La constante de equilibrio

Vista previa del material en texto

La constante de equilibrio:
La constante de equilibrio es una medida de la posición de un sistema en equilibrio químico. Indica la relación de las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio de una reacción química. La constante de equilibrio se denota como K y se determina a una temperatura específica.
Por ejemplo, consideremos la reacción de formación de amoníaco (NH3) a partir de nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2):
N2 + 3 H2 -> 2 NH3
La constante de equilibrio para esta reacción se define como:
K = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)
Donde [NH3], [N2] y [H2] representan las concentraciones molares de amoníaco, nitrógeno e hidrógeno, respectivamente. Si las concentraciones de los reactivos y productos alcanzan un equilibrio, la relación de estas concentraciones será igual a la constante de equilibrio.
La constante de equilibrio es importante porque nos permite predecir la dirección en la que se desplaza una reacción cuando se alteran las concentraciones de los reactivos o productos. Si la relación de las concentraciones es menor que K, la reacción se desplazará hacia la formación de más productos. Por otro lado, si la relación de concentraciones es mayor que K, la reacción se desplazará hacia la formación de más reactivos. Si la relación es igual a K, la reacción está en equilibrio y no hay un cambio neto en las concentraciones de los reactivos y productos.
 
INST
2