Analisis_Quimico_TP_2020_1 (1)

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Análisis Químico: Trabajo Práctico 
 
Integrantes: N° de hojas: 
Fecha de entrega 23/10/20 
Nota: plantear todas las ecuaciones químicas y balances necesarios. Al resolver los problemas sean claros y 
expliquen todos los pasos que van realizando. 
1. a) Calcule el pH y el grado de ionización de una solución de ácido fórmico 0,68 M. b) Si la misma solución es 
llevada a pH = 4,50 (sin producirse variación de volumen apreciable), ¿cuál será el grado de ionización? ¿Qué 
conclusión puede sacar? Dato: pKa = 3,75 
2. Calcular el pH y el porcentaje de hidrólisis de una solución de perclorato de cinc 0,05 M. 
Datos: Kb1 = 2,0.10-3; Kb2 = 4,4.10-5 
3. Una muestra de óleum (ácido sulfúrico fumante), que consiste en una disolución de SO3 en ácido sulfúrico, 
consumió 27,5mL de NaOH 0,2500M (f = 0,9998) en su valoración. Si la masa de la muestra analizada era de 
0,3140g, calcular: a) la riqueza en SO3 y en H2SO4 de la muestra, y b) el volumen de NaOH que se gastaría en 
valorar 0,5000g de un ácido sulfúrico fumante que contiene 10% de SO3. 
4. Se desea preparar una solución reguladora de pH= 2,60 y molaridad total = 0,0500 para ser empleada como 
eluyente en una cromatografía de afinidad. Si dispone de los siguientes compuestos: I) Ácido Cítrico de 90,0 % de 
pureza. II) Citrato diácido de sodio puro. III) Citrato monoácido de potasio de 80,0 % de pureza y IV) Citrato de 
sodio puro. ¿Cuántos gramos de los componentes adecuados se necesitarán para preparar 100 mL de dicho buffer? 
Si a 50,0mL del buffer se le añade 1mL de una sc 0,100N de NaOH, ¿cuál será la variación del pH y cuál el poder 
regulador? 
Datos: pKa1 = 3,13; pKa2 = 4,76; pKa3 = 6,40; PM ácido cítrico = 192,12