GUIA DE CALIBRACIOND DE PHMETRO (1) act

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CALIBRACIOND DE PHMETRO
	1. IDENTIFICACIÓN DE LA GUÍA DE APRENDIZAJE : CALIBRACION DE PHMETRO
	Programa de Formación:
	Técnico de laboratorio industrial
	Duración en horas
	horas
	Módulo de Formación
	 Control de calidad
	Duración en horas
	horas
	Norma de competencia laboral No. 291201071 Coordinar actividades generales de laboratorio de acuerdo con procedimientos establecidos por la organización
	Elemento de competencia 03
	 Optimizar el funcionamiento del laboratorio teniendo en cuenta los lineamientos de la organización
	Duración en horas
	 horas
	2. INTRODUCCION: Las respuestas de los equipos, patrones etc. Varían con el paso del tiempo debido a diferentes causas como envejecimiento, deterioros, limpiezas inadecuadas y reacciones químicas ; cuando estas variaciones son lentas y progresivas se les denomina deriva, por lo que es necesario realizar operaciones de comparación de las respuestas de los equipos o sistemas de medidas con valores conocidos para garantizar:
1- Que medimos igual
2-. Que los valores de nuestras medidas se mantienen con el paso del tiempo.
 Los invito a tratar de controlar estas variaciones lo cual lo conseguiremos trabajando con entusiasmo y esmero.
	 3. RESULTADOS DE APRENDIZAJE 
· Aplicar las técnicas de calibración en los diferentes instrumentos utilizados en el laboratorio de control de calidad.
· Determinar los instrumentos de medición de acuerdo con el producto a medir y los estándares de calidad establecidos.
· Realizar pautas activas establecidas en el programa de salud ocupacional de acuerdo con los requerimientos en el puesto de trabajo.
	4. PLANTEAMIENTO DE LAS ACTIVIDADES Y ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE
El estudiante investiga sobre los equipos de laboratorio y los métodos utilizados para la calibración y realización de determinaciones analíticas en el laboratorio industrial.
1. Los alumnos seleccionan el equipo a calibrar y sus respectivos patrones (pH metro y buffer de PH :7 y PH: 4 
2-Se organizan los estudiantes en 6 grupos de 5 alumnos, leen el procedimiento para calibración del material asignado 
3-Los estudiantes por grupos realizan el proceso de calibración 
4.Los integrantes del grupo socializan entre ellos otros métodos utilizados en las calibraciones y sacan los cálculos
5- Se socializa por parte de todos los grupos los resultados obtenidos. 
6-El orientador concluye la actividad de aprendizaje.
	5. INSTRUCCIONES GENERALES: Tiempo:3 horas , Organización: 5 grupos de 4 alumnos
Recomendaciones: Socializar antes de la practica los resultados de la investigación para aclarar dudas con respecto al equipo de medición a calibrar.
Fechas de entrega de evidencias. El mismo día de la actividad
Visita institucional: instalaciones del laboratorio
	6. EVALUACIÓN : Criterios de evaluación:
Explica los resultados de la calibración de los instrumentos y métodos utilizados. 
Analiza los resultados obtenidos en las calibraciones y se toman acciones de mejora
Evidencias: Producto: Revisión de un informe sobre la calibración del pH metro de acuerdo a las variables del proceso
Comparación de los resultados de la calibración del pH metro con la tabla de límites de tolerancia permitidos
Desempeño: Observar La técnica utilizada en la limpieza del electrodo del pH metro.
.Observación del ajuste con el buffer de pH 4.
.Observación del ajuste con el buffer de pH 7.
Conocimiento: .Respuesta a preguntas sobre Calibración del equipo de medición (pH metro y la utilización de los buffers) de acuerdo a variables del proceso y del producto.
Respuestas a preguntas sobre factores influyen en el proceso de calibración del pH metro
	7. AMBIENTES DE APRENDIZAJE, MEDIOS Y RECURSOS DIDÁCTICOS
Ambientes de aprendizaje: Laboratorio institucional
Medios impresos y audiovisuales: Guía de trabajo y material anexo
Equipos Video Beam, Ayudas. Diapositivas en power point
Recursos y Equipos : Instrumentos de laboratorio: PH metro , buffers de PH: 7 y PH : 4, agua destilada
	8. BIBLIOGRAFÍA : Básica recomendada: Norma Técnica Colombiana de calibración de PH metro. Complementaria como Material de apoyo documental y artículos: Guía de calibración y anexos
http://es.wikihow.com/calibrar-y-usar-un-medidor-de-pH
Documentos de internet. Normas de seguridad en el laboratorio industrial
LISTA DE CHEQUEO CONTROL DE CALIDAD
CALIBRACION DE PHMETRO
Estructura curricular: Técnico en laboratorio Industrial
Modulo de formación: Formación básica Código ______
Norma de competencia N° 291201071 Coordinar actividades generales de laboratorio de acuerdo con procedimientos establecidos por la organización
Elemento 03: Optimizar el funcionamiento del laboratorio teniendo en cuenta los lineamientos de la organización
Tipos de evidencia (Descripción) DESEMPEÑO X CONOCIMIENTO______
Nombre del alumno___________________________________________________
	No. Orden
	Indicadores/
factores a evaluar
	Respuestas
	cumple
	Observaciones
	
	
	si
	no
	si
	no
	
	1
	Alista los materiales
	
	
	
	
	
	2
	Lava el electrodo con agua destilada
	
	
	
	
	
	3
	Introduce el electrodo en el buffer pH : 4
	
	
	
	
	
	4
	Ajusta el pH a pH :4
	
	
	
	
	
	5
	Lava el electrodo con agua destilada
	
	
	
	
	
	6
	Introduce el electrodo en agua destilada
	
	
	
	
	
	7
	Ajusta el pH metro a pH :7
	
	
	
	
	
	8
	Lava el electrodo con agua destilada
	
	
	
	
	
	9
	Realiza las mediciones
	
	
	
	
	
	10
	Saca los cálculos
	
	
	
	
	
	11
	Reporta los resultados
	
	
	
	
	
12-Observaciones y recomendaciones:
Ciudad y fecha de aplicación del instrumento: / /______
 		____________________________________				 
Firma alumno					 Firma del Instructor	
CENTRO INCA
ANEXO PROCEDIMIENTO PARA CALIBRACION DE PHMETRO
LABORATORIO INDUSTRIAL
 CONTROL DE CALIDAD Y METROLOGIA
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE: CALIBRACION DE PHMETRO 
INTRODUCCION: El PH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez y alcalinidad de una sustancia en su estado generalmente líquido (también se utiliza para gases)
El pH mide la concentración de iones hidrógenos (H+) e hidroxilo (OH-), posee una tabla que va del O al 14 en donde hasta el 6 es acido, 7 es neutra y del 8 al 14 es básica o alcalina.
Hay diferentes formas de medir el pH de una sustancia:
1-Papel indicador o tornasol o tirilla de pH: este método solo indica si es acida o alcalina
2-Tirillas de test: determina valores de pH por ejemplo de 3 o 3,5 poco exactos
3-Phmetro: Es el método más preciso pues nos determina valores de dos tres dígitos.
El pH se determina por comparación de la muestra desconocida con uno o más patrones de pH conocido denominado buffer o solución tampón o amortiguadoras, que son una mezcla de un acido débil con una base débil.
El aparato a utiliza se llama PH metro o potenciómetro y no es más que un instrumento para medir la acidez o basicidad de cualquier sustancia en solución, y consta de las siguientes partes.
a. Consta de una celda en forma de cilindro que se pone en contacto con la sustancia a medir llamada electrodo
b. Un cable conductor de la señal
c. Otro cable de alimentación de corriente
d. Un lector que registra las medidas de pH 
PRECAUCIONES:
1. El electrodo debe mantenerse humedecido
2. Se recomienda guardarse o almacenarse en una solución de cloruro de potasio.
3. No guardar el electrodo en agua destilada por que los iones resbalan por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil.
ERRORES QUE AFECTAN LAS MEDICIONES: Pueden ser: 
Errores acido, alcalinos, deshidratación y la temperatura
PROCEDIMIENTO PARA CALIBRACION DEL PH-METRO
1. Alistar los materiales a utilizar: PH metro, Beakers, agua destilada, solución buffer de pH 4 y solución buffer de pH 7, paño para limpieza del electrodo.
2. Lavar los electrodos en agua destilada y quitarel exceso del agua con un paño limpio sin frotarlo.
3. Introduzca el electrodo en el buffer de pH :4.0 y agite suavemente para homogenizar la muestra, espere dos minutos hasta que los electrolitos alcancen el equilibrio y que la lectura del pH –metro se estabilice, si después de dos minutos el pH-metro no muestra el valor de pH dado por el buffer o fabricante, ajuste el control de la calibración al valor correcto
4. Enjuague los electrodos con agua destilada o desmineralizada y seque el exceso de agua
5. Sumergir el electrodo en el buffer de pH 7.0 y agite suavemente para homogenizar la muestra, espere dos minutos hasta que los electrolitos alcancen el equilibrio y que la lectura del pH –metro se estabilice, si después de dos minutos el pH-metro no muestra el valor de pH dado por el buffer o fabricante, ajuste el control de la calibración al valor correcto.
6. Enjuague los electrodos con agua destilada o desmineralizada y seque el exceso de agua
7. Realizar 6 mediciones con cada uno de los buffers teniendo en cuenta que la temperatura este a 25°C (77°F +- 0.5°F) aproximadamente
8. 1°C (2°F) produce un cambio de 0.015 a 0.020 Uds. de pH.
9. Calcule: Media aritmética, varianza ( es la diferencia con la media aritmética), ejemplo
Tomamos 6 mediciones de pH 7.0 en la cual obtuvimos los siguientes resultados
	Mediciones
	 X-Media aritmética
	Varianza x-x
	Varianza al 2
x-x 
	 a- 7.06 
	7.05
	 0.01
	0.0001
	 b. 7.09 
	7.05
	 0.04
	0.0016
	c- 7.04 
	7.05
	-0.05
	0.0025
	d- 7.04 
	7.05
	-0.05
	0.0025
	e- 7.03 
	7.05
	-0.02
	0.04
	f- 7.05
	7.05
	0
	0
	Suma:42.31 Entre 6: 7.05
	
	
	0.0467
· Calculamos la media aritmética
· Calculamos la varianza : La varianza es la diferencia con la media aritmética
· Calculamos la varianza al cuadrado, es importante porque las cifras negativas nos las transforma en positivas 
· Calculamos la desviación estándar: Es el valor por debajo o por encima del valor promedio(o media aritmética) que puede variar. 
DS = Es la raíz cuadrada de la Sumatoria de la varianza al cuadrado sobre el numero de mediciones 
DS= ___(_0.0467) 2 = 0.0467 = 0.009 = DS 
 n 6 
DS = 7.05+ 0.0948 
Ds= 7.05 - 0.0948
· Coeficiente de variación: es la relación entre la desviación estándar y la media en %. , normalmente no debe ser más del 10%
· CV = DS x 100 = 0.0948 x 100 = 1.34%
 X 7.05
· La Varianza y la desviación estándar nos indica n que tanto se está alejado de la media aritmética 
· Los buffer patrones tienen un rango de más o menos 0.02 como tolerancia
	A-OBJETIVOS El objetivo principal e la clase de hoy es calibrar el pH metro y detectar los diferentes tipos de errores que se presentan en las mediciones al calibrar cualquier instrumento
B-IMPORTANCIA O APLICACIÓN: Es importante para el técnico de alimentos por que el determina la cantidad de hidrogeniones H +presentes en las muestras o de OH- y su reacción con los diferentes elementos o reactivos, es importante para la industria de todo tipo por que todo alimento, o sustancia y hasta para el cuerpo humano
c-MARCO TEÓRICO: 
El pH : Mide la concentración de iones Hidrógenos (H+) e hidroxilo (OH-) , posee una tabla que va del 0 -14 en donde hasta 6.99 e acido , 7 es neutro y de 8 en adelante es básico
 El pH metro o potenciómetro es un instrumento que sirve para medir la acidez o basicidad de cualquier sustancia en solución. Consta de:
a-Una celda, en forma de cilindro, es el que se pone en contacto con la sustancia a medir.
b-Un cable conductor de la señal.
c-Otro cable de alimentación de corriente.
Un lector, que registra las medidas de pH, entre 0 y 14 (de 0 a 6.99 ácidos; 7 neutros como el agua; 7.1 a 14 básicos)
Hay de tipo digital y analógico; la alimentación de corriente puede ser también con pilas.
Soluciones Amortiguadoras o buffer: Una solución buffer o tampón o amortiguadora es una mezcla de un acido débil y una base débil, la cual se puede obtener mezclando un acido débil con una de sus salas correspondientes y se le llamara tampón acido. Ejemplo el acido acético
También se puede preparar la solución amortiguadora mezclando una base débil con una sal y se le llamara tampón básico por ejemplo el hidróxido de amonio.
Conocemos que la saliva contiene un pH de 8.0
Que la sangre contienen un PH de 7.3-7.5
El pH del agua es de 6.5 -8.5
1-Métodos para medición de PH : Papel tornasol.
2-Tirillas con estándares de colores que nos dan una idea mas precisa que las anteriores
3-Metodo es con el PH metro
- PRECAUCIONES:
El electrodo debe mantenerse humedecido
Se recomienda guardar o almacenar en una solución de cloruro de potasio
No guardar el electrodo en agua estilada por que los iones resbalan por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil
ERRORES QUE AFECTAN LAS MEDICIONES: Pueden ser
a-Errores ácidos
Errores alcalinos
Deshidratación
La temperatura
PROCEDIMIENTO PARA LA CALIBRACION:
1-Alistar los materiales a utilizar: pH metro, Beaker, agua destilada, solución buffer de pH 4 y pH 7.o, paño para limpieza
2-Lavar los electrodos en a gua destilada y quitar el exceso del agua con un paño limpio sin frotarlo.
3-Introduzca el electrodo en el buffer de pH 4.0, agite suavemente para homogenizar la muestra espere dos minutos hasta que los electrolitos alcancen el equilibrio y que la lectura del pH metro se estabilice, si después de 2 minutos el pH metro no muestra el valor dado por el buffer o fabricante, ajuste el control de la calibración al valor correcto.
4-Enjuague los electrodos con agua destilada o desmineralizada y seque el exceso de agua
5-Sumergir el electrodo en el buffer de pH 7.0, agite suavemente para homogenizar la muestra espere dos minutos hasta que los electrolitos alcancen el equilibrio y que la lectura del pH metro se estabilice, si después de 2 minutos el pH metro no muestra el valor dado por el buffer o fabricante, ajuste el control de la calibración al valor correcto.
6-Enjuague los electrodos con agua destilada o desmineralizada y seque el exceso de agua
7-Realizar 6 mediciones con cada uno de los buffer, teniendo en cuenta que la temperatura es de 25 °C aproximadamente
8-1°C (2°F) produce un cambio de 0.0015 a0.0020 Uds. de PH.
9-Calcule media aritmética, varianza, incertidumbre y rango
	
	
INSTRUCTORA: IVONNE OVIEDO H