TABLA PERIÓDICA I

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Colegios TRILCE La INTELIGENCIA como primera opción
 San Miguel - Faucett - Pershing - Escardó I Bim. / QUÍMICA / 3ER. AÑO
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¿Por qué clasificar los 
elementos químicos?
Ejemplo: 
 Uno de los objetivos de la ciencia 
es ordenar de un modo sistemático la 
información que se ha ido obteniendo 
como resultado de cuidadosos 
experimentos.
¿Cómo se creó la Tabla 
Periódica?
HISTORIA
La primera clasificación se dio basada 
en sus propiedades químicas; así, se 
dividió los elementos en metales y 
metaloides (como conductores de la 
electricidad). Por otra parte Berzelius 
trató de clasificarlos en electropositivos 
y electronegativos por su comporta–
miento durante la hidrólisis.
Surgieron varias teorías:
HIPÓTESIS DE PROUT (1815)
Propuso la ordenación en base al 
hidrógeno, según la cual los pesos 
atómicos eran enteros y múltiplos de 
aquél.
Defectos: Es la aparición de los isótopos 
y los experimentos efectuados por el 
francés Dunas y su discípulo Jean Stas, 
quien demostró con medidas exactas 
los pesos atómicos fraccionarios; con lo 
que decae la hipótesis de Prout.
 Ejemplo:
 Cl ⇒ P.A. = 35.46
Las Tríadas de Döbereiner (1817)
 Este alemán encontró que podían agruparse los 
elementos de propiedades semejantes en TRÍADAS 
O TERNAS (grupo de tres).
SUPUSO:
En cada tríada, el peso atómico del segundo 
elemento era casi el promedio de los otros 
dos.Johan Döbereiner
Litio 7
Sodio 23
Potasio 39
Promedio 23
Calcio 40
Estroncio 88
Bario 137
Promedio 89
Cloro 35
Bromo 80
Yodo 129
Promedio 84
Azufre 32
Selenio 79
Teluro 128
Promedio 80
21 3 4
 Así se llegaron a identificar, 20 tríadas (1850); pero no todos los elementos 
formaban tríadas y se iban descubriendo nuevos elementos como el Rubidio (Rb) 
y Cesio (Cs), que poseen propiedades alcalinas similares al Litio (Li), Potasio (K) 
y Sodio (Na) por lo cual se negó la idea de las tríadas.
 El físico inglés John Newlands propuso la ordenación 
de los elementos según el orden creciente de sus pesos 
atómicos, en grupos de 7 en 7, de propiedades distintas, 
donde el octavo elemento coincidía en sus propiedades 
con el primer elemento anterior.
Las Octavas de Newlands (1864)
Ejemplo: a) Li Ba B C N O F
b) Na Mg Al Si P S Cl
Propiedades semejantes: Li, Na
 1.°, 8.°{
{
; ..... así sucesivamente.
Tabla 
Periódica I
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Clasificación según 
Mendeléyev (1869)
 E s te q u í m i co r u s o D i m i t r i 
Ivanovich Mendeleiev y el alemán 
Julius Lothar Meyer, ordenaron los 
elementos de acuerdo con sus pesos 
atómicos; pero habían elementos que 
se iban descubriendo. Así, Mendeleiev 
pudo acomodarlos de acuerdo a sus 
propiedades parecidas.
Dimitri Ivanovich
Mendeleiev
‘‘Las propiedades de los elemen-
tos no son arbitrarias sino que de-
penden de la estructura del átomo 
y varían con el peso atómico en 
forma periódica.’’
 Esta clasificación es la base de la 
Química Inorgánica.
Características de la 
Tabla de Mendeléyev 
	Ordenó los elementos (aprox. 60) 
en 7 filas horizontales y 8 columnas 
verticales, según el orden creciente 
de sus pesos atómicos, donde 
cada columna vertical formaba un 
grupo, además tenían propiedades 
análogas y se subdividían en familias 
(A y B) dentro del mismo grupo. 
Los elementos de una misma fila 
horizontal formaban un periodo.
Predijo la existencia de nuevos 
elementos como Escandio, Galio 
y Germanio, a los que denominó 
EKA–Boro, EKA-Aluminio y EKA–
Silicio, respectivamente (EKA: ‘‘uno 
después de ....’’ o ‘‘uno debajo de 
.......’’) por sus propiedades químicas 
y físicas.
Defectos:
1. No siempre existe la periodicidad creciente de los pesos atómicos.
 Ej.: Argón-Potasio, Cobalto-Níquel y Teluro-Iodo.
2. El Hidrógeno no posee una ubicación adecuada en la tabla.
3. No hay separación clara entre los metales y no metales.
4. Su clasificación era incompleta, pues no incluyó a los Gases Nobles
Clasificación periódica actual - ley periódica 
de Moseley (1912)
 Moseley hizo público el resultado de sus experimentos con los rayos X, por el 
cual había llegado al conocimiento de los números atómicos.
 ‘‘Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números 
atómicos’’.
Ejemplo: 
Hidrógeno 1 protón......(Z=1) ocupa el lugar 1
Helio 2 protones...(Z= 2) ocupa el lugar 2
 . . . . . . .
 . . . . . . .
 . . . . . . .
{Así sucesivamente
Tabla periódica actual
 La clasificación periódica de Werner (químico suizo), dada en 1930, permite 
apreciar con facilidad la periodicidad de las propiedades de los elementos.
Se clasifica:
Las columnas verticales se llaman GRUPOS O FAMILIAS, marcados con números 
romanos I, II, ......VIII, y las letras A y B.
Familia A: La forman elementos típicos (elementos regulares).
Familia B: Poseen incompleta su penúltima capa electrónica (elementos de 
transición).
Las filas horizontales o PERIODOS nos indican el número de niveles energéticos 
del átomo. Los periodos se marcan con números arábigos 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Los 
periodos 1, 2 y 3 son periodos cortos. Los siguientes son los periodos largos: 4, 
5, 6 y 7. 
1
2
3
4
5
6
7
ps
IA IIA
IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIB
IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
VIIIB
TIERRAS RARAS6
7 f
d
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Recuerda
	La tabla periódica está dividida en 4 regiones denominadas s, p, d y f (orbitales).
	El número de periodo es igual al número de electrones existentes en la corona del átomo.
Ejemplo: Azufre (S)
Se ubica en el 3.er periodo; pues posee 3 capas de electrones. 
 Z=16 ⇒ 1s22s22p63s23p4
	El número (I, II, III, ... ,etc.) nos indica:
a) El número de electrones del nivel más extremo es igual al número del grupo.
 Ejemplo:
b) La valencia positiva máxima es igual al número del grupo.
 Ejemplo: Cl está en el grupo VII ⇒ su valencia máxima es +7
 P (Z=15) ⇒ 1s22s22p63s2 3p3 en la última capa posee 5e–
periodo
SE CLASIFICA EN:
GRUPOS O FAMILIASCARACTERÍSTICAS
1. Poseen brillo caracte-
rístico.
2. Son buenos conductores 
de la electricidad y del 
calor.
3. Son electropositivos; 
pierden e–, es decir se 
oxidan actuando como 
agentes reductores.
4. Son dúctiles y maleables.
5. Son sólidos a tempera-
tura ambiente excepto el 
Mercurio (Hg) que es 
líquido.
1. Metales alcalinos: IA (Li, Na, 
K, Rb, Cs, Fr)
 S o n m e t á l i c o s ( e x c e p t o 
Hidrógeno); su configuración 
termina en s1.
2. Metales Alcalinos Térreos: IIA 
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
 Su configuración termina en s2.
3. Metales de Transición :
 Su configuración alcanza el 
subnivel ‘‘d’’.
4. Metales de Transición Interna:
 ‘‘Tierras raras’’. Su configuración 
a l c a n z a e l s u b n i v e l ‘‘ f ’’ 
(Lantánidos y Actínidos).
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T
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S
1. Carecen de brillo caracte-
rístico.
2. Malos conductores del 
calor y de la electricidad.
3. Son electronegativos, 
pues ganan electrones; se 
reducen y actúan como 
agentes oxidantes.
4. Se presentan en los 3 
estados: Gaseosos (N, O, 
F, Cl), Líquido(Br), los 
restantes son sólidos.
1. Elementos Térreos: (Boroides)
 Grupo IIIA, su configuración 
termina en p1.
2. Carbonoides: IVA (C, Si), su 
configuración termina en p2.
3. Nitrogenoides: VA (N, P, As), 
su configuración termina en 
p3.
4. Anfígenos: VIA (O, S, Se, Te), 
su configuración termina en p4.
5. Halógenos: VIIA (F, Cl, Br, I, 
At), su configuración termina en 
p5, son los más no metálicos.
Gases Nobles
 Presentan configuración estable 
con 8 e– (excepto He), su configuración 
termina en p6.
 Son: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Metaloides
 Se encuentran entre los metales 
y no metales. Los principales son: 
Arsénico, Antimonio, Silicio y Teluro; 
los 2 primeros son anfotéricos (forman 
compuesto metálicos y no metálicos).
 Hasta e l momento se han 
encontrado 110 elementos en la tabla 
periódica, existiendo otros elementos 
por estudiar.
Hizo historia cuando cambió la tabla 
periódica al colocar los actínidos abajo 
del cuerpo principal de la tabla, junto 
con los otros elementos de transición 
internos, como se aprecia en el dibujo 
inferior. Fue uno de los científicos 
que compartió el premio Nobel 
de Química de 1951. En 1994 se 
propuso que el elemento 106 llevara 
el nombre de Seaborgio, Sg, en su 
honor.
Metales de transición internos
Glenn T. Seaborg
(1912)
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 1) Un elemento químico «X» cuyo 
número atómico es 18 se ubica en 
el periodo:
 a) 7 d) 5
 b) 3 e) 6
 c) 4
Ejemplo 1: 
El carbono es el principal 
elemento que forman los 
plaguicidas y herbicidas. Se 
ha concluido que pueden 
llegar a causar malformaciones 
genéticas, enfermedades 
cancerígenas al ser humano 
dependiendo del tóxico 
ingerido.
El sodio (Z = 11) es un elemento que se 
ubica en el periodo _____________
 Solución: 
 11Na = 1s
2 2s2 2p6 3s1
periodo «3»
Respuesta: Tercero
Ejemplo 2: 
La tabla actual se divide en _________ 
columnas.
Respuesta: 18 columnas.
Ejemplo 3: 
¿A qué grupo pertenecen las tierras raras? 
 Solución:
IIIB
Respuesta: IIIB
Ejemplo 4: 
Halla el número atómico si se encuentra 
un elemento en el cuarto periodo y IA.
 Solución:
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 1
periodo «4»
IA
Respuesta: 19
Ejemplo 5: 
Si el último electrón de cierto isótopo 
presenta los siguientes números cuánticos 
3, 1, +1, +1/2, halla el grupo y periodo.
Solución: 
 3, 1, +1, +1/2
Luego : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 3
Respuesta:
Periodo : 3 Grupo : VA
3 p3
VA
Nivel I
I. Marca la alternativa correcta.
 2) Para un elemento cuyo número 
atómico es 20, se puede afirmar 
que pertenece al periodo ...
 a) 2 d) 5
 b) 3 e) 6
 c) 4
 3) Si la configuración electrónica de 
un elemento termina en el orbital 
4p3, ¿a qué periodo de la tabla 
periódica pertenece?
 a) Quinto d) Cuarto 
 b) Segundo e) Primero
 c) Tercero
 4) Azufre, oro, cobre.
 ________________________
 ________________________
II. Indica el estado natural de:
 5) Oxígeno, carbono, hierro.
 ________________________
 ________________________
 6) Flúor, bromo, plata.
 ________________________
 ________________________
 7) Helio, agua, cromo.
 ________________________
 ________________________
 8) Calcio, yodo, fósforo.
 ________________________
 ________________________
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 9) Moseley da la Ley Periódica.
 ( )
III. Marca falso (F) o verdadero (V), 
según corresponda.
10) Werner diagrama la TPA.
 ( )
11) Newlands ordena los elementos 
de 3 en 3. ( )
12) Las tierras raras o elementos de 
transición interna terminan su 
configuración en «f». ( )
13) Sin mirar la tabla periódica escoge 
la alternativa en la cual todos 
pertenecen al mismo grupo.
 a) Z = 11; 37; 3
 b) Z = 8; 16; 2
 c) Z = 2; 10; 17
 d) Z = 35; 17; 4
14) La tabla periódica está dividida 
en 4 bloques los cuales son:
 a) M, N, S, P
 b) E, W, P, d
 c) O, W, E, f
 d) K, L, M, N
 e) s, p, d, f
15) Los alcalinos térreos terminan su 
configuración en:
 a) p2 d) s1
 b) p1 e) s2
 c) d1
Nivel II
I. Marca la alternativa correcta:
16) Un futuro cachimbo al estar 
estudiando la tabla periódica 
observa que le falta como dato el 
número atómico de un elemento, 
entonces decide que el profesor 
la calcule realizando la siguiente 
pregunta. ¿Profesor podría Ud. 
calcular el número atómico de 
un elemento que se encuentra 
en el quinto periodo y en el grupo 
VIIA?
 
 a) 84 d) 53
 b) 61 e) 68
 c) 21
17) Si un catión dipositivo tiene en su 
estructura atómica 48 electrones, 
luego el elemento que dio origen 
a dicho catión, ¿en qué grupo de 
la tabla periódica se encuentra?
 
 a) Grupo IIA 
 b) Grupo IIB 
 c) Grupo VA
 d) Grupo IV A
 e) Grupo IIIB
18) Un elemento se halla en la tabla 
periódica en el cuarto periodo 
y el grupo IIB. Calcula cuántos 
electrones «p» apareados tiene 
en su átomo.
 
 a) 12 d) 8
 b) 10 e) 4
 c) 6
19) Se tiene el siguiente átomo 31X
+2. 
Calcula el grupo en la tabla 
periódica al cual pertenece.
 
 a) Grupo IIIA 
 b) Grupo IB 
 c) Grupo VA
 d) Grupo VIB
 e) Grupo IVA
20) Si un elemento posee la siguiente 
distribución electrónica [Ar], 4s1, 
3d10, ¿a qué grupo pertenece y 
qué tipo de elemento es?
 
 a) II A; representativo
 b) II B; transición
 c) I A; transición
 d) I B; transición
 e) I A; alcalino
α
2( )
21) Si el siguiente átomo tiene 10 
neutrones Xα, determina a 
qué grupo y periodo pertenece 
dicho átomo.
 
 a) 3.°; VIIIA 
 b) 2.°; VIIIA 
 c) 3.°; VIA
 d) 1.°; VIIA
 e) 2.°; VIA
22) El oxígeno con número de masa 
16 es el octavo elemento de 
la tabla periódica. ¿Cuántos 
electrones tiene?
 
 a) 8 d) 14
 b) 10 e) 16
 c) 12
23) Determina el «Z» del átomo de 
un elemento que es de la familia 
del 28Ni y cuyo periodo es 6.
 
 a) 54 d) 77
 b) 57 e) 78
 c) 68
24) De la siguiente relación de 
números atómicos 22, 28, 33, 
38 y 55, ¿cuántos se ubican en el 
mismo período?
 
 a) 22, 28 y 55 
b) 22, 28 y 35 
c) 35 y 28
 d) 29, 35 y 38
 e) 38 y 55
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25) El Mg pertenece al II – A.
 ________________________
 ________________________
II. ¿Cuáles de las siguientes afirma–
ciones son correctas?
III . Marca la respuesta correcta.
26) Los alcalinos terminana en s1.
 ________________________
 ________________________
27) Los halógenos son monovalentes.
 
 ________________________
 ________________________
28) Según Werner, si la configuración 
termina en «d», entonces el nivel 
es (n–2)d.
 
 ________________________
 ________________________
29) El He es gas noble.
 
 ________________________
 ________________________
30) Indica a qué grupo y periodo de 
la tabla corresponde un elemento 
con 7 orbitales «p» apareados.
 
 a) Periodo 3; grupo IV B
 b) Periodo 4; grupo IV A
 c) Periodo 3; grupo IV A
 d) Periodo 4; grupo VI A
 e) Periodo 5; grupo VI A
Nivel III
31) Determina el posible número 
atómico de un elemento del 
cuarto periodo.
 
 a) 37 d) 23
 b) 53 e) 55
 c) 17
I. Señala las alternativas corres–
pondientes.
32) Obtén el número atómico de un 
elemento calcógeno del periodo 4.
 
 a) 29 d) 34
 b) 16 e) 32
 c) 52
33) Un elemento tiene la siguiente 
notación 73Ta
181. ¿A qué periodo 
o grupo pertenece en la tabla 
periódica?
 
 a) 5 ; V B d) 5; V A
 b) 6; V A e) 6; VII B
 c) 6; V B
34) Se observa que un elemento 
tiene en su átomo más de 25 
electrones pero menos de 33 
electrones. Si pertenecen al grupo 
IIB, determina a qué periodo 
pertenece el elemento.
 
 a) Cuarto d) Primero
 b) Tercero e) Sexto
 c) Quinto
35) Un anión trinegativo de un 
elemento X tiene en su estructura 
atómica 43 electrones, luego 
calcula a qué grupo de la tabla 
periódicapertenece el elemento 
X.
 
 a) Grupo IV B 
 b) Grupo VI A 
 c) Grupo VII A
 d) Grupo I A
 e) Grupo III B
36) E l ú l t i m o e l e c t ró n d e l a 
configuración electrónica de un 
elemento está caracterizado por 
el siguiente conjunto de números 
cuánticos: 3, 1, 1, –1/2. Calcula 
el grupo de la Tabla Periódica al 
cual pertence el elemento.
 
 a) Grupo V A d) Grupo V B
 b) Grupo VI A e) Grupo IV B
 c) Grupo III A
37) Cierto elemento ocupa el lugar 21 
en la tabla periódica y presenta 3 
isótopos cuyos números de masa 
son valores consecutivos. Si la 
suma de los números de masa 
es 132, determina el número 
de neutrones del isótopo más 
liviano.
 
 a) 22 d) 25
 b) 23 e) 26
 c) 24
38) Un elemento posee 2 isótopos 
cuyos números de masa son 107 
y 109. Si presenta 110 neutrones 
en total, indica la posición en la 
TPA.
 
 a) Periodo 4, grupo VII A
 b) Periodo 5, grupo VI A
 c) Periodo 4, grupo VI A
 d) Periodo 6, grupo VI A
 e) Periodo 5; grupo VII A
39) El elemento «X» es isoelectrónico 
con Y2. Determina a qué grupo y 
periodo pertenece «Y» si «X» es 
un halógeno del cuarto periodo.
 
 a) I A – 5 
 b) VI A – 4 
 c) V A – 4
 d) VII A – 4
 e) V A – 5
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40) ¿Qué estado cuántico describe 
el electrón más energético de 
un elemento halógeno del 5.º 
periodo?
 
 a) 5, 1, 0, –1/2 
 b) 5, 1, –1, –1/2
 c) 5, 1, +1, –1/2
 d) 4, 1, –1, –1/2
 e) 4, 1, +1, –1/2
41) Indica el subnivel de mayor energía 
en la configuración electrónica de 
un elemento químico que se ubica 
en el quinto periodo y grupo 
VB.
 
 a) 5f d) 4d
 b) 5d e) 5s
 c) 4f
42) Un elemento tiene el orbital 5, 1, 
0 donde se encuentra su último 
electrón. Determina el grupo 
y periodo al cuál pertenece el 
elemento si además se sabe que 
es paramagnético.
 
 a) IVA , 5 d) VIIA, 7
 b) VA, 5 e) VA, 6
 c) VIA, 6
43) Un elemento que se encuentra en 
el 4.º periodo y grupo VIIB posee 
2 isótopos cuya cantidad total de 
neutrones es 60. Hallar la suma 
de sus números de masa.
 
 a) 100 d) 130
 b) 110 e) 90
 c) 120
44) Un elemento químico posee en 
su configuración 6 electrones 
con l=2. Indica la posición del 
elemento en la tabla.
 
 a) periodo 3; grupo IIA 
 b) periodo 4; grupo VIIB
 c) periodo 4; grupo VIIIB
 d) periodo 4; grupo VB
 e) periodo 5; grupo IB
45) Un anión trinegativo tiene 
en su tercera capa 2 orbitales 
desapareados y el número de 
electrones que presenta es el 
máximo. ¿A qué grupo y periodo de 
la TPA pertenece el elemento?
 
 a) 3; VIIB d) 3; VB
 b) 3; IIIA e) 4; VIB 
c) 4; VIIB
46) ¿Cuáles son los números cuánticos 
del electrón más energético del 
elemento cuya ubicación en la 
TP es en el 4.º periodo y grupo 
VIIB?
 
 a) 4, 2, 2, +1/2 
 b) 4, 2, 1, –1/2 
 c) 3, 1, 1, +1/2
 d) 3, 2, 2, –1/2
 e) 4, 1, 1, –1/2
47) La posible ubicación en la T.P. 
por periodo y grupo para un 
elemento que presenta 3 orbitales 
desapareados en el tercer nivel 
es:
 
 a) 3.º; IIIA d) 4.º; VB 
 b) 3.º; VB e) 4.º; VIIB
 c) 3.º; VIIB
48) Si el ión X–4 es isoelectrónico con 
un calcógeno del quinto periodo, 
¿cuál es el número atómico de 
X?
 
 ________________________
 ________________________
II. Responde las siguientes preguntas:
49) En la configuración electrónica de 
un elemento, su último subnivel 
tiene una energía relativa igual a 
cinco y tiene en dicho subnivel 
dos orbitales apareados y más de 
un orbital desapareado. Luego, 
calcula a qué periodo y grupo 
pertenece.
 
 ________________________
 ________________________
50) Un cierto elemento se encuentra 
en el quinto periodo y grupo 
IVA, originando un catión (+1). 
Calcula la cantidad de electrones 
que tendrá dicho catión en su 
último subnivel de energía en su 
configuración electrónica.
 
 ________________________
 ________________________
Al inhalar mercurio llega al 
cerebro y también daña los 
riñones y al feto. Los efectos 
sobre la función cerebral 
pueden manifestarse como 
irr itabi l idad, temblores, 
alteraciones a la vista o la 
audición y problemas de la 
memoria.