global quimica G10 medicina 2020_21

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PREUNIVERSITARIO MARTIN 
INGRESO A MEDICINA – ODONTOLOGÍA 
GLOBAL 10 DE QUÍMICA 
 
1. El punto de ebullición del etanol medido a 760 mmHg es 78 °C ¿qué modificación sufre 
si se lo mide a una presión de 800 mmHg y si se lo hace a 690 mmHg? 
a. El punto de ebullición no se modifica con la presión 
b. A 800 mmHg aumenta y a 690 disminuye 
c. A 800 mmHg disminuye y a 690 aumenta 
d. A 690 mmHg no se modifica y a 800 aumenta 
e. A 690 mmHg disminuye y a 800 no se modifica 
 
2. Un elemento A se combina con otro B. Una muestra del elemento A constituida por 
4,04.10​22​ átomos reacciona cuantitativamente con 1,616.10​23​ átomos del elemento B. 
Señale la opción que corresponde a la fórmula empírica del compuesto formado: 
a. A​2​B​3 
b. AB​4 
c. A​4​B 
d. AB 
e. A​3​B​2 
 
3. En un recipiente de 100 litros a 25 °C hay 84 g de nitrógeno, 20 g de neón y 2 moles de 
cloro. La presión parcial del cloro es: 
a. Mayor que la del nitrógeno 
b. Menor que la del neón 
c. Igual a la del neón y mayor que la del nitrógeno 
d. Igual a la del nitrógeno e igual a la del neón 
e. Menor que la del nitrógeno y mayor que la del neón 
 
4. En el diagrama de Lewis para el trióxido de azufre encontramos: 
a. Dos uniones covalentes simples y una unión covalente coordinada 
b. Dos uniones covalentes dobles y una unión covalente coordinada 
c. Una unión covalente doble y dos uniones covalentes coordinadas 
d. Una unión covalente simple y dos uniones covalentes coordinadas 
e. Tres uniones covalentes coordinadas 
 
5. Calcule el eq g de un halógeno en la sal de ese halógeno con el calcio, sabiendo que 1,6 
g de oxígeno se combinan con 4 g de calcio, y que 8 g de calcio se combinan a su vez 
con 14,2 g del halógeno: R: 35,5 g/Eq 
a. 80 g/eq 
b. 19 g/eq 
c. 127 g/eq 
d. 35,5 g/eq 
e. 40 g/eq 
 
6. Se dispone de 10 mL de una solución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/mL y 
concentración 37 % en masa. Calcule el volumen de agua que se debe adicionar si se 
desea preparar una solución que contenga 0,05 moles de ácido en 500 mL: 
a. 1186,18 mL 
b. 456,23 mL 
c. 120,67 mL 
d. 1254,89 mL 
e. 789,56 mL 
 
7. Se prepara una solución mezclando 6,27 g de sulfato ferroso heptahidratado con 85 g 
de agua. ¿Cuál es la concentración en g%g del sulfato ferroso anhidro?: 
a. 5,27 g%g 
b. 2,23 g%g 
c. 3,12 g%g 
d. 4,79 g%g 
e. 3,76 g%g 
1 
 
 
8. ¿Qué volumen de agua se requiere para diluir 50 mL de ácido nítrico concentrado, de 
densidad 1,42 g/mL y concentración 69,8 g%g, para obtener una solución del ácido de 
densidad 1,11 g/mL y concentración 19 g%g?: 
a. 235 mL 
b. 50 mL 
c. 185 mL 
d. 183 mL 
e. 137 mL 
 
9. Marque la opción que corresponda al volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,16 
g/mL y concentración 32 % en masa, que se necesita para atacar 10 g de una aleación 
cuya riqueza en zinc es del 80 %: 
a. 27,58 mL 
b. 7,70 mL 
c. 24,05 mL 
d. 12,04 mL 
e. 30,06 mL 
 
10. Al estudiar la siguiente reacción: ​CO​(g)​ + NO​2 (g)​ ​=​ CO​2 (g)​ + NO​(g) 
se obtuvo la correspondiente ecuación de velocidad: v = k [CO] [NO​2​] . 
Si la constante de velocidad a 540 K es 1,9 mol/L . s y las concentraciones del CO y NO​2 
son respectivamente: 3,8.10​-4 ​M y 0,65.10​-4​ M, determine la velocidad de reacción en 
estas condiciones: 
a. 5,2.10​-7​ mol.L​-1​.s​-1 
b. 4,7.10​-8​ mol.L​-1​.s​-1 
c. 6,4.10​-8​ mol.L​-1​.s​-1 
d. 7,3.10​-8​ mol.L​-1​.s​-1 
e. 2,3.10​-7​ mol.L​-1​.s​-1 
 
11. Para la reacción: ​2 NO​2​- ​ + 4 H​+​ + 2 I​-​ ​=​ I​2​ + 2 NO + 2 H​2​O​ la expresión de 
la velocidad de reacción, calculada experimentalmente, es: v = k. [NO​2​
-​].[I​-​].[H​+​]​2 
¿Cómo se modifica la velocidad de reacción si se duplica la concentración de NO​2​
- 
manteniendo constantes las otras concentraciones?: 
a. La velocidad se duplica 
b. La velocidad no se modifica 
c. La velocidad se hace cuatro veces mayor 
d. La velocidad se hace dos veces más lenta 
e. La velocidad se hace cuatro veces más lenta 
 
12. ¿Cuál de las siguientes opciones con respecto a la constante de velocidad k, es 
incorrecta: 
a. La constante de velocidad k relaciona la velocidad de una reacción con las 
concentraciones de los reactivos 
b. El valor de k sólo puede determinarse experimentalmente 
c. Cuanto menor sea el valor de k, más rápido tendrá lugar la reacción 
d. El valor de k depende de la presencia de un catalizador (si lo hubiere) y de la 
temperatura 
e. Las unidades de k dependen del orden general de reacción 
 
13. Señale la afirmación incorrecta: 
a. Cuando el agua oxigenada actúa como oxidante en media ácido se reduce a agua 
b. Cuando el ácido nítrico actúa muy diluido sobre zinc se reduce a catión amonio 
c. Cuando el ácido nítrico actúa muy diluido sobre estaño se reduce a hidroxilamina 
2 
 
d. Cuando el agua oxigenada actúa como reductor en medio ácido se oxida a oxígeno 
molecular 
e. Cuando el agua oxigenada actúa como oxidante en medio alcalino se reduce a 
catión hidrógeno 
 
14. Para la siguiente reacción: ​PCl​5 (g)​ = PCl​3 (g)​ + Cl​2 (g)​ a 500°K el valor de la 
constante de equilibrio K es de 0,497. Un cilindro se carga a esa temperatura con PCl​5​ a 
una presión de 1,66 atm. ¿Cuál será la presión de dicha sustancia en el equilibrio?: 
a. 0,693 atm 
b. 0,250 atm 
c. 0,875 atm 
d. 0,967 atm 
e. 0,923 atm 
 
15. Para la reacción: ​ H​2 (g)​ + I​2 (g)​ = 2 HI​(g)​ ​ la K = 55,3 a 700 °K. Si en un matraz de 2 
litros que contiene una mezcla de los gases en equilibrio hay 0,056 g de H​2​ y 4,36 g de 
I​2​, se desea saber la masa de HI que se encuentra en dicho matraz: 
a. 1,28 g 
b. 2,56 g 
c. 42,5 g 
d. 20,87 g 
e. 41,98 g 
 
16. Para la siguiente reacción: ​2 IBr = I​2​ + Br​2​ todos al estado gaseoso la K = 8,5.10​-3 
a 150 °C. Si se colocan 0,04 moles de IBr en un recipiente de 1 litro, cuál será la 
concentración de dicha sustancia en el equilibrio?: 
a. 0,02 M 
b. 0,036 M 
c. 0,033 M 
d. 0,016 M 
e. 0,038 M 
 
17. Considere la siguiente reacción exotérmica en equilibrio: 
2 SO​2 (g)​ + O​2 (g)​ = 2 SO​3 (g) 
Se verifica todo lo siguiente, excepto: 
a. Si se adiciona O​2​ al sistema éste se desplaza hacia la derecha 
b. Si se calienta se obtiene una nueva K menor (K´menor que K) 
c. Si se duplica el volumen el equilibrio se desplaza hacia la izquierda 
d. Si se agrega un catalizador no tiene efecto sobre el equilibrio 
e. Si se incrementa la presión total adicionando un gas noble, no tiene efecto sobre el 
equilibrio 
f. Si se retira SO​3​ el equilibrio se desplaza hacia la derecha y se llega a una nueva K 
g. Si se enfría se desplaza hacia la derecha alcanzando una nueva K´mayor que la K 
original 
 
18. Calcule la concentración molar de ácido acético no disociado, en una solución 0,2 M de 
acetato de sodio, siendo la Ka del ácido = 1,8.10​-5​: 
a. 1,23.10​-5​ M 
b. 1,35.10​-2​ M 
c. 5,5.10​-4​ M 
d. 2,08.10​-5​ M 
e. 1,05.10​-5​ M 
 
19. A 500 mL de una solución de clorhídrico 0,9 M se le agregan 150 mL de solución de 
NaOH 2 M. Calcule el pH de la solución resultante: 
a. 1,80 
b. 7,00 
c. 0,64 
d. 0,82 
e. 1,52 
 
3 
 
20. Dada la siguiente reacción incompleta: 
KBr + H​2​SO​4​ ​=​ …… + …… + …… + …… 
Señale la afirmación correcta: 
a. El agente oxidante es el bromuro de potasio 
b. El potasio sufre oxidación 
c. El sulfato se oxida a trióxido de azufre 
d. El bromo se oxida a bromo elemental 
e. Se obtiene sulfito de potasio 
 
21. Se prepara una solución amortiguadora disolviendo 0,2 moles de ácido metanoico y 
0,4 moles de metanoato de sodio en agua hasta obtener un litro de solución. Calcule el 
pH de la nueva solución si se le agregan 0,02 moles de NaOH, sabiendo que el Ka del 
ácido metanoico es 1,8.10​-4​: 
a. 4,02 
b. 3,98 
c. 4,08 
d. 4,11 
e. 4,15 
 
22. Se disuelven 2,45 g de cianuro de sodio en 0,5 L de solución. Calcule el pH de la 
solución sabiendo que el pKa del ácido cianhídrico es de 9,21: 
a. 8,89 
b. 11,09 
c. 1,89 
d. 12,1 
e. 12,07 
 
23. Respectode la constante Kc de una reacción reversible en equilibrio, es incorrecto: 
a. El valor de la Kc depende de cómo se exprese la ecuación balanceada para una 
determinada reacción (los coeficientes elegidos) 
b. Una constante con un valor mucho mayor que uno significa que la reacción está 
muy desplazada hacia la formación de productos (derecha) 
c. Si en una reacción se determina la Kc en un sentido y luego se permutan el orden 
de reactivos y productos por el opuesto, el nuevo valor de Kc será 1/Kc o sea Kc​-1 
d. El valor de Kc no se modifica a temperatura constante si se introduce una 
modificación en la concentración de uno de los reactivos 
e. Si se introduce una modificación en la concentración de uno de los reactivos, no se 
modifica el valor de la Kc para esa temperatura, ni tampoco la concentración de las 
demás sustancias 
 
24. A 100 mL de una solución 0,1 M de ácido acético se agregan 20 mL de una solución 0,1 
M de NaOH. Calcule el pH de la solución resultante (Ka del ácido acético = 1,8 . 10-5): 
a. 2,92 
b. 4,74 
c. 5,34 
d. 12,78 
e. 4,14 
 
25. De la alcohólisis del cloruro de propanoilo con metanol se obtiene: 
a. Anhídrido propan-metanoico 
b. 1 metoxi-propano 
c. Propanoato de metilo 
d. Ácido propanoico 
e. Hidrógeno 
 
26. Al ser tratado el ácido butanoico con amoníaco se forma un producto de fórmula 
molecular ​C​4​H​11​O​2​N​ que al ser calentado pierde una molécula de agua para dar: 
4 
 
a. propanonitrilo 
b. metil n-propil amina 
c. butanoato de amonio 
d. butilamonio 
e. butanamida 
 
27. Para un HC por análisis cuantitativo se llega a demostrar que cada 2,4 g de carbono 
posee 0,2 g de hidrógeno. Si 0,121 g de este compuesto ocupan 97 mL a una presión 
de 0,62 atm y 200 °C, la fórmula del HC será: 
a. C​2​H​4 
b. C​2​H​2 
c. C​2​H​6 
d. C​6​H​6 
e. C​4​H​10 
 
28. Cuando se produce la oxidación enérgica de etanol en presencia de permanganato de 
potasio en medio sulfúrico se obtiene una sustancia A. El compuesto A a su vez 
reacciona con PCl​5​ dando B el cual al reaccionar con amoníaco da un compuesto C el 
cual por deshidratación da D. Marque la opción correcta: 
a. B es el cloruro de etilo 
b. C es la etilamina 
c. D es el etanonitrilo 
d. C es el etanoato de amonio 
e. C es la dimetilamina 
 
29. Un compuesto orgánico de fórmula molecular C​3​H​7​Cl se calienta con hidróxido de 
potasio obteniéndose un compuesto B que puede adicionar bromo. B a su vez 
reacciona con agua en medio ácido formando un compuesto C el cual por oxidación en 
presencia de la mezcla sulfocrómica da D. Cuando B reacciona con cloruro de 
hidrógeno da E. señale la opción correcta: 
a. C es el hidrato de propanal 
b. E es el cloruro de n-propilo 
c. D es la propanona 
d. C es el 1 propanol 
e. D es el ácido propanoico 
 
30. Para obtener propanoato de i-propilo sería conveniente tratar: 
a. ácido propanoico con propanona 
b. anhídrido propan-etanoico con cloruro de i-propilo 
c. propanamida con 1 propanol 
d. cloruro de propanoilo con alcohol isopropílico 
e. anhídrido propanoico con amoníaco 
 
31. De la hidrólisis ácida de la etanamida en medio sulfúrico puede obtenerse: 
a. ácido etanoico 
b. amoníaco 
c. hidracina 
d. anhídrido sulfuroso 
e. etanonitrilo 
 
32. Cuál de las siguientes sustancias al ser tratadas con ácido nitroso desprenden 
nitrógeno: 
a. Trietanamida 
b. Dipropilamina 
c. 1(N metilamino) butano 
d. Acetanamida 
e. Propanonitrilo 
5 
 
 
33. Calcule el volumen de tolueno (δ=0,862 g/mL) que se obtiene al tratar 100 mL de 
benceno (δ=0,874 g/mL) con suficiente cantidad de cloruro de metilo sabiendo que la 
reacción se cumplió con un 97 % de rendimiento: 
a. 98,7 mL 
b. 116 mL 
c. 114 mL 
d. 118 mL 
e. 110 mL 
 
34. Cuando el 3-hexeno se trata con permanganato de potasio en caliente se obtiene un 
producto de carácter débilmente ácido. Calcule los gramos de producto formado al 
tratar 10 g de 3-hexeno, si el rendimiento de la reacción es del 60 %: 
a. 20,3 g 
b. 4,25 g 
c. 24,6 g 
d. 8,43 g 
e. 9,76 g 
 
35. En la reacción del 1-propanol con permanganato de potasio en medio sulfúrico, es 
correcto afirmar: 
a. El permanganato es el agente reductor 
b. Se forman 10 moléculas de agua 
c. El alcohol se oxida a ácido propanoico y pierde 4 electrones 
d. Se obtiene dióxido de manganeso 
e. Se obtiene sulfato mangánico 
 
 
6