1- Examen N 1 Qumica

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Examen N° 1 QUIMICA – INGRESO A CIENCIAS DE LA SALUD 
Leyes de la química- Formula mínima y empírica- Átomo/gramo/mol 
1- A 130°C y 1 atm la densidad del ácido benzoico C7H6O2 es 1,075 g/cm3. Calcular el 
número de átomos de oxigeno que hay en 70,0 cm3 de dicha sustancia en CNTP. 
a. 1.2x1023 moleculas 
b. 1.2x1023 atomos 
c. 12x1023 moleculas 
d. 12x1023 atomos 
 
2- El paracetamol, C8H9NO2; es un conocido analgésico y antipirético. Calcular en qué 
masa de paracetamol hay 106 mg oxígeno. 
a. 500 mg de paracetamol. 
b. 500gr de paracetamol 
c. 0,5 mg de paracetamol 
d. 0,5gr de paracetamol. 
 
3- Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono 
presente. (CH2CO)2C6H3(COOH) 
a. 6,47 % 
b. 67,08 % 
c. 64,7 % 
d. 6,7 % 
 
4- Cuál es la fracción molar de cada gas si en dicha mezcla cada uno desarrolla las 
siguientes presiones parciales. He = 0,267atm ; Ar=0,317atm ; Xe= 0,277 atm 
(considere cuatro decimales para este ejercicio) 
a. Ar= 0,3101 Xe=0,3681 He= 0,3217 
b. Xe= 0,3101 Ar=0,3681 He= 0,3217 
c. He= 0,3101 Ar=0,3681 Xe= 0,3217 
d. He= 0,3217 Ar=0,3681 Xe= 0,3101 
5- En una propiedad física: 
Seleccione una: 
a. La materia cambia su estructura y composición. 
b. Se mantienen las propiedades originales del material 
c. Se rompen y forman nuevos enlace químicos 
d. Se hace evidente cuando hay una reacción química 
6- La densidad de un gas que se comporta como gas ideal, a 50 ºC y 1,4 atm, es de 2,8 
g/L. Indica cuál es su peso molecular: 
a. 2,8 g/mol 
b. 28 g/mol 
c. 79,5 g/mol 
d. 52,97 g/mol 
 
 
 
 
 
7- Una mezcla gaseosa está formada por 320 g de amoníaco (NH3) y una masa 
desconocida de dióxido de carbono (CO2). Las presiones parciales correspondientes 
son 300 atm y 150 atm. Elija entre las siguientes opciones la que corresponda a la 
masa de dióxido de carbono: 
a. 414 g 
b. 680 g 
c. 968 g 
d. 188 g 
 
8- . Si 60 g de carbono se combinan con 10 g de hidrógeno para formar un hidrocarburo, 
la fórmula molecular de este es: 
a. C5H8 
b. C5H10 
c. C6H10 
d. C6H14 
 
9- ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene mayor número de átomos? 
a. 5 mol de H2O 
b. 6 mol de CS2 
c. 3 mol de NaNO3 
d. 2 mol de NH4OH 
e. 6 mol de NaH 
 
10- Una muestra de 3,16 g de eucaliptol, ingrediente activo primario encontrado en las 
hojas de eucalipto, contiene 2,46 g de carbono; 0,372 g de hidrógeno y el resto de 
oxígeno. ¿Cuál será la fórmula empírica del eucaliptol? 
a. C18H10O3 
b. C10H18O 
c. C5H9O 
d. C9H5O2