EJERCICIOS Ejercicios_de_Organica

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ALCANOS ó PARAFINAS.
• OBTENCIÓN.
­ Síntesis de Wurtz: bromuro o yoduro de alquilo con sodio; sirve para obtener alcanos con mayor 
número de átomos de carbono.
o R­Br + R’­Br + 2 Na   R­R’ + 2 NaBr→
­ Hidrogenación catalítica (Pt) de alquenos con igual número de carbonos.
o R­CH=CH­R’ + H2   R­CH→ 2­CH2­R’
­ Reducción de halogenuros de alquilo (catalizador: paladio en medio ácido).
o BrCH2­CH2Br + 2 H2   CH→ 3­CH3 + 2 HBr
• REACCIONES.
­ Combustión: se obtiene dióxido de carbono y agua.
o CnH2n+2 + 3n+1/2 O2   n CO→ 2 + (n+1) H2O
­ Con halógenos, ácido nítrico o sulfúrico dan reacciones de sustitución
o R­CH3 + X2   R­CH→ 2X + HX
o R­CH3 + HNO3   R­CH→ 2NO2 + H2O
o R­CH3 + H2SO4   R­CH→ 2SO3H + H2O
­ Oxidación   catalítica   con   oxidantes   (KMnO4)   dan   alcoholes,   aldehidos   y   hasta   ácidos 
carboxílicos.
o R­CH3 + O2   R­CH→ 2OH
ALQUENOS ú OLEFINAS.
• OBTENCIÓN.
­ A partir de halogenuros de alquilo con hidróxido potásico en solución alcohólica.
o R­CH2­CH2X + KOH   R­CH=CH→ 2 + KX + H2O
­ Tratando un derivado dihalogenado (halógeno en dos carbonos contiguos) con Zn
o R­CHBr­CH2Br + Zn   R­CH=CH→ 2 + ZnBr2
­ Por deshidratación de alcoholes a unos 400ºC (catalizador: óxido de aluminio)
o R­CH2­CH2OH   R­CH=CH→ 2 + H2O
• REACCIONES.
­ Adición de hidrógeno a alta temperatura (catalizador: níquel)
o R­CH=CH2 + H2   R­CH→ 2­CH3
­ Adición de halógeno: a temperatura baja (<250ºC) se adiciona; a T>250ºC se sustituye:
o R­CH=CH2 + X2   R­CHX­CH→ 2X (T<250ºC)
o R­CH2­CH=CH2 + X2   R­CHX­CH=CH→ 2 + HX (T>250ºC)
­ Adición de agua (catalizador: H3PO4): se obtiene alcohol del mismo número de carbonos
o R­CH=CH2 + H2O   R­CHOH­CH→ 3
­ Adición de halogenuro de hidrógeno: se sigue la REGLA DE MARKOWNIKOV: el halógeno 
del reactivo va siempre al carbono MENOS hidrogenado
o R­CH=CH2 + HX   R­CHX­CH→ 3
1
­ Adición de benceno (catalizador cloruro de aluminio). Se forma derivado del benceno
                           ○ Bz + R­CH=CH2   Ph­CH→ 2­CH3 + R­H
­ Oxidación: en frio y con KMnO4 lo hacen suavemente y dan alcoholes; en caliente, lo hacen de 
forma enérgica dando ácidos
            R­CH=CH○ 2 + KMnO4   R­CHOH­CH→ 2OH
           ○  R­CH=CH2 + KMnO4   R­COOH + HCOOH→
ALQUINOS ó HIDROCARBUROS ACETILÉNICOS.
• OBTENCIÓN
­ A partir de derivados dihalogenados, eliminando dos moléculas de halogenuro de hidrógeno con 
KOH en solución alcohólica
   R­CHX­CH○ 2X + 2 KOH   R­C CH + 2 KX + 2 H→ ≡ 2O
• REACCIONES
­ Adición de halógeno (menos activa que en alquenos)
                  R­C CH + X○ ≡ 2  R­CX=CHX→
HIDROCARBUROS AROMÁTICOS.
• OBTENCIÓN
­ Destilación del benzoato de sodio con un álcali
                    Ph­COONa + NaOH   Na○ → 2CO3 + C6H6
• REACCIONES
­ Sustitución de un hidrógeno por un halógeno
                    C○ 6H6 + X2   C→ 6H5­X + HX
       ­      Reacción con ácidos sulfúrico y nítrico
   ○ C6H6 + H2SO4   C→ 6H5­SO3H + H2O
   C○ 6H6 + HNO3   C→ 6H5­NO2 + H2O
­ Reacción de Friedel y Crafts: adición de un radical alquílico por reacción con un halogenuro de 
alquilo en presencia de cloruro de aluminio ó de hierro (III)
                    C○ 6H6 + R­X   C→ 6H5­R + HX
En el  caso de que estas  reacciones  se  realicen  con exceso de reactivo,  se producirá  el  derivado 
disustituido   correspondiente,   pudiendo   obtenerse   las   formas  orto­,   meta­  y  para­.   Los   grupos 
presentes dirigen la entrada del segundo sustituyente a posiciones determinadas, según el cuadro
Orientación posiciones orto­ y 
para­
Orientación posición meta­
Amino (­NH2, ­NHR, ­NR2) Nitro (­NO2)
Hidroxi (­OH) Ciano (­CN)
Alquiloxi y Fenoxi (­O­R, ­O­Ph) Aldehído (­CHO)
Amido (­NH­CO­R) Carboxilo (­COOH)
Alquilo y Arilo (­R, ­Ph) Éster (­COO­R)
2
• ALCOHOLES.   
­ OBTENCIÓN
       ­    A partir de los derivados halogenados con óxido de plata húmedo (conocido, a veces, como 
            AgOH)
                           R­CH○ 2X + AgOH   R­CH→ 2OH + AgX
­ Por acción de los álcalis con los ésteres se obtiene la sal alcalina del ácido correspondiente y el 
alcohol que formaba el éster
                    ○ R­COOR’ + KOH   R­COOK + R’­OH→
­ Los alquenos, con agua, dan alcoholes secundarios (excepto etileno)
                    ○ CH3­CH=CH2 + H2O   CH→ 3­CHOH­CH3
• REACCIONES
­ Oxidación con K2Cr2O7  en medio H2SO4  da lugar a aldehidos o cetonas según sea el alcohol 
primario o secundario
                    R­CH○ 2OH   R­CH=O→
    R­CHOH­R`  R­CO­R’○ →
       La oxidación fuerte con KMnO4 de alcoholes primarios da ácidos directamente
­ La reacción con ácidos orgánicos produce ésteres
                    CH○ 3­CH2­CH2OH + CH3COOH   CH→ 3­COOCH2­CH2­CH3
­ Con tri­ y pentacloruro de fósforo dan derivados halogenados y un ácido de fósforo
                    ○ 3 CH3­CH2OH + PCl3   3 CH→ 3­CH2Cl + H3PO3
                    CH○ 3­CH2OH + PCl5   CH→ 3­CH2Cl + POCl3
­ Por deshidratación fuerte producen dobles enlaces y si es suave, éteres: con H2SO4 concentrado y 
caliente   (T>150º)   se   deshidratan   intramolecularmente,   y   si   T<150ºC   la   deshidratación   es 
intermolecular
               ○    CH3­CH2OH   CH→ 2=CH2 (T>150ºC)
                    CH○ 3­CH2OH + CH3­CH2OH   CH→ 3­CH2­O­CH2­CH3 (T<150ºC)
ALDEHIDOS Y CETONAS.
• OBTENCIÓN
­ Por oxidación suave de alcoholes, con K2Cr2O7 en medio ácido
                    CH○ 3­CH2OH   CH→ 3­CHO
                    CH○ 3­CHOH­CH3   CH→ 3­CO­CH3
• REACCIONES
­ Oxidación:   se obtienen  ácidos de  igual  número de  carbonos  si  es  un aldehido,  y  de menor 
número de carbonos si es una cetona
                    CH○ 3­CHO   CH→ 3­COOH
                    CH○ 3­CO­CH3   H→ 2CO3 + CH3­COOH
­ Reducción: los aldehídos dan con reactivo de Fehling un precipitado rojo de óxido de cobre (II); 
con disolución amoniacal de AgNO3 (reactivo de Tollens) depositan plata metálica
                    R­CHO + 2 Cu○ 2+ + 5 OH­   R­COO→ ­ + Cu2O  +3 H↓ 2O
                    CH○ 3­CHO + 2 Ag(NH3)2NO3 + H2O   CH→ 3­COONH4 + 2 NH4NO3 + NH3
­ Adición de agua, introduciendo dos grupos OH en un mismo carbono
3
                    CH○ 3­CH(CH3)­CHO + H2O   CH→ 3­CH(CH3)­CH(OH)2
 
­ Pueden adicionar otro aldehído: condensación aldólica
                    CH○ 3­CHO + CH3­CHO   CH→ 3­CHOH­CH2­CHO
­ Por  hidrogenación  dan  alcoholes  primarios   (aldehídos)  y   secundarios   (cetonas);   se   emplean 
hidruros como LiAlH4 o NaBH4
                    CH○ 3­CH2­CHO   CH→ 3­CH2­CH2OH
                    CH○ 3­CO­CH3   CH→ 3­CHOH­CH3
• ÁCIDOS CARBOXÍLICOS.   
­ OBTENCIÓN
­ Son el producto final de la oxidación de alcoholes; también pueden obtenerse por saponificación 
(hidrólisis) de los ésteres:
                    R­COO­R’ + H○ 2O   R­COOH + R`­OH→
­ REACCIONES
­ La esterificación es la reacción inversa de la saponificación de los ésteres
                    R­COOH + R’­OH   R­CO­O­R’ + H○ → 2O
­ Con halogenuros de fósforo dan halogenuros de acilo
                    3 R­COOH + PCl○ 3   3 R­COCl + H→ 3PO3
                     R­COOH + PCl○ 5   R­COCl + POCl→ 3 + HCl
­ Con amoníaco producen amidas
                    R­COOH + NH○ 3   R­CONH→ 2 + H2O
• AMINAS.   
­ OBTENCIÓN
­ Síntesis de Hoffman: haluros de alquilo con amoníaco en exceso (pueden obtenerse los tres tipos 
de aminas)
                           ○ R­CH2X + NH3   R­CH→ 2NH2 (amina primaria)
                           R­CH○ 2NH2 + R´­CH2X   R­CH→ 2­NH­CH2­R´ (amina secundaria)
                           R­CH○ 2­NH­CH2­R´ + R”­CH2X   R­CH→ 2­N(CH2­R´)­CH2­R”
­ Reducción de los nitroderivados con LiAlH4
                    R­CH○ 2NO2   R­CH→ 2NH2
­ Hidrogenación de los nitrilos con sodio y etanol
                    R­CN   R­CH○ → 2NH2
­ Reducción de amidas con LiAlH4
                    R­CONH○ 2   R­CH→ 2NH2
­ REACCIONES
­ Reacción con ácido nitroso, que distingue las 3 clases de aminas; con amina primaria, se obtiene 
alcohol primario, N2 y H2O; las secundarias dan N­nitrosaminas, y las terciarias alifáticas dan 
nitritos que se descomponen por calor(aminas aromáticas dan sales de diazonio en medio ácido)
                           R­CH○ 2­NH2 + HNO2   R­CH→ 2OH + N2 + H2O
                    R­NH­R´ + HNO○ 2   R­N(NO)­R´ + H→ 2O
                    R­N(R”)­R´ + HNO○ 2   (R, R´, R”)N→ +HNO2­   R­N(R´)­NO + R”­OH→
4
                    Ph­NH○ 2 + HNO2   Ph­N→ +=N­Cl­ + H2O
­ Con ácidos orgánicos e inorgánicos dan sales de amonio sustituidas
                   R­NH○ 2 + HX   R­N→ +H3X­
• AMIDAS   
­ OBTENCIÓN
­ Deshidratación de sales amónicas de ácidos orgánicos
                           ○ R­COONH4   R­CONH→ 2 + H2O
­ Hidrólisis suave de los nitrilos
                   R­C N + H○ ≡ 2O   R­CONH→ 2
­ Reacción del amoníaco con halogenuros de acilo ó ésteres
                   R­COX + 2 NH○ 3   R­CONH→ 2 + NH4X
                   R­COO­R´ + NH○ 3   R´­OH + R­CONH→ 2
­ REACCIONES
­      Reaccionan con bromo en medio OH­ para dar aminas de un carbono menos
                   R­CH○ 2­CONH2 + 4 KOH + Br2   2 H→ 2O + K2CO3 + 2 KBr + R­CH2­NH2
­ Por  hidrólisis dan sales amónicas de ácidos orgánicos de igual número de carbonos
                   CH○ 3­CH2­CONH2 + H2O   CH→ 3­CH2­COONH4
­ La deshidratación térmica produce nitrilos
                   CH○ 3­CH2­CONH2   CH→ 3­CH2­C N + H≡ 2O
­ Con ácido nitroso dan un ácido orgánico del mismo número de carbonos, N2 y H2O
                   R­CONH○ 2 + HNO2   R­COOH + N→ 2 + H2O
• NITRILOS   
­ OBTENCIÓN
­ Halogenuros de alquilo con cianuro de sodio
                           R­X + NaCN   R­C N + NaX○ → ≡
­ Deshidratación de amidas con P2O5
                   R­CONH○ 2   R­C N + H→ ≡ 2O
­ REACCIONES
­ Hidrogenación, formándose aminas
                           ○ R­C N + 2 H≡ 2   R­CH→ 2NH2
­ Hidratación con ácidos y bases a ebullición, dando sales amónicas de ácidos de igual número de 
carbonos; en primer paso se producen amidas, que continúan la hidratación
                    R­C N + H○ ≡ 2O   R­CONH→ 2   R­COONH→ 4 
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EJERCICIOS DE ORGÁNICA
1.­ ¿Qué producirá la oxidación fuerte, con permanganato de potasio, del 2­buteno?
SOL: Ácido acético
2.­¿Qué producto puede obtenerse a partir del 2­penteno al tratarlo con bromo?
SOL: 2, 3­dibromopentano
3.­ Si tratamos 400 g de 3­metil­1­buteno con ácido bromhídrico, qué producto y en qué cantidad 
obtendremos, si la reacción tiene un rendimiento del 60%?
SOL: 517,71 g de 2­metil­3­bromobutano
4.­ Sabemos que un compuesto de composición centesimal 85,7% de C y 14,28% de H rompe la 
cadena por oxidación fuerte con KMmO4 y da CO2 y un ácido orgánico de cuatro carbonos. ¿De qué 
compuesto hemos partido?
SOL: 1­penteno
5.­ Por deshidratación con H2SO4, un compuesto A pierde una molécula de agua y da otro compuesto 
B, que adiciona hidrógeno para dar un tercer compuesto C. Éste último, con dos moléculas de KOH 
en medio alcohólico, da una sustancia D que, por polimerización da benceno. Escribir las reacciones 
y nombrar A, B, C y D.
SOL: D, acetileno
6.­ Un bromuro de alquilo da, por reducción con hidrógeno, un hidrocarburo cuya densidad de vapor 
respecto al hidrógeno es 29. ¿Cuál será el halogenuro si tiene 58,39% de bromo, 35,04% de carbono 
y 6,57% de hidrógeno?
SOL: Bromopropano, en cualquiera de sus isómero
7.­ 34,9 g de un hidrocarburo gaseoso ocupan 13,2 L a 50ºC y 1 At. Contiene un 85,7% de carbono. 
Si un isómero suyo al oxidarlo produce acetona y ácido acético, de qué hidrocarburo se trata?
SOL: 2­metil­2­buteno
8.­ ¿Cómo obtendríamos 2,3­dimetilbutano mediante síntesis de Wurtz?
SOL: a partir de yoduro de isopropilo
9.­ Un compuesto de 3 carbonos, tratado con yoduro de hidrógeno da un segundo compuesto que, 
con KOH alcohólica, da una tercera sustancia capaz de decolorar el agua de bromo (quiere decir que 
reacciona con bromo). ¿Qué sustancias son?¿Cuántos gramos de la primera sustancia se necesitarán 
para obtener 100 g de la tercera?
SOL: 142,86 g de 1­propanol
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10.­ Un alcohol primario reacciona con sodio metálico y se forma un compuesto sólido blanco que 
contiene un 28% de sodio. Escribir la reacción y decir de qué alcohol se trata.
SOL: propanol
11.­ Un ácido monocarboxílico reacciona con el alcohol de fórmula C4H9OH y el éster resultante 
tiene un 27,8% de oxígeno. ¿De qué ácido se trata?
SOL: acético
12.­ Al hacer reaccionar un ácido monocarboxílico con plata, se forma un sal que contiene 51,6% de 
plata. ¿Qué masa molecular tiene el ácido?
SOL: 102 uma
13.­ Deducir la fórmula de un alcohol primario que al deshidratarse da un hidrocarburo que adiciona 
20 g de bromo. ¿Qué cantidad de alcohol se ha utilizado si su masa molecular es 46 uma?
SOL: 5,75 g etanol
14.­ ¿Cómo podría obtenerse butanoato de metilo a partir de yoduro de butilo? Escribir las reacciones 
necesarias.
SOL:  el  yoduro de butilo  se  transforma  en butanol  con AgOH;  éste  se  oxida a butanoico  y se 
esterifica con metanol
15.­ En la oxidación de 2­metil­1­butanol se obtiene un compuesto capaz de reducir el reactivo de 
Fehling, y de dar, con un oxidante más fuerte, otra sustancia que, al reaccionar con Mg(OH)2, da una 
sal desprendiendo agua. Escribir la reacción y calcular la masa del alcohol necesaria para obtener 1 
Kg de la sal de magnesio si entre todas las reacciones se pierde un 40%.
SOL: 1.297,9 g
16.­ Escribir las reacciones:
a.­ propanol más cloruro de acetilo
b.­ ácido benzoico más carbonato de sodio
c.­ hidrólisis del propanoato de metilo
d.­ propeno más agua, en presencia de H2SO4
SOL:  a) se obtiene acetato de propilo. b) se obtiene benzoato sódico; c) se obtiene metanol; d) se 
obtiene 2­propanol
17.­ Al reducir un compuesto de 4 carbonos, nos da otro que, por acción de la potasa alcohólica, da 
lugar a un compuesto con un doble enlace en el centro. De éste último se obtienen 168 g. ¿Cuántos 
gramos se tenían del primer compuesto?
SOL: 216 g de butanona
18.­ Un compuesto orgánico da reacciones que indican que es un ácido monocarboxílico. ¿Cuál será 
ese ácido si al quemar 100 g se obtienen 252,46 g de CO2 y 44,26 g de H2O?. El ácido no reacciona 
con agua de bromo.
SOL: ácido benzoico
19.­ Un aldehído de cadena lineal da por oxidación un ácido que tiene 54,54% de C y 9,09% deH. 
¿De qué aldehído se trata?
SOL: butanal
20.­ Formular las siguientes reacciones:
a.­ ácido fórmico más propanol
b.­ combustión del etanal
c.­ ciclobuteno más hidrógeno
d.­ ácido acético más metanol
e.­ oxidación suave del butanol
f.­ oxidación fuerte del butanol
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SOL: a) se obtiene metanoato de propilo; b) se obtiene agua; c) se obtiene ciclobutano; d) se obtiene 
acetato de metilo; e) se obtiene butanal; f) se obtiene butanoico
21.­ ¿Qué  alcohol será  el que reaccione con ácido acético en presencia de H2SO4  concentrado y 
origine un compuesto que contenga 31,4% de oxígeno?
SOL: propanol
22.­ Calcular la masa molecular de un ácido monocarboxílico que, al reaccionar con metanol, da 
lugar a un compuesto que contiene 24,6% de oxígeno.
SOL: hexanoico
23.­ ¿Qué dará el 1­pentanol
a.­ por combustión
b.­ por oxidación suave
c.­ por oxidación fuerte
d.­ por reacción con ácido fórmico
SOL: a) dióxido de carbono; b) pentanal; c) ácido valeriánico; d) metanoato de pentilo
24.­ Escribir la reacción de butilamina con acetato de etilo
SOL: se obtiene N­butilacetamida
25.­ Escribir la reacción entre i­propilamina y acetato de metilo
SOL: se obtiene N­isopropilacetamida 
26.­ Escribir la reacción que se produce entre el ácido nitroso y
a.­ propilamina
b.­ dimetilamina
c.­ trietilamina
SOL: a) se obtiene 1­propanol; b) se obtiene dimetilnitrosamina; c) se obtiene dietilnitrosamina
27.­ Escribir las siguientes reacciones:
a.­ 2­bromopentano con amoníaco
b.­ ácido acético y etilendiamina más calor
SOL: a) se obtiene etilpropilamina; b) se obtiene N, N´­etildiacetamida
28.­ ¿Cómo obtener propanoamida a partir de propanol?
SOL: oxidación con KMnO4, neutralización con NH3 y deshidratación de la sal amónica
29.­ ¿Cómo obtener ácido butírico a partir de butanonitrilo?
SOL: hidrataciones sucesivas a amida y sal amónica, y desplazamiento con ácidofuerte
30.­ ¿Cómo preparar pentanonitrilo a partir de ventanal?
SOL: oxidación a ácido, obtención de la sal amónica y sucesivas deshidrataciones
31.­ ¿Cómo obtener pentanoamida a partir de 1­pentanol?
SOL: oxidación fuerte hasta ácido, formación de sal amónica y deshidratación de ésta
32.­ ¿Qué hay que hacer para obtener 1,2­dibromopentano a partir de 1­pentanol?
SOL: deshidratación y adición de bromo
33.­ ¿Cómo obtener 1­butanol a partir de 1­pentanol?
SOL: oxidación, formación de sal amónica, deshidratación, reacción con bromo y KOH, y reacción 
con ácido nitroso
34.­ ¿Cómo obtener pentanonitrilo a partir de butanal?
SOL: reducción, deshidratación, adición de HBr y reacción con cianuro de sodio
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35.­ Escribir las siguientes reacciones:
a.­ cloruro de acetilo y amoníaco
b.­ butanoamida y ácido nitroso
c.­ yoduro de metilo y cianuro de potasio
SOL: a) se obtiene acetamida; b) se obtiene butanoico; c) se obtiene acetonitrilo 
36.­ Escribir las siguientes reacciones:
a.­ propanoamida más KOH y bromo
b.­ urea más agua
SOL: a) se obtiene etilamina; b) se obtiene carbonato amónico
37.­ Una amina contiene 65,59% de C, 15,16% de H y 19,15% de N. Al reaccionar con ácido nitroso 
se forma una sustancia que reacciona a su vez con ácido acético dando un éster que, al deshidratarse, 
da un alqueno. ¿De qué amina se trata?
SOL: butilamina o isómeros
38.­ Cuando se calienta una sal amónica se obtiene agua y una sustancia que, por deshidratación 
posterior, da un compuesto con la siguiente composición centesimal: 74,23% de C, 11,34% de H, 
14,43% de N. ¿De qué sal se ha partido?
SOL: hexanoato amónico o algún isómero suyo
39.­ Dos aminas tienen la misma composición centesimal: 61% de C, 23,7% de N y 15,25% de H. La 
primera, A, con ácido nitroso da un compuesto, G, que tiene 60% de C, 13,3% de H y 26,7% de O, y 
que   se   oxida   dando   un   ácido   de   fórmula   C3H6O2.   La   segunda,   B,   con   ácido   nitroso   da   otro 
compuesto, X, que tiene 40,9% de C, 31,8% de N, 9,09% de H y 18,18% de O. ¿Qué aminas posibles 
eran las de partida?
SOL: A es propilamina; B es etil­metilamina
40.­ Si una sustancia A contiene 65,75% de carbono, 15,07% de hidrógeno y 19,17% de nitrógeno, y 
al tratarla con ácido nitroso da un alcohol, que por oxidación suave da una sustancia G, que no da 
reacción con reactivo de Fehling, y si el alcohol tiene una masa molecular de 74 uma, ¿qué alcohol es 
y cuáles son A y G?
SOL: 2­butanol; A es metilpropilamina, y G es butanona
41.­   Señalar   el   tipo   de   isomería   existente   entre   los   compuestos   de   cada   uno   de   los   apartados 
siguientes:
a) CH3­CH2­CH2OH y CH3­CHOH­CH3
b) CH3­CH2OH y CH3­O­CH3
c) CH3­CH2­CH2CHO y CH3­CH(CH3)­CHO
42.­ Ponga un ejemplo de cada una de las siguientes reacciones:
a) adición a un alqueno
b) sustitución en un alcano
c) deshidratación de un alcohol
43.­ Complete las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:
a) CH CH + HCl ≡ →
b) BrCH2­CH2Br + KOH/Etanol   2 KBr +→
c) CH3­CH2­CH3 + Cl2 /hν   HCl +→
44.­ Defina los siguientes conceptos y ponga un ejemplo de cada uno de ellos:
a) isomería de función
b) isomería de posición
c) isomería óptica
45.­ Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son:
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a) CH3­CH=CH2 + HBr →
b) CH3­CH2­CH3 + Cl2/hν →
c) CH CH + H≡ 2/Pt/Pd →
46.­ Defina los siguientes conceptos y ponga un ejemplo de cada uno de ellos:
a) serie homóloga
b) isomería de cadena
c) isomería geométrica
47.­ Dados los siguientes compuestos: CH3­COO­CH2­CH3 , CH3­CONH2 , CH3­CHOH­CH3 y CH3­
CHOH­COOH:
a) identifique los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos
b) ¿alguno posee átomos de carbono asimétrico?. Razone la respuesta.
48.­ Ponga un ejemplo de los siguientes tipos de reacciones:
a) reacción de adición a un alqueno
b) reacción de sustitución en un alcano
c) reacción de eliminación de HCl en un cloruro de alquilo
49.­ Complete las siguientes reacciones y ajuste la que corresponda a una combustión:
a) CH3­CH=CH­CH3 + H2 →
b) CH3­CH3 + O2 →
c) CH4 + Cl2 /hν   →
50.­ Utilizando un alqueno como reactivo, escriba:
a) la reacción de adición de HBr
b) la reacción de combustión ajustada
c) la reacción que produzca el correspondiente alcano
51.­ a) Escriba las estructuras de los isómeros de posición del n­pentanol (C5H11OH)
b) Represente tres isómeros de fórmula molecular C8H18
52.­ a) Defina carbono asimétrico
b) Señale el carbono asimétrico, si lo hubiere, en los siguientes compuestos:
CH3­CHOH­COOH , CH3­CH2NH2 , CH2=CCl­CH2­CH3 , CH3­CHBr­CH2­CH3
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