ACTIVIDAD OBLIGATORIA_ La ingeniería comienza en casa parte 2_ Reacciones químicas_ Gases

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ACTIVIDAD OBLIGATORIA. La ingeniería comienza en casa parte 2. Reacciones 
químicas. Gases 
 
“EL DIAMANTE DEL PELIGRO” 
 
OBJETIVO 
 
1. Describir las clases de reacciones químicas y comprobar experimentalmente 
propiedades periódicas. 
2. Integrar los conceptos: tipos de reacciones químicas, estequiometría y gases. 
3. Conocer a través de la química problemas de la comunidad como el modo de 
acción ante un riesgo químico. 
 
Investigue el uso del pictograma “Diamante del Peligro”. 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIENCIAS DE LABORATORIO 
 
EXPERIENCIA Nº1. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN 
Descomposición térmica del clorato de potasio 
Agregue dentro de un tubo de ensayo con una espátula un poco de KClO3. 
Coloque con mucha atención el tubo inclinado, y su abertura dirigida en una dirección en 
la que no haya nadie; mueve suavemente el tubo sobre la llama. Introduzca en el tubo un 
palillo incandescente. 
Actividades: 
a. Escriba la ecuación química para la descomposición de dicho compuesto. 
b. Describa clara y detalladamente la experiencia realizada y los materiales 
utilizados. Complete la ecuación química incluyendo los nombres de reactivos y 
productos. Realice un dibujo. 
c. Analice el rombo amarillo del Diamante del Peligro ¿qué número le asignaría al 
clorato de potasio? Escriba las conclusiones obtenidas. 
d. Analice el rombo blanco para el clorato de potasio. ¿Escribiría algo en dicho 
rombo? Escriba las conclusiones obtenidas. 
 
EXPERIENCIA Nº2. OBTENCIÓN DE ÓXIDOS ÁCIDOS 
En una cuchara de combustión queme una pequeña cantidad de azufre, una vez que arde 
solo, introduzca la cuchara en un erlenmeyer con agua sin que la cuchara toque el agua, 
deje unos minutos que los gases se absorban en agua y controle la acidez con naranja de 
metilo. 
Describa clara y detalladamente la experiencia realizada y los materiales utilizados. 
Complete la ecuación química incluyendo los nombres de reactivos y productos. Realice 
un dibujo. 
 
¿Cómo clasificaría cada una de las reacciones? 
¿Qué observación le indica que está sucediendo una reacción o que dicha reacción 
sucedió? 
Analice el producto obtenido, el dióxido de azufre. ¿Qué números le asignaría en el azul? 
Escriba la ecuación iónica para la segunda reacción. 
¿Cómo define un ácido? 
¿Por qué queda ácida la solución? 
¿Cómo determina experimentalmente que la solución es ácida? 
Describa brevemente el fenómeno de lluvia ácida y sus consecuencias. 
 
 
EXPERIENCIA Nº3. Desplazamiento de metales por otros más activos 
Los metales activos pueden ceder uno o más de sus electrones a iones de metales 
menos reactivos. 
Pese en la balanza un metal reactivo y luego adicione 3 mL de una solución de CuSO4 de 
concentración 0,5 mol/L, caliente suavemente. 
a. Describa clara y detalladamente la experiencia realizada y los materiales 
utilizados. Escriba la ecuación química incluyendo los nombres de reactivos y 
productos. 
b. ¿Cómo clasificaría la reacción? 
c. ¿Qué observaciones le indican que está sucediendo una reacción o que dicha 
reacción sucedió? 
d. ¿Cuál es el reactivo limitante? Calcule la cantidad teórica de reactivo que quedaría 
en exceso. 
e. ¿Cómo justifica desde las propiedades periódicas el orden de reactividad de 
metales? 
 
EXPERIENCIA Nº4. Concentración del agua oxigenada en mol/l. 
OBJETIVO: 
Integrar conceptos de estequiometría, gases y soluciones. 
 
Mida 3 mL de una solución de agua oxigenada de concentración “30 volúmenes” 
agregue una pequeña cantidad de ioduro de potasio. Determine el volumen de gas 
obtenido por recolección de gases sobre agua. 
a. ¿Cuál es la ecuación química? 
b. ¿Qué es un catalizador? 
c. ¿Qué significa Agua Oxigenada de 30 volúmenes? 
d. Determine la presión atmosférica y la temperatura al momento de realizar la 
experiencia. 
e. ¿Cuál es el volumen de oxígeno obtenido? 
f. ¿Cuántos son los moles de oxígeno obtenidos? 
g. ¿Cuál es la concentración del agua oxigenada en mol/L?