3 COMPUESTOS INORGANICOS

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QUIMICA
COMPUESTOS QUIMICOS
COMPUESTOS QUIMICOS INORGANICOS:
OXIDOS BASICOS
OXIDOS ACIDOS (ANHIDRIDOS)
HIDRUROS METALICOS
HIDRUROS NO METALICOS(HIDRACIDOS)
ACIDOS(OXACIDOS)
HIDROXIDOS
SALES BINARIAS
OXISALES (SALES TERCIARIAS)
SALES MIXTAS
SALES BASICAS
SALES ACIDAS
ESPECIALES
A tener en cuenta:
Una reacción esta formada por dos partes: el/los reactivo y el/los producto
Ejemplo: H2 + O2 -> H2O
Para terminar de realizar una reacción debemos igualar el numero de átomos que hay del lado del reactivo y del producto para poder establecer una relación estequiometrica y cumplir con la primera Ley de la química (Ley de Lavoisier que establece que la masa del reactivo es igual a la masa del producto en un sistema cerrado o aislado donde no hay intercambio de masa en el sistema material establecido)
 
Para igualar:
Se debe colocar números a la izquierda de cada molécula sin modificar el numero de átomos de cada compuesto especifico, ese numero se establece según que tipo de reacción es y se conoce como COEFICIENTE DE IGUALACION.
Por ejemplo:
2 H2 + O2 -> 2 H2O
DEBEMOS CONOCER LOS ELEMENTOS QUIMICOS: 
Para ello los clasificamos según sus propiedades intensivas y extensivas
Según clasificación de tabla periódica (que se vera mas adelante)
Conocer de cada elemento:
 -Numero de oxidación
 -Tipo de elemento (METAL, NO METAL Y ANFOTERO)
 -Símbolo químico
 -Atomicidad en su estado elemental (Monoatomico, diatomico y 
poliatomicos)
OXIDOS BASICOS
Se forman a través de hacer reaccionar un METAL con Oxigeno al estado elemental
METAL: Actúa con su carga positiva
OXIGENO: Actúa con nº de oxidación -2
Del lado del producto debo colocar el Metal y Oxigeno con sus respectivas cargas e igualar cargas positivas y negativas modificando la atomicidad para neutralizar carga de la molécula.
Simplificar en el caso de que las atomicidades sean números pares
 o iguales.
OXIDOS BASICOS
Por ejemplo:
Me + -> 
Ca + -> 
Ca + -> CaO. En este caso ya se neutralizan las cargas -2 +2= 0
Por ultimo debo igualar con coeficientes de igualación:
2Ca + -> 2 CaO
OXIDOS BASICOS
Otro ejemplo:
Fe + -> 
Fe + -> . En este caso coloco atomicidad de hierro 2 para que multiplicado por su carga +3 me de +6, y coloco atomicidad del Oxigeno 3 para que multiplicado por su carga de -6. Y finalmente se neutralicen 
+6 - 6 = 0
Dicho de otra forma
 cruzamos cargas de cada 
elemento a sus atomicidades.
-Por ultimo debo igualar con
 coeficientes de igualación:
4Fe + -> 2 
Nomenclatura de Óxidos Básicos: 
Hay tres tipos de nomenclatura establecidas:
Nomenclatura Clásica: Depende del numero de oxidación del metal, en caso de tener un solo numero de oxidación, se coloca: Oxido de ___________(nombre del metal)
En el primer ejemplo seria Oxido de Calcio (CaO)
En el caso de tener mas de un numero de oxidación se debe colocar la terminación 
–oso (para numero de oxidación 
mas chico), oxido ______-oso
–ico (para numero de oxidación 
mas grande),oxido ______-ico
En el segundo ejemplo seria 
Oxido Férrico ()
Nomenclatura de IUPAC
Se debe colocar el oxido de _____(nombre del metal) terminando colocando entre paréntesis el numero de oxidación con el que actúa el metal en números romanos.
Primer ejemplo: Oxido de Calcio (II) (CaO)
Segundo ejemplo: Oxido de Hierro (III) ()
Nomenclatura de Atomicidad:
Debo colocar como prefijo de cada elemento la atomicidad que posee cada uno de ellos, teniendo como prefijos:
Mono- , Di- , Tri- , Tetra-, Pent-, Hex-, Hept-, Oct- ,etc
Primer Ejemplo: monóxido de calcio (CaO)
Segundo Ejemplo: Trióxido de
Dihierro (.
Óxidos Ácidos (ANHIDRIDOS)
Se forman a través de hacer reaccionar un NO METAL con Oxigeno al estado elemental
NO METAL: Actúa con su carga positiva
OXIGENO: Actúa con nº de oxidación -2
Del lado del producto debo colocar el No Metal y Oxigeno con sus respectivas cargas e igualar cargas positivas y negativas modificando la atomicidad para neutralizar carga de la molécula.
Simplificar en el caso de que las atomicidades sean números pares
 o iguales.
Óxidos Ácidos (ANHIDRIDOS)
Por ejemplo:
 
 . En este caso coloco atomicidad del Cloro 2 para que multiplicado por su carga +7 me de +14, y coloco atomicidad del Oxigeno 7 para que multiplicado por su carga de -2. Y finalmente se neutralicen
 +14 -14 = 0 Neutra
Dicho de otra forma cruzamos cargas de cada 
elemento a sus atomicidades
Por ultimo debo igualar con 
coeficientes de igualación:
 
Óxidos Ácidos (ANHIDRIDOS)
Otro ejemplo:
 . En este caso coloco atomicidad del Nitrógeno 2 para que multiplicado por su carga +7 me de +6, y coloco atomicidad del Oxigeno 3 para que multiplicado por su carga de -2. Y finalmente se neutralicen
 +6 -6 = 0 Neutra
Dicho de otra forma cruzamos cargas de cada 
elemento a sus atomicidades
Por ultimo debo igualar con 
coeficientes de igualación:
 
Nomenclatura de Óxidos Ácidos (Anhídridos):
Hay tres tipos de nomenclatura establecidas: Nomenclatura Clásica: Depende del numero de oxidación del no metal, en caso de tener un solo numero de oxidación, se coloca: Oxido de ___________(nombre del no metal)
En el caso de tener mas de un numero de oxidación se debe colocar prefijo y/o la terminación:
1) Oxido Hipo- _______ -oso 
2) Oxido _______–oso,
3) Oxido _______–ico , 
4) Oxido Per- _______ -ico
Ejemplo seria 
Oxido/ Anhídrido perclórico ()
Oxido/ Anhídrido nitroso (
4nº de ox.
3nº de ox.
2nº de ox.
Nomenclatura de Óxidos Ácidos (Anhídridos):
Nomenclatura de IUPAC
Se debe colocar el oxido/anhídrido de _____(nombre del no metal) terminando colocando entre paréntesis el numero de oxidación con el que actúa el no metal en números romanos.
Primer ejemplo: Oxido de Cloro(VII) ()
Segundo ejemplo: Oxido de 
Nitrógeno (III) ()
Nomenclatura de Óxidos Ácidos (Anhídridos):
Nomenclatura de Atomicidad:
Debo colocar como prefijo de cada elemento la atomicidad que posee cada uno de ellos, teniendo como prefijos:
Mono- , Di-, Tri-, Tetra-, Pent-, Hex-, Hept-, Oct-, etc.
Primer Ejemplo: heptóxido de dicloro ()
Segundo Ejemplo: Trióxido de
Dinitrogeno (
Hidruros Metálicos:
Se forman a través de hacer reaccionar un METAL con HIDROGENO al estado elemental
METAL: Actúa con su carga positiva
HIDROGENO: Actúa con nº de oxidación -1
Del lado del producto debo colocar el Metal y Hidrogeno con sus respectivas cargas e igualar cargas positivas y negativas modificando la atomicidad para neutralizar carga de la molécula.
Simplificar en el caso de que las atomicidades sean números pares
 o iguales.
Hidruros Metálicos:
Por ejemplo:
Me + -> 
Ca + -> 
Ca + -> Ca. En este caso debo colocar una atomicidad 2 para el hidrogeno para que multiplicado por su carga -1 de -2, y neutralice a la carga del Ca+2 y quede una molécula eléctricamente neutra.
En este caso la ecuación ya se encuentra igualada.
Nomenclatura de los Hidruros Metálicos:
Nomenclatura Clásica: Depende del numero de oxidación del metal, en caso de tener un solo numero de oxidación, se coloca: Hidruro de ___________(nombre del metal)
En el primer ejemplo seria Hidruro de Calcio Ca. En el caso de tener mas de un numero de oxidación se debe colocar la terminación 
–oso (para numero de oxidación 
mas chico), Hidruro ______-oso
–ico (para numero de oxidación 
mas grande),Hidruro ______-ico
Hidruros No Metálicos (HIDRACIDOS):
Se forman a través de hacer reaccionar un NO METAL con HIDROGENO al estado elemental
NO METAL: Actúa con su carga NEGATIVA
HIDROGENO: Actúa con nº de oxidación +1
Del lado del producto debo colocar el No Metal y Hidrogeno con sus respectivas cargas e igualar cargas positivas y negativas modificando la atomicidad para neutralizar carga de la molécula.
Simplificar en el caso de que las atomicidades sean números pares
 o iguales.
Hidruros No Metálicos (HIDRACIDOS):
Por ejemplo:
Me + -> 
S + -> 
S + -> . En este caso debo colocar una atomicidad 2 para el hidrogeno para que multiplicado por su carga +1 de +2, y neutralice a la carga del S-2 y quede una molécula eléctricamenteneutra.
En este caso la ecuación ya se encuentra igualada.
Nomenclatura de los Hidruros NO Metálicos (HIDRACIDO):
Hay tres tipos de nomenclatura establecidas:
Primera: Hidruro de ______(nombre del no metal), Ej: Hidruro de azufre.
Segunda: (nombre del no metal) ______
-uro de Hidrogeno, Ej: Sulfuro de hidrogeno.
Tercera: Acido _____(nombre 
del no metal) –hídrico, 
Ej: Acido Sulfhídrico.
HIDROXIDOS:
Se forman a través de hacer reaccionar un OXIDO BASICO con AGUA
METAL: Actúa con su carga positiva
OXHIDRILO: Actúa con nº de oxidación -1
Del lado del producto debo colocar el Metal y OXHIDRILO (OH) con sus respectivas cargas e igualar cargas positivas y negativas modificando la atomicidad para neutralizar carga de la molécula.
Simplificar en el caso de que las atomicidades sean números pares o iguales.
HIDROXIDOS:
Por ejemplo:
MeO + -> 
+ -> 
+ -> . En este caso coloco atomicidad del oro 1 para que multiplicado por su carga +3 me de +3, y coloco atomicidad del Oxhidrilo 3 para que multiplicado por su carga de -3. Y finalmente se neutralicen 
+3 - 3 = 0
Dicho de otra forma cruzamos cargas de cada 
elemento a sus atomicidades. Por ultimo debo igualar con
 coeficientes de igualación:
+ 3 -> 2
Nomenclatura de los Hidróxidos:
En este tipo de compuesto utilizaremos 
Nomenclatura Clásica: Depende del numero de oxidación del metal, en caso de tener un solo numero de oxidación, se coloca: Hidróxido de ___________(nombre del metal)
En el caso de tener mas de un numero de oxidación se debe colocar la terminación:
–oso (para numero de oxidación 
mas chico), Hidróxido ______-oso
–ico (para numero de oxidación 
mas grande),Hidróxido ______-ico
En el ejemplo seria Hidróxido Áurico
ACIDOS (OXACIDOS):
Se forman a través de hacer reaccionar un OXIDO ACIDO(ANHIDRIDO) con AGUA
En el producto debo colocar la cantidad de átomos que hayan del lado del reactivo contando la totalidad de átomos de cada elemento. En el orden: H NoMe O
Simplificar en el caso de que las atomicidades sean números pares o iguales.
ACIDOS (OXACIDOS):
Por ejemplo:
NoMeO + -> H NoMe O
+ -> 
+ -> 
+ -> 
Por ultimo debo igualar con
 coeficientes de igualación:
+ -> 2 
 + 1 = 6
ACIDOS (OXACIDOS):
Otro ejemplo:
NoMeO + -> H NoMe O
+ -> 
+ -> 
+ -> 
Por ultimo debo igualar con
 coeficientes de igualación:
+ -> 2 
 + 1 = 2
Nomenclatura de los Ácidos (Oxácidos):
La nomenclatura establecida es:
 Nomenclatura Clásica: Depende del numero de oxidación del no metal, en caso de tener un solo numero de oxidación, se coloca: 
-Acido ___________-ico(nombre del no metal)
En el caso de tener mas de un numero de oxidación se debe colocar prefijo y/o la terminación:
1) Acido Hipo- _______ -oso 
2) Acido _______–oso,
3) Acido _______–ico , 
4) Acido Per- _______ -ico
Ejemplos serian
Acido nítrico (HN)
Acido hipocloroso (HClO)
4nº de ox.
3nº de ox.
2nº de ox.
Nomenclatura de los Ácidos (Oxácidos):
También puedo hacer que reaccionen los óxidos ácidos (Anhídridos) con mas de una molécula de agua y hace que cambien la nomenclatura del acido, agregándole a la nomenclatura los prefijos:
Oxido acido + 1 -> meta-
Oxido acido + 2 -> piro-
Oxido acido + 3 -> orto-
Nomenclatura de los Ácidos (Oxácidos):
Por ejemplo:
 + 1 
ACIDO SULFURICO O METASULFURICO
 + 2 
ACIDO PIROSULFURICO
 + 3 
ACIDO ORTOSULFURICO
Nomenclatura de los Ácidos (Oxácidos):
EXCEPCION: Los ácidos que se obtienen a partir del no metal: Fosforo (P) y Arsénico (As) reaccionan con 3 moléculas de agua sin especificar el prefijo orto-.
Ejemplo:
 + 3 
 + 3 
 + 3 
Acido fosfórico u ortofosfórico
SALES BINARIAS:
Se forman a través de hacer reaccionar un HIDROXIDO con HIDRACIDO 
METAL: Actúa con su numero de oxidación positiva
NO METAL: Actúa con nº de oxidación negativo
Del lado del producto debo colocar el Metal y No Metal con sus respectivas cargas e igualar cargas positivas y negativas modificando la atomicidad para neutralizar carga de la molécula.
Simplificar en el caso de que las atomicidades sean números pares o iguales.
SALES BINARIAS:
Por ejemplo:
Me (OH) + H NoMe -> + 
Ca + HCl -> + 
Ca + 2 HCl -> + 2 
Hidróxido de + acido Cloruro de
 calcio clorhídrico Calcio
Nomenclatura de las Sales Binarias:
La nomenclatura que se utiliza es:
(nombre del no metal) ______-uro + (metal con misma nomenclatura clásica del hidróxido)
En nuestro ejemplo seria Cloruro de Calcio
Otro ejemplo seria:
 2 Fe + 3 S -> + 6 
 Hidróxido acido Sulfuro
 Férrico sulfhídrico Férrico
Oxisales (Sales Terciarias)
Se forman a través de hacer reaccionar un HIDROXIDO con OXACIDO 
METAL: Actúa con su numero de oxidación positiva
ANION DEL ACIDO: Actúa con carga negativa (que depende de cuantos protones H+ pierde al ionizarse)
Del lado del producto debo colocar el Metal y Anión del acido con sus respectivas cargas e igualar cargas positivas y negativas modificando la atomicidad para neutralizar carga de la molécula.
Simplificar en el caso de que las atomicidades sean números pares o iguales.
Oxisales (Sales Terciarias)
Por ejemplo:
Me (OH) + H NoMeO -> + 
Zn + HCl -> + 
Zn + 2 HCl -> + 2 
Hidróxido de + Acido Clorato de
 zinc clórico zinc
Oxisales (Sales Terciarias)
Otro ejemplo:
Me (OH) + H NoMeO -> + 
Cu + P -> + 
3 Cu + 2 P -> + 6 
Hidróxido + Acido Fosfato 
 cúprico fosfórico cúprico
Nomenclatura de las Sales Terciarias (OXISALES)
La nomenclatura que se utiliza es:
Comenzar nombrando lo que proviene del acido modificando la terminación:
-oso ---> -ito
-ico ---> -ato
Luego coloco lo que proviene del Metal sin modificar la nomenclatura de la cual tenia que el hidróxido.
Nomenclatura de las Sales Terciarias (OXISALES)
Zn + 2 HCl -> + 2 
Hidróxido de + Acido Clorato de
 zinc clórico zinc
3 Cu + 2 P -> + 6 
Hidróxido + Acido Fosfato 
 cúprico fosfórico cúprico
Gracias por su atención,.