medidor de ph casero

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UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS Y APLICADAS
PROGRAMA DE BIOLOGIA
IV SEMESTRE
LABORATORIO DE ANÁLISIS 
INDICADORES NATURALES DE PH REPOLLO MORADO, PÉTALO DE ROSA Y
RAÍZ DE CÚRCUMA 
FECHA DEL LABORATORIO
30/05/2019
FECHA DE ENTREGA
8/06/2019
PRESENTADO POR:
MORALES ADELFO; DE LOS SANTOS MARIA; MENDOZA 
KARLA; GUERRERO MARIA 
PRESENTADO A:
DOCENTE Mg. YOLIS DE LA HOZ
RESUME
Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de color según la formas acida o
básica de la solución. Algunos indicadores de pH se pueden obtener de origen natural, (los
vegetales). El caso del repollo morado que contiene un pigmento muy fácil de extraer a
macerando la hojas y poniéndolos en baño de maría o ebullición en agua o macerar en
presencia de etanol, liberando antocianinas que pertenece a un grupo de compuestos
químicos denominados flavonoides, son un amplio grupo de compuestos poli fenólicos de
bajo peso molecular, los cuales se encuentran en las frutas, en los vegetales y también en
algunos productos procesados a partir de productos naturales. Algunas características delos
ácidos, tienen un sabor ácido, reaccionan con los metales liberando hidrógeno, reaccionan
con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus
características y las bases tienen un sabor amargo, tienen un tacto jabonoso, los medidores
de pH tiene una escala que va de uno(1) a catorce(14) donde siete(7) es neutro de uno(1) a
seis(6.9) punto nueve son sustancias acidas y las que están más acerca a uno(1) son más
acidas y de ocho(8) a catorce son básicas donde más cerca de catorce(14) son más básicas. 
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INTRODUCCIÓN
Los productos que conocemos en la actualidad como ácidos y bases ya se conocían desde la
antigüedad así lo ponen de manifiesto algunas recetas encontradas en papiros de la cultura
helenística. (Jiménez y Manuel, 2002). El reconocimiento de estas sustancias se
categorizaba y se identificaban según la percepción del gusto, aunque se utilizaban
sustancias como vinagres o zumos de frutas como disolventes no se daba una interpretación
de como ocurrían estos procesos.
Nicolás Lemery (1645 - 1715). Realizo la primera interpretación de por qué una sustancia
es acida porque esta contiene sustancias puntiagudas, como lo manifiesta el picor en la
lengua al estar en contacto con una sustancia acida donde la fuerza del ácido depende de la
finura de sus puntas y sus capacidad de penetrar los poros del cuerpo, así que las
propiedades físicas y químicas de las sustancias se explican atreves de la forma y el
movimiento de las misma (Bensaude Y Estengers, 1997).
En 1663 boyle realiza la primera clasificación experimental de las disoluciones, en acidas,
neutras y alcalinas según diferentes propiedades de las sustancias, ser corrosivas, disolver
metales, reaccionar con ácidos o álcalis, gracias a que el mismo obtuvo un indicador que
tomaba coloración roja con los ácidos y verdes con los álcalis (Esteban, 2002).
1887 Svante Arrhenius en su teoriza disociación electrolítica, designa la relación de
moléculas activas y la suma de moléculas activas e inactivas, de tal forma los acido se
consideran como sustancias químicas que contenían hidrogeno que disueltas en agua
producían una concentración de iones hidrogeno o protones, mayor que la existente en el
agua, mientras que la bases son sustancias que disueltas en agua producían un exceso de
iones hidroxilo (-OH). Se establece una clasificación según la constante de disociación
electrolítica. (Arrhenius, 1887). La teoría Arrhenius es rebatida por que el concepto de
ácido se limita a especies que contiene hidrogeno y la bases hidroxilo solo se refiere a
disoluciones acuosas, cuando se conocen que hay reacciones acido-bases que se producen
en ausencia de agua. 
En 1923 Bronted propone que lo ácidos y las bases son sustancias capaces de separar o
tomar iones de hidrogeno receptivamente, una sustancia no es acida o básica o neutra por
si misma sino que dependerá frente a la sustancia frente a la que se encuentre (Garriga,
1930). Se propone la reversibilidad en la trasferencia de protones generándose el par
conjugado, cuando un ácido libera un protón se forma una base conjugada capaz de aceptar
un protón conformando un par acido/base, de igual modo una base produce un ácido
conjugado, cuando estos dos procesos se combinan es una reacción acido base o de
neutralización. En el mismo año Lewis propone una teoría sobre ácidos y bases en función
de quien libera y recibe los electrones, para compartirlos en la formación de enlaces
covalentes coordinado entre ambas especies (Garriga, 1930). Entonces un ácido es una
sustancia capaz de recibir un par electrónico y una base es una sustancia capaz de transferir
un par electrónico. 
En agosto de 1919 el científico Kaj Ulrik Limderstrom-Lang junto con el profesor Sorense,
proponen la definición de Ph como el logaritmo negativo de la actividad del ion Hidrogeno 
pH= -lg aH=-log(MhmH/m°) 
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(a= actividad relatividad, m= molalidad, g= coeficiente de actividad molal, °m= molalidad
estándar = 1mol kg -1) (IUPAC, 2002.)
1. ¿Qué es un indicador químico? ¿Para qué se usan?
Son sustancias orgánicas que se compartan como ácidos o bases débiles que permite medir
el pH de un medio. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad
arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un
color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada
2. ¿Qué colores presentan las diferentes sustancias usadas como indicadores en medio
Ácido y en medio básico? 
3. ¿Todas las sustancias son buenos indicadores? ¿Por qué?
Dependen de las constantes de equilibrio que corresponden al indicador a lo largo del
proceso la concentración de protones va ir cambiando y esto dependerá de La proporción
entre la forma básica o acida y por tanto el color de la disolución se tiene en cuenta dos
parámetros por un lado la constante del indicador que es propia de ese compuesto y por otro
lado la concentración de protones que va variando a lo largo del procesos de valoración y
que hace que también varié la relación entre acido base que color que se ve en la disolución
la forma básica o acida debe predominar 10 veces con respecto de la otra ejemplo si
tenemos un indicador de pk=5 veremos pH > 6 el color básico a pH < 4 el color acido 
¿Podría desaparecer el color de la muestra después de haberle añadido la sustancia utilizada
como indicador? 
Si esto dependerá de La proporción entre la forma básica o acida y por tanto el color de la
disolución de manera que al principio tendremos mucho y finalmente acabara
neutralizándose y precisamente esos protones que están en la disolución condicionan el
equilibrio del indicador de manera que lo desplazan en un sentido o el otro
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OBJETIVOS 
- Reconocer el carácter ácido o básico de una sustancia con ayuda de diferentes 
indicadores.
- Estudiar los diferentes colores que presentan algunas sustancias con las que estamos
muy familiarizados en medio ácido y básico 
-
METODOLOGIA
- Se realizaron tres tipos de indicadores para esto primero se cortaron en pedazos
pequeños las hojas de una remolacha morada y se le agrego etanol lo mismo se hizo
con los pétalos de rosa y la raíz de cúrcuma 
- En once vasos plásticos transparente se agregaron de manera independiente las
siguientes sustancia, alicer, bicarbonato, milanta, Colgate, alkaserse, sal de frutas,
champo, Bretaña, vinagre y desengrasante y se rotularon- A cada sustancia de la once sustancia se le agrego unas cuantas gotas del medidor
de pH remolacha morada se repitió el mimo procedimiento per se cambió el
medidor de pH por otro medidor de pH pétalos de rosas lo mismo pero con la raíz
de cúrcuma.
 
RESULTADOS Y DISCUSIÓN 
De los tres indicadores de pH el repollo morado tienen un mayor rango en su indicador de
pk esto se observa cuando se hizo la medición de las diferentes disoluciones al dar una
mayor gama de colores en la medición de pH desde la alcalinas hasta las acidas la raíz de
cúrcuma tiene el pk más bajo solo mide pH mayores de 6 sustancias neutras y alcalinas o
básicas. Los indicadores del pollo morado y los pétalos su medidor de pH va desde los dos
como se ve en la gráfica 2 hasta los treces con la diferencia que dé el pH del tres al siete
presenta una misma coloración por lo que el repollo morado tiene una mayor precisión, al
comparar algunas sustancias con su pH teórico se observa, que hay diferencias de pH pero
siguen manteniéndose en el rango de ácido o básico según indica la teoría con respeto a la
práctica esto se debe a la diferencia de compuesto y marcas comerciales que agregan
diferentes químicos a sus productos. 
Los pH experimentales de algunas sustancias se compararon con sus pH teóricos
obteniendo los siguientes resultados. Tabla 1
 
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Tabla 1: datos obtenidos de las tres sustancias medidores de pH y las 10 muestras donde 5 
son alcalinas, 5acidas y una muestra de control con pH neutro 
Sustancias pH Repollo Morado pH Pétalos de
Rosas
Cúrcuma pH PH teórico Acido/Alcalino
s 
Alicer 13 Amarrillo 13 Marrón Rojo >9 10-14 Básico 
Bicarbonato 9 Verde oscuro 11 Azul verdoso Rojo >9 8,4 Básico
Milanta 8 Azul oscuro 11 Azul verdoso Rojo >9 8-10 Básico
Colgate 7.5 Azul 11 Verde Azul Rojo >9 9.9 Básico 
Desengrasante 13 Marrón 13 Marrón Rojo >9 13 Básico 
Agua agente
neutro
7 Morado claro 7 Rosa Amarrillo 7 Neutro 
Alkaserse 4 Fucsia 2 Fucsia Amarrillo 7.14 Acido 
Sal de frutas 4 Fucsia claro 2 Fucsia Amarrillo 6.49 Acido
Champo 3 Fucsia claro 2 Fucsia Amarrillo 6.1-7 Acido
Bretaña 3 Fucsia 2 Fucsia Marrillo 3-4 Acido
Vinagre 2 Rojo 2 Fucsia Amarrillo 2,9 Acido
Grafica 1 escalas de pH: 
Grafica 2: comparación de indicador de pH del pollo morado y los pétalos de rosa
(Schereiner et al., 1989) 
 
 
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Grafica 3: Estructura molecular del indicador de repollo y su comportamiento en medio 
ácido y básico estas estructuras se forman por en medio ácido el jugo de repollo (que es 
morado) se torna rojo por que los anillos de benceno (moléculas hexagonales con dobles 
enlaces internos) se conjugan; mientras que en medio básico el jugo de repollo se torna 
verde o azul, porque la conjugación que existía se destruye, y por ende ya no va a exhibir 
coloración roja.
Grafica 4: Estructura molecular del indicador de cúrcuma y su comportamiento en medio 
ácido y básico donde esta molécula puede perder tanto un hidrogeno de cualquiera de los 
dos tipos –OH como el hidrogeno situado entre la dos cetonas la perdida de cualquiera de 
estos hidrógenos se produce para ph=8-9
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Grafica 5: imágenes de los resultados del indicador hecho con el extracto de repollo morado
organizados desde las bases hasta lo ácidos 
Grafica 6: imágenes de los resultados del indicador hecho con el extracto de los pétalos de 
rosas organizados desde la bases hasta lo ácidos 
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Grafica 7: imágenes de los resultados del indicador hecho con el extracto de la raíz de 
cúrcuma organizados desde la bases hasta lo ácidos 
 
CONCLUSIÓN
La elaboración de medidor de pH casero se debe a un pigmento vegetal llamado
“Antocianina” que se encuentra en muchas células vegetales y es la responsable de la
coloración de hojas, flores y frutas. La Antocianina cambia de color de acuerdo a la acidez
o alcalinidad presente en la solución en la que se encuentra. Donde la importancia del pH
radica que es un parámetro que se emplea para medir la actividad del ion hidrogeno en un
medio y que medidor de pH dependerá dela capacidad de pk del indicador de pH pesto se
debe a la relación de protones de indicador y sustancia a medir donde el pk del indicador
debe estar por encima del pk da la solución a medir y por último se observa que el ser
humano desde la antigüedad se vio en la necesidad de clasificar las sustancia en un
principio lo realizo por medio del sentido del gusto u que el medio de clasificación fue
evolucionando al igual que el concepto de ácido y bases y la forma de clasificarlo hasta
llegar a la base teórica en la proposición de pH como logaritmo negativo de la actividad del
ion de hidrogeno 
 
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BIBLIGRAFIA
- Arrhenius, S (1887). On the dissociation of Subtances Dissolvedin Water.
Zeitschruft fur physikalische Chemie.I, 631, Translated by H.C.Jones 
- Bensaude-Vincent B., y Stenger, I, (1997). Historia de la química versión en español
de Encarnacion Hidalgo. Ed. Addison – Wesley, Universidad Autonoma de Madrid,
Eespaña. Pp. 34
- Esteban, S. (2002). Entorno a boyle: su mundo y su obra científica. Anales de la
Real Sociedad Española de Química. Julio-Septiembre, 24. 
- Garriga, R., (1930). Importancia del pH en la industria química y sus principales
aplicaciones, Revista tecnológica industrial 146. Pp. 227-231
- IUPAC (2002) Measurement of Ph: Definition, Standards, and procedures. (IUPAC
Recomendaciones, 2002) Pure and Applied Cchemistry, Vol. 74, No. 11. Pp. 2169-
2200
- Jimenez, R., y De Manuel, E. (2002) La neutralización Acido- Base A Debate.
Enseñanzas de las ciencias 20 (3). Pp. 451 – 464
- SCHEREINER R., SHAKHASHIRI, B.Z., D.B., PERKING, R. I. y JURGUENS, F.
H. (1989). Chemical Demotrations: A Hanbook for teacher of Chemistry. Volumen
3. Wiconsin: the university of winconsin press.
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