Ácidos y bases

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Ácidos y bases 
1. A partir de la siguiente ecuación, identifique el ácido conjugado y la base 
conjugada. 
HCl(ac) + H2O(l) → H3O+(ac) + Cl-(ac) 
 
2. Clasifique cada una de las siguientes sustancias como un ácido fuerte, un ácido 
débil, una base fuerte o una base débil. 
a. disolución de ácido oxálico (H2C2O4) 
b. disolución de hidróxido de bario [Ba (OH)2] 
 
3. En la titulación de 30.00 mL de una disolución de hidróxido de sodio de 
concentración desconocida, se necesitaron 45.20 mL de ácido clorhídrico 0.100 M 
para neutralizar la disolución de hidróxido de sodio hasta el punto final con 
fenolftaleína. Calcule la molaridad de la disolución de hidróxido de sodio 
 
4. El amoniaco de uso doméstico es una disolución diluida de amoniaco en agua. Al 
titular 2.00 mL de amoniaco casero, se necesitaron 34.9 mL de ácido clorhídrico 
0.110 M para neutralizar la disolución hasta el punto final con rojo de metilo. 
Calcule: (a) la molaridad y (b) el porcentaje de la disolución de amoniaco diluida 
(densidad de la disolución 0.985 g/mL). 
 
5. El carbonato de sodio puro se utiliza como patrón para determinar la molaridad de 
un ácido. Si se disuelven en agua 0.875 g de carbonato de sodio puro y la 
disolución se titula con 35.6 mL de ácido clorhídrico hasta el punto final con 
anaranjado de metilo, calcule la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico. 
(Sugerencia: El punto final detectado con anaranjado de metilo lleva el ion 
carbonato a dióxido de carbono). 
 
6. En la titulación de 34.50 mL de disolución de hidróxido de sodio de concentración 
desconocida, se necesitaron 27.50 mL de ácido sulfúrico 0.100 N para neutralizar 
la disolución de hidróxido de sodio en reacciones en las que reaccionaron ambos 
iones hidrógeno del ácido sulfúrico. Calcule: (a) la normalidad, y (b) la molaridad 
de la disolución de hidróxido de sodio. 
 
7. En la titulación de 20.00 mL de una disolución de hidróxido de potasio de 
concentración desconocida, se necesitaron 28.50 mL de una disolución de ácido 
clorhídrico 0.110 N para neutralizar la disolución de hidróxido de potasio. Calcule: 
 
(a) la normalidad. 
 
(b) la molaridad de la disolución de hidróxido de potasio.