pH y pOH II

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pH y pOH II 
1. El vinagre es una disolución diluida de ácido acético. Durante la titulación de 5.00 mL de 
vinagre, se gastaron 37.70 mL de disolución de hidróxido de sodio 0.105 M para 
neutralizarlo hasta el punto final detectado con fenolftaleína. Calcule: 
(a) la molaridad 
(b) el porcentaje referido a la masa del vinagre (densidad de la disolución = 1.007 g/mL). 
 
2. Si se disuelven en agua 0.650 g de carbonato de sodio puro y la disolución se titula con 
30.80 mL de ácido clorhídrico hasta el punto final detectado con anaranjado de metilo, 
calcule la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico. 
(Sugerencia: En el punto final detectado con anaranjado de metilo, el ion carbonato se 
transforma en dióxido de carbono). 
 
3. Si 0.200 g de hidróxido de sodio puro se titulan con 5.70 mL de disolución de ácido 
clorhídrico hasta el punto final alcanzado con la fenolftaleína, calcule: 
(a) la molaridad 
(b) el porcentaje referido a la masa de la disolución de ácido clorhídrico (densidad de la 
disolución = 1.016 g/mL). 
 
4. Calcule el pH y el pOH de las siguientes disoluciones: 
a. la concentración de ion hidrógeno es de 1.0 x 10-9 mol/L 
b. la concentración de ion hidrógeno en el amoniaco de uso casero es de 2.0 x 10-12 mol/L 
c. la concentración de ion hidrógeno en la leche comercial es de 2.0 x 10-7 mol/L 
d. la concentración de ion hidrógeno en la leche agria es de 6.3 x 10-7 mol/L 
e. la concentración de ion hidrógeno en el refresco 7-Up es de 2.5 x 10-4 mol/L 24. 
 
5. Calcule el pH y el pOH de las siguientes disoluciones: 
a. la concentración de ion hidrógeno es de 2.4 x 10-6 mol/L 
b. la concentración de ion hidrógeno en el vinagre es de 7.9 x 10-4 mol/L 
c. la concentración de ion hidrógeno en una disolución diluida (0.133%) de ácido cítrico 
que se encuentra en diferentes frutas es de 1.4 x 10-3 mol/L 
d. la concentración de ion hidrógeno en el agua de mar es de 5.3 x 10-9 mol/L 
e. la concentración de ion hidrógeno en una muestra de orina humana es 8.6 x 10-6 mol/L 
 
6. En general, el sabor del bizcocho envinado es mejor si la concentración de ion hidrógeno 
está entre 1.0 x 10-8 y 3.2 x 10-8 mol/L. 
a. Calcule este intervalo en la escala de pH. 
b. Con una concentración de ion hidrógeno menor que 1.0 x 10-8 mol/L el bizcocho tiene 
un sabor amargo y jabonoso. Explique por qué. 
 
7. Calcule la concentración de ion hidrógeno en mol/L de cada una de las siguientes 
disoluciones: a. una disolución cuyo pH es 6.20; b. una disolución cuyo pH es 9.60; c. una 
disolución cuyo pOH es 2.50; d. una disolución cuyo pOH es 12.00; e. una disolución cuyo 
pOH es 4.77