M15_S1_IMPORTANCIA_DEL_PH_Y_LA_IONIZACIÓN_PDF (2)

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Módulo 15
Reacción y síntesis frente al medio ambiente
Importancia del pH y la ionización
Importancia del pH
y la ionización
¿Qué es el pH y para qué sirve medirlo?
El pH es un parámetro que permite medir la cantidad de iones 
hidronio o protones que hay en una disolución. Cuanto 
mayor sea dicha concentración, la acidez aumenta, o bien, 
la basicidad o alcalinidad disminuye. El pH se define como el 
negativo del logaritmo base 10 de la concentración molar de 
iones hidronio, lo cual se expresa en la siguiente ecuación:
Existen diversos dispositivos para medir el pH, el más utilizado 
es el papel tornasol, ya que tiene la propiedad de cambiar de 
color cuando entra en contacto con una sustancia: se torna 
rojo si es ácida y azul si es alcalina o base. 
Tiras reactivas de 
papel tornasol
ácido base
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Módulo 15
Reacción y síntesis frente al medio ambiente
Importancia del pH y la ionización
El papel tornasol puede adquirir distintas tonalidades entre el rojo 
y el azul, dependiendo del pH de la sustancia con la que entre en 
contacto. El científico danés Søren Peter Lauritz Sørensen creó en 
1909 una escala de colores para distinguir diversos niveles de acidez 
o alcalinidad.
En la imagen se pueden identificar los colores que representan 14 
niveles y la ubicación de algunas sustancias de uso cotidiano, de 
acuerdo con su nivel pH.
Como se observa, el nivel 7 es el punto neutro de la escala, las 
sustancias con un nivel de pH inferior a éste son ácidas y las que 
tienen un pH superior son alcalinas o bases.
Haz clic en las imágenes para conocer las características de los 
ácidos y las bases.
Todas las sustancias con las que estamos en contacto a diario 
pueden presentar valores de pH, siempre y cuando puedan 
disolverse en agua, por ello, conocer acerca de éste nos ayuda 
a utilizarlas de mejor manera y cuidar nuestra salud e integridad 
física. Por ejemplo, saber que las baterías de auto tienen una 
sustancia con un alto nivel de acidez, ayuda a tomar precauciones 
en su manejo, como usar guantes.
Otro ejemplo está relacionado con la alimentación. El pH de nuestro 
estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene para descomponer 
los alimentos. Ingerir sustancias como limón o vinagre podría 
aumentar el nivel de acidez al grado de causarle trastornos al 
recubrimiento del estómago, lo que se podría neutralizar al ingerir 
un producto alcalino como la leche de magnesia.
Escala del pH
Limpiador líquido 
para desagües
Jugo de naranja, 
bebida gaseosa 
Agua de mar, 
huevos
Agua pura
Agua jabonosa
Blanqueador
Ácido de baterías
Lluvia ácida,
lago ácido 
Bicarbonato
de sodio
Ácido sulfúrico
Plátanos
Leche de 
magnesia
Jugo de limón, 
vinagre
Leche
Amoníaco
pH = 0
pH = 1
pH = 2
pH = 3
pH = 4
pH = 8
pH = 9
pH = 10
pH = 11
pH = 12
pH = 13
pH = 14
pH = 5
pH = 6
pH = 7
EjemplosValores del pH
Imagen retomada de:
Environmental Protection Agency, la escala del pH
ác
id
o
ne
ut
ro
bá
si
co
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Módulo 15
Reacción y síntesis frente al medio ambiente
Importancia del pH y la ionización
Ionización en ácidos y bases
Identificar el pH de las sustancias que usamos también contribuye a acentuar sus efectos o neutralizarlos cuando 
sea conveniente. En esto juega un papel importante la ionización, que es el procedimiento por el que se generan 
iones, es decir, átomos o moléculas que disponen de una carga eléctrica positiva o negativa, a partir de ganar o 
perder electrones.
De igual forma, si colocamos hidróxido de sodio en una disolución acuosa la separación producirá sodio (Na+) y el 
grupo OH– o hidroxilo. 
Disociación de hidróxido de sodio
El comportamiento que los ácidos y las bases tienen en una disolución es determinado por el grado de disociación 
o separación de sus elementos: los ácidos o bases fuertes se disocian por completo, en cambio, los ácidos o bases 
débiles se disocian sólo parcialmente.
Uno de los usos del proceso de ionización es la purificación de aguas residuales. Así, utilizando el método de 
floculación, o aplicación de floculantes, se logra disociar o separar el agua de los elementos contaminantes.
Disociación de ácido clorhídrico: 
Existen dos tipos de iones:
Átomos que ganaron electrones (poseen exceso de 
electrones).
Átomos que perdieron electrones (tienen déficit de 
electrones).
Anión (-)
Catión (+)
Ionización (formación de iones)En este sentido, al comparar una partícula cualquiera con una molécula o átomo neutro, si la partícula cuenta 
con una mayor cantidad de electrones que la molécula 
o átomo neutro recibe el nombre de anión y tiene carga 
negativa; en cambio, si presenta menos electrones se 
llama catión y su carga es positiva.
Esta generación de iones se puede efectuar utilizando 
procesos químicos que consisten, principalmente, 
en reacciones que involucran sustancias ácidas, 
bases y neutras, así como un medio de transferencia, 
generalmente acuoso (agua).
Un ejemplo de ionización lo encontramos al colocar 
ácido clorhídrico en una disolución acuosa (ac), al 
hacerlo, las moléculas de cloruro de hidrógeno (HCl ) 
se disocian o separan en iones: el ion hidronio (H+) 
y el ion cloruro (Cl–), como puede observarse en la 
siguiente ecuación.
Átomo neutro + electrón ion negativo
Átomo neutro – electrón ion positivo
–
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Reacción y síntesis frente al medio ambiente
Importancia del pH y la ionización
Las etapas más importantes del proceso de tratamiento de aguas residuales son las siguientes.
1. El proceso inicia con la dosificación de insumos químicos sobre el agua contaminada.
2. Como consecuencia de la adición de sustancias denominadas floculantes ocurre la floculación, que es el proceso 
químico mediante el cual se forman aglomerados de partículas que son fáciles de separar por métodos físicos.
El floculante que se utiliza es el cloruro de aluminio AlCl3, el que en disolución acuosa se separa en 
Al3+ y 3Cl–1. Al tener iones Al3+, éstos interactúan con la materia orgánica que tiene una carga negativa y, 
mediante una interacción electroestática, estas partículas son reunidas y separadas, el efecto se muestra 
a continuación. 
1. Dosificación de 
 insumos químicos
2. Floculación
3. Sedimentación 4. Filtración
5. Desinfección
6. Almacenamiento
Proceso de tratamiento
3. En el proceso, las cargas positivas se juntan 
alrededor de la carga negativa, dando paso a la 
sedimentación en la que el material sólido se posa en 
el fondo del tanque.
4. Los sedimentos o residuos sólidos son retirados 
mediante un proceso de filtración.
5. El agua, ya sin residuos, es desinfectada con 
productos químicos como el cloro. 
6. El paso final es el almacenamiento del agua tratada.
Como pudiste observar, la ionización de los ácidos y las bases es un proceso que puede ser aprovechado para que 
cada vez más personas de las comunidades cuenten con agua potable para realizar sus actividades diarias: como 
lavar la ropa, tomar un baño o hidratarse cuando tienen sed.
Como se observa, en el primer vaso se muestra el 
agua contaminada, una vez agregado el floculante 
ésta se limpia; es decir, la materia orgánica es reunida 
y separada del agua por efecto del floculante.
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	bases: 
	acidos: 
	bases-GLOBO: 
	acidos-GLOBO: