ejercicios de quimica I-28

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Cuaderno de Ejercicios Resueltos de Química MCQ Alfredo Velásquez Márquez 
Tabla 4 
Nubes 
electrónicas 
Nubes 
de e─ de 
enlace 
Nubes 
de e─ 
libres 
Distribución de las 
nubes electrónicas 
Geometría molecular: Hibridación: 
Figura 
representativa: 
2 2 0 Lineal Lineal sp A 
3 3 0 Trigonal plana Trigonal plana sp
2
 
A
 
3 2 1 Trigonal plana Angular sp
2
 
A
. . 
4 4 0 Tetraédrica Tetraédrica sp
3
 A
 
4 3 1 Tetraédrica Piramidal trigonal sp
3
 A
. .
 
4 2 2 Tetraédrica Angular sp
3
 
. .
A
. .
 
5 5 0 
Bipiramidal 
Trigonal 
Bipiramidal Trigonal sp
3
d A
 
5 4 1 
Bipiramidal 
Trigonal 
Tetraedro 
distorsionado sp
3
d A
. .
 
5 3 2 
Bipiramidal 
Trigonal 
Forma de T sp
3
d A
. .
. .
 
5 2 3 
Bipiramidal 
Trigonal 
Lineal sp
3
d A
. .
. ..
 .
 
6 6 0 Octaédrica Octaédrica sp
3
d
2
 A
 
6 5 1 Octaédrica Piramidal cuadrada sp
3
d
2
 A
. . 
6 4 2 Octaédrica Cuadrada plana sp
3
d
2
 
. .
A
. . 
 
 
 
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Cuaderno de Ejercicios Resueltos de Química MCQ Alfredo Velásquez Márquez 
Tomando como base los Considerandos y la Tabla 4, se plantea a continuación la resolución de 
diversos ejercicios. 
 
1. Para las moléculas siguientes: 
 H2O NaClO3 HTeO3
–
 H4PO4
+
 
 Determine: 
 a) Su estructura de Lewis. 
 b) La geometría molecular con respecto al átomo central. 
 c) La hibridación del átomo central. 
Resolución: 
• Este ejercicio se resolverá para cada molécula por separado. 
• Para la molécula de H2O se considera I, para establecer su estructura de Lewis como se 
muestra a continuación: 
H2O 
 I-i-a) 
⇒ O.
..
... 
 I-ii-a) 
⇒ HO.
..
...
..H
 
• Como se observa, no es necesario aplicar los pasos I-iii y I-iv, ya que la molécula no presenta 
cargas y tampoco hay electrones impares en ningún átomo. 
• Con base en la estructura de Lewis anterior, se considera II, III, IV y VI para determinar su 
geometría molecular, que en este caso es angular, ya que el átomo central de oxígeno tiene 2 
nubes de enlace y 2 nubes de par electrónico libre. 
• Finalmente, considerando VIII se establece que el átomo central presenta una hibridación sp
3
, 
ya que presenta cuatro nubes electrónicas a su alrededor. 
• Para la molécula de NaClO3 se considera I, para establecer su estructura de Lewis como se 
muestra a continuación: 
NaClO3 
 I-i-b) 
⇒ Cl.
..
...
.
 
 I-ii-a) 
⇒ Cl
...
...
.O
O
O..
..
....
.. ..
.
.
. ...
 
 I-ii-b) 
⇒ . Cl
...
...
.O
O
O..
..
....
.. ..
.
.
. ...Na
 
 I-iv-b) 
⇒ 
..
....
.. ..
...
..
..
O
O
O.. ..
..
ClNa .
..
 
 
⇒ 
....
.. ..
..
..
..
O
O
O ClNa
 
 
• Como se observa, en el paso final se sustituyen los pares electrónicos de enlace por líneas 
para simplificar el dibujo de la estructura, aunque esto no sea estrictamente necesario. 
 
 
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Cuaderno de Ejercicios Resueltos de Química MCQ Alfredo Velásquez Márquez 
• Con base en la estructura de Lewis anterior, se considera II, III, IV y VI para determinar su 
geometría molecular, que en este caso es piramidal trigonal, ya que el átomo central de cloro 
tiene 3 nubes de enlace y una nube de par electrónico libre. 
• Finalmente, considerando VIII se establece que el átomo central presenta una hibridación sp
3
, 
ya que presenta cuatro nubes electrónicas a su alrededor. 
• Para la molécula de HTeO3
–
 se considera I, para establecer su estructura de Lewis como se 
muestra a continuación: 
HTeO3
–
 
 I-i-b) 
⇒ Te.
..
..
.
 
 I-ii-a) 
⇒ 
..
..
O
O
....
.. ..
.
.
...O
..
..
.
Te..
 
 I-ii-b) 
⇒ 
..
..
O
O
....
.. ..
.
.
...O
..
..
.
Te..H.
 
 I-iii-b) 
⇒ 
..
..
O
O
....
.. ..
.
.
...O
..
..
.
Te..H .
. -
 
 I-iv-a) 
⇒ 
..
. -
H.
..
..
O
O
.
Te.
....
.. ..
.O
..
..
. ..
 
 
⇒ 
....
.. ..
..
..
O
O
O TeH
..
..-
 
 
• Como se observa, en el paso final se sustituyen los pares electrónicos de enlace por líneas 
para simplificar el dibujo de la estructura, aunque esto no sea estrictamente necesario. 
• Con base en la estructura de Lewis anterior, se considera II, III, IV y VI para determinar su 
geometría molecular, que en este caso es piramidal trigonal, ya que el átomo central de telurio 
tiene 3 nubes de enlace y una nube de par electrónico libre. 
• Finalmente, considerando VIII se establece que el átomo central presenta una hibridación sp
3
, 
ya que presenta cuatro nubes electrónicas a su alrededor. 
• Para la molécula de H4PO4
+
 se considera I, para establecer su estructura de Lewis como se 
muestra a continuación: 
H4PO4
+
 
 I-i-b) 
⇒ P .
.
..
.
 
 I-ii-a) 
⇒ 
..
..
O
O
.
.
.
P.
..
.. ..
.O
..
..
. .. .O
..
..
..
 
 I-ii-b) 
⇒ H.
..
..
O
O
.
.
.
P.
..
.. ..
.O
..
..
. .. .O
..
..
..
H.
H
.
H.