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EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA II 83 JUNIO 2007 77 1. Completar el cuadro de abajo con las respuestas de los apartados a) y b). a) Escribir la configuración electrónica del estado fundamental prevista por la regla de las diagonales para los elementos de número atómico: A) 17; B) 14; C) 28; D) 38. b) Indicar el grupo y periodo de cada elemento. c) Indicar cuál de estas especies son isoelectrónicas entre sí: O2- (Z = 8), F- (Z = 9), Li+ (Z = 3), Ne (Z = 2), Na+ (Z = 11) d) Representar las estructuras de Lewis para las siguientes sustancias: HCl H2S NH3 CH4 Elemento Configuración electrónica Grupo Periodo A B C D Resolución a) Para escribir la configuración electrónica de cada elemento, se debe tener en cuenta el orden en el que los electrones ocupan los orbitales. Siguiendo la regla de las diagonales (o diagrama de Moeller) se obtienen las configuraciones electrónicas: 84 EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICACAPÍTULO 2 78 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18 6h22 7s2 7p6 7d10 7f14 7g18 7h22 7i26 8s2 8p6 8d10 8f14 8g18 8h22 8i26 8j30 Elemento Configuración electrónica A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 b) Situar los elementos en la tabla periódica implica especificar: • Grupo. El número expresado en números romanos viene dado por los electrones situados en el último nivel energético, y la letra, por el tipo de orbitales que se están completando; • Periodo. Viene dado por el valor del número cuántico principal, n, más elevado de la configuración electrónica; Elemento Grupo Periodo A VII A (Halógeno) 3º B IV A (Carbonoide) 3º C VIII B (Triadas) 4º D II A (Alcalinotérreo) 5º
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