ejercicios de quimica IV resueltos-46

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EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA II 137 SEPTIEMBRE 2008 
 131
 
1.- a) Escribir la configuración electrónica de los elementos A, B y C con 
números atómicos 35, 18 y 20 respectivamente. 
b) Especificar a qué grupo, periodo y bloque pertenece cada uno de ellos. 
Clasifícalos como metal y no-metal. 
c) ¿Cuáles son los compuestos que puede formar el elemento A? 
¿Mediante qué tipo de enlace se forman? 
d) Rellenar la siguiente tabla, especificando y razonando el tipo de fuerza 
intramolecular e intermolecular. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resolución 
 
a) Con el dato del número atómico (Z) que aporta el enunciado para cada 
uno de los elementos A, B y C, se van llenando los orbitales atómicos con 
los electrones siguiendo el diagrama de Moeller (véase el ejercicio 1 del 
examen de junio de 2007). La configuración de los tres elementos se 
muestra en la siguiente tabla: 
 
 
 
Compuesto Fuerza intramolecular 
Fuerza 
intermolecular 
Agua 
 
 
 
 
 
Cloro 
 
 
 
 
 
Metano 
 
 
 
 
 
138 EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICACAPÍTULO 2 
 132 
Elemento Z Configuración electrónica 
A 35 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
B 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
C 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
 
b) En la siguiente tabla se resumen el grupo, periodo, bloque y 
clasificación (metal-no metal) de los elementos A, B y C (véase el ejercicio 
1 del examen de junio de 2007): 
 
Elemento Grupo Periodo Tipo elemento Metal / No metal 
A VII A (Halógeno) 4º Representativo No metal 
B VIII A ó 0 (Gas Noble) 3º Representativo 
Inerte 
(No metal)
C II A (Alcalinotérreo) 4º Representativo Metal 
 
c) El elemento A tiene siete electrones en su último nivel energético. 
• A puede combinarse consigo mismo mediante el enlace covalente simple 
dando lugar a la molécula A2. 
• A no puede combinarse con B porque este último es un gas noble y su 
configuración electrónica es estable. 
• Si A se combina con C, la diferencia de electronegatividad es suficiente 
para que C ceda dos electrones a dos átomos de A y se formen los iones 
C2+ y A-, para dar el compuesto A2C mediante el enlace iónico. 
 
d) Como consecuencia de la estructura de las moléculas, se producen 
diferentes fuerzas de atracción entre ellas. Dichas fuerzas son de distinta 
intensidad según la desigualdad de las cargas eléctricas que presente la 
molécula. Esta desigualdad de cargas o electronegatividades se denomina 
polaridad, y las moléculas polares dipolos.