ejercicios de quimica IV resueltos-51

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EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA II 151 JUNIO 2009 
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1.- a) Escribir la configuración electrónica de los elementos A, B, C y D, 
de número atómico 17, 13, 28 y 38 respectivamente. 
Situar cada elemento en su grupo y periodo. Según su configuración 
electrónica, ¿qué iones cabría esperar de cada uno de dichos elementos? 
Responder a este apartado en la tabla inferior. 
b) ¿Cuáles son los compuestos que puede formar el elemento A? 
¿Mediante qué tipo de enlace se forman? 
c) Indicar cuáles de estas especies son isoelectrónicas entre sí: O2- (Z = 8), 
F- (Z = 9), Li+ (Z = 3), Ne (Z = 2), Na+ (Z = 11) 
d) Representar las estructuras de Lewis para las siguientes sustancias: 
 NaBr HCl H2S NH3 CH4 
 
DATOS: Na (Z=11), Br (Z=35), H (Z=1), S (Z=16), N (Z=7), C (Z=6) 
 
Elemento Configuración Grupo Periodo Iones 
A 
B 
C 
D 
 
 
Resolución 
 
a) En la tabla se resumen: la configuración electrónica de cada elemento 
teniendo en cuenta el orden en el que los electrones ocupan los orbitales, 
siguiendo el diagrama de Moeller, el grupo y el periodo de cada elemento 
(véase el ejercicio 1 del examen de junio de 2007). 
También se muestran en la tabla los iones formados mediante la pérdida o 
ganancia de electrones, para lograr una configuración electrónica más 
estable que la inicial: 
• Al elemento A le falta un electrón para completar su último nivel 
energético. Su tendencia es ganar un electrón para formar el anión A-. 
• El elemento B pierde tres electrones para formar el catión B3+. 
152 EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICACAPÍTULO 2 
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• El elemento C puede perder los 2 electrones del orbital 4s, para formar el 
catión C2+. 
• El elemento D pierde los dos electrones de su último nivel energético 
para dar lugar el catión D2+. 
 
Elemento Configuración electrónica Grupo Periodo Iones
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 VIIA (Halógeno) 3º A
- 
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 IIIA (Térreo) 3º B
3+ 
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 VIIIB (Triadas) 4º C
2+ 
D 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
4p6 5s2 
IIA 
(Alcalinotérreo) 5º D
2+ 
 
b) Al elemento A le falta un electrón para completar su último nivel 
energético. 
• El elemento A puede combinarse consigo mismo mediante el enlace 
covalente simple para dar la molécula A2, de forma que dos átomos de A 
comporten un par de electrones. 
• Tres átomos del elemento A pueden combinarse con un solo átomo de B 
para dar el compuesto BA3. Si la diferencia de electronegatividad es 
suficiente, se forman los iones B3+ y A- y tiene lugar el enlace iónico. 
• Si A se combina con C, la diferencia de electronegatividad es suficiente 
para que C ceda dos electrones a dos átomos de A y se formen los iones 
C2+ y A-, para dar el compuesto CA2 mediante el enlace iónico . 
• Si A se combina con D, la diferencia de electronegatividad es suficiente 
para que D ceda dos electrones a dos átomos de A y se formen los iones 
D2+ y A-, para dar el compuesto DA2 mediante el enlace iónico. 
 
c) Se dice que son especies isoelectrónicas aquellas que tienen el mismo 
número de electrones. A continuación se analiza el número de electrones 
que tiene cada especie: 
• O-2 (Z = 8), 8 + 2 = 10 electrones, 
• F- (Z = 9), 9 + 1 = 10 electrones, 
• Li+ (Z = 3), 3 – 1 = 2 electrones, 
• Ne (Z = 2), 2 electrones, 
 EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA II 153 JUNIO 2009 
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• Na+ (Z = 11), 11 – 1 = 10 electrones, 
Por lo tanto, O-2, F- y Na+, por un lado; Li+ y Ne, por otro lado, son 
isoelectrónicas. 
 
d) Para representar las estructuras de Lewis, el compuesto debe ser 
covalente y debe conocerse la configuración electrónica de los elementos 
que lo forman. Mediante las estructuras de Lewis se representan los 
electrones del último nivel energético, señalando aquellos pares de 
electrones que compartidos para completar el último nivel energético de 
cada elemento. 
El NaBr, es un compuesto iónico, por lo que no es posible representar su 
estructura de Lewis. El resto de compuestos son covalentes y sus 
estructuras de Lewis se representan en el apartado d) del ejercicio 1 del 
examen de junio de 2007. 
 
 
2.-a) Explicar brevemente en qué consiste la industria metalúrgica y las 
etapas que la constituyen. 
b) ¿Qué es una aleación? Especificar cuáles son los tipos de aleación más 
importantes. 
c) Diferencia entre dureza temporal y permanente, y métodos para 
reducirla. 
 
 
Resolución 
a) Ver apartado c) del ejercicio 2 de junio de 2007. 
 
b) Ver apartado b) del ejercicio 2 de junio de 2007. 
 
c) Ver apartado c) del ejercicio 2 de septiembre de 2007. 
 
 
3.- a) Describe las condiciones en el proceso de producción del amoniaco. 
¿Qué nombre recibe dicho proceso? 
b) Explica el proceso de producción de ácido nítrico. ¿Qué nombre recibe? 
c) Propiedades y aplicaciones del CO y CO2. Efecto invernadero.