ejercicios de quimica IV resueltos-67

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3.3. EXAMEN DE JUNIO DE 2008 
 
 
 EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA 201 JUNIO 2008 
 
 195
 
1.- Se dispone de 4,0 g de una muestra de mineral que contiene óxido de 
manganeso (IV). Se trata dicho mineral con una disolución de ácido 
clorhídrico, originándose cloruro de manganeso (II), cloro gas y agua. 
a) Ajustar las semireacciones y la reacción global que tienen lugar. 
b) Si se recogen 750 mL de cloro gas sobre agua a 20 ºC y 760 mm Hg, 
siendo el rendimiento de la reacción del 75%, calcular la pureza en óxido 
de manganeso (IV) del mineral. 
c) ¿Cuál será el volumen de disolución concentrada de ácido clorhídrico de 
densidad 1,19 g/mL y una pureza del 36% necesario para tratar el mineral 
si se quiere añadir ácido clorhídrico en exceso en una cantidad 
correspondiente a tres veces la cantidad estequiométrica? 
 
 
Datos 
Mmolar (g/mol): Mn-55,0; Cl-35,5; O-16,0; H-1,0; Cl- 35,5; Pv(H2O, 20 
ºC)= 18,0 mm Hg; R= 0,082 atm·L/mol·K 
 
Resolución 
a) Primeramente se debe asignar el número de oxidación correspondiente a 
cada elemento que interviene en la reacción, para comprobar cuál se oxida 
y cuál se reduce: 
 
+4 - 2 +1 -1 + 2 -1 0 +1 - 2
2 2 2 2MnO + HCl MnCl + Cl + H O→
 
 
Ahora se puede determinar la semirreacción de oxidación y la de 
reducción: 
 
-
2
2+
2
oxidación : Cl Cl
reducción : MnO Mn
→
→
 
 
Ajustando los elementos y las cargas: 
 
- -
2
+ - 2+
2 2
oxidación : 2 Cl Cl + 2e
reducción : MnO + 4 H + 2e Mn + 2 H O
→
→