Practica 7 FISICO QUIMICA

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Practica 7: ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE LA VITAMINA C CON F
Asignatura: Fisicoquímica Farmacéutica 
Periodo 2022-2
Docente: Jorge Arturo Escalera Maldonado
Integrantes: Cesia Carolina Castillo Izaguirre
Fecha de entrega: 07/10/2022
RESUMEN
Durante la reacción, las moléculas activas desaparecen y se forman productos. La velocidad de una reacción se puede estudiar observando la disminución en la cantidad de reactivos o el aumento en la cantidad de productos. Su velocidad se determina midiendo el cambio de reactivos o productos con el tiempo. Si se selecciona un producto, tasa declaración
Palabaras clave: vitamina C, velocidad ,cinetica, espectrofotómetro, oxidación, ferricianuro de potasio
INTRODUCCION
La vitamina C es una entidad hidrosoluble que el ser humano no la sintetiza por escasear de las enzimas necesarias para máxima propósito; en tal sentido, compromiso incorporarla necesariamente en su abstinencia 1,2,3. Esta vitamina cumple múltiples funciones en el organismo:
participando en la resumen de colágeno, anexión del lingote no hemínico, resumen de carnitina, resumen de sales biliares, resumen de esteroides, etc.
El afilado ascórbico es un fósforo con una valioso radio de ahorro que, a través de la deterioro secuencial de un electrón, se transforma en afilado semideshidroascórbico y ulteriormente en afilado deshidroascórbico, disminuyendo paralelamente su virtual standard de ahorro. En entorno aguado predomina el L-deshidroascórbico presentándose en la guisa de género bicíclica hidratada.
Tiene la heredad de baquetear complejos con metales como:manganeso, fierro, cobre, níquel, cobalto, cuartos y oro, cuyas velocidades de oposición son dependientes del pH y de la existencias del engorroso simpatizante .
El magnitud veneno que la vitamina C ejerce a altitud celular, se incrementa con creces en panorámica de metales de transición, como el Cu-II; esta escuela ocasiona la moho del ascorbato que ocurre con la previa ahorro del Cu-II2 y la aprendizaje de peróxido de hidrógeno; en una subulterior señal, el peróxido de hidrógeno reacciona con el Cu-I generando el extremista hidroxilo, el cual puede reaccionar indiscriminadamente con diversas biomoléculas causando maltrato a altitud celular5,6. Sustancias como el EDTA, tienen la heredad de interaccionar con el Cu-II e retraer la moho de la vitamina C; asimismo, otros compuestos, como la tioúrea o manitol, evitan el magnitud asesino que eventualmente podrían transportar los radicales libres generados por la moho del ascorbato .
Los metales de transición son catalizadores muy eficientes, especialmente en reacciones de cualquiera rédox, por cuyo motivo, es posible que un gran emblema de reacciones de autoxidación positivamente sean reacciones catalizadas por metales8; el dianión ascorbato es la única género de ascorbato que sufriría significativamente un crítica de autoxidación9; a pH 7,4 la obligación de autoxidación está determinada por la panorámica de Asc 2-.
La moho del ascorbato por iones cúpricos se realiza con consumo de oxímoron y aprendizaje del extremista hidroxilo; en naciente crítica se produce la aprendizaje de un engorroso del ion capital con el afilado ascórbico en la señal de pre-equilibrio, siendo la apresuramiento de oposición apasionado del pH.
 El efecto estimulante del Cu-II sobre la oxidación del ácido semi-deshidroascórbico con oxígeno molecular es mayor que el efecto del Fe-III en condiciones ácidas.
El radical ascorbato tiene un electrón desapareado en un sistema ∏ muy débil, que es un radical libre débil; el hecho de que es un eficaz antioxidante con un débil poder reductor de los radicales hidroxilo, lcoxilo, peroxilo, urato y tocoferoxilo; A diferencia de otros antioxidantes, los radicales de ascorbato como el deshidroascorbato tienen el potencial de ser reducidos por la reacción inversa al ascorbato.
OBEJETIVO
● Determinar la ley de velocidad experimental de la reacción de oxidación de la vitamina C con ferricianuro de potasio. 
● Determinar la absorbancia en las soluciones preparadas.
● Usar el método de aislamiento de Ostwald para diseñar el experimento.
● Comprender la correlación presente en el número de oxidación de una reacción.
MATERIAL 
· 24 tubos de ensayo
· 1 pipeta graduada 2 ml
· 1 pipeta graduada 5 ml
· 2 pipetas graduadas 10 ml
· 12 vasos de precipitados 25 ml
· 1 cronómetro
EQUIPO 
· 1 balanza analítica
· 1 espectrofotómetro visible
· 2 celdas de cuarzo
· 1 potenciómetro
SUSTANCIAS
· 64.8 ml Ferricianuro de potasio 0.0025M 24 ml Ácido nítrico 0.1M
· 40.5 ml Vitamina C 0.004M Agua Destilada.
METODOLOGIA 
1. Rotulamos los tubos de ensayo.
2. En el primer tuvo agregamos 8 ml de K3Fe(CN)6 0.0025M y 2 ml HNO3 0.1 M
3. En el segundo tuvo agregamos 6.4 ml de K3Fe(CN)6 0.0025M y 2.0 de HNO3 0.1 M y 1.6 ml de agua 
4. En el tercer tubo agregamos 4 ml de K3Fe(CN)6 0.0025M y 2.0 de HNO3 0.1 M y 4 ml de agua 
5. En el cuarto tubo agregamos 3.2 ml de K3Fe(CN)6 0.0025M y 2.0 de HNO3 0.1 M y 4.8 ml de agua 
6. En el quinto tubo agregamos 5 ml de vitamina C al 0.004a M y 5 ml de agua 
7. En el sexto tubo agregamos 4 ml de vitamina C al 0.004a M y 6 ml de agua 
8. En el séptimo tubo agregamos 2.5ml de vitamina C al 0.004a M y7.5 ml de agua 
9. Y en el octavo tubo agregamos 2 ml de vitamina C al 0.004a M y 8 ml de agua 
10. Calibra el espectrofotómetro a 418 nm utilizando agua destilada como blanco.
11. Toma el tubo 1 y el tubo 5, transfiere su contenido a un vaso de precipitados e inicia a cronometrar el tiempo.
12. Vacía cuidadosamente en la celda del espectrofotómetro un volumen ligeramente arriba de la mitad, nunca completamente llena y toma 10 lecturas a intervalos de 2 minutos.
13. Mide el pH de cada mezcla.
14. Repite los pasos (11,12 y 13 ) para los pares de tubos 2-6, 3- 7, 4-8.
RESULTADOS 
Para esta práctica esperamos que en la serie 1 podamos medir la absorbancia con precisión agregando un blanco de NAOH 0 M, para la serie 2 esperamos poder transferir la celda del espectrofotómetro y medir la absorbancia completamente durante 5 minutos, en la serie 3 esperamos lo contrario , la velocidad de reacción se calcula utilizando la ecuación de velocidad media común de la IUPAC y la ley general de reacción. La reacción también está escrita, describiendo la cinética de la reacción de manera integral.
CONCLUSION 
De esta práctica concluimos que es posible determinar experimentalmente el orden de reacción global de la oxidación de la vitamina C con ferrocianuro de potasio, esta reacción resultó ser de segundo orden, lo cual se ha comprobado porque en el tiempo de la corrida 4 , la velocidad de la reacción es muy lenta, sin embargo, a medida que aumenta la concentración en el ciclo 1, la velocidad de la reacción aumenta a medida que aumenta la concentración de vitamina C.
BIBLIOGRAFIAS 
· «La oxidación del hierro: formación de óxido férrico, herrumbre | Quimitube». www.quimitube.com. Consultado el 07 de octubre de 2022.
· Silva, Camylla K. S.; Baston, Eduardo P.; Melgar, Lisbeth Z.; Bellido, Jorge D. A. (1 de octubre de 2019). «Ni/Al2O3-La2O3 catalysts synthesized by a one-step polymerization method applied to the dry reforming of methane: effect of precursor structures of nickel, perovskite and spinel». Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis (en inglés) 128 (1): 251-269. ISSN 1878-5204. doi:10.1007/s11144-019-01644-3. Consultado el 07 de octubre de 2022.
· Velocidad de reacción. Ecuación de velocidad - hiru. (s. f.). Recuperado 7 de octubre de 2022, de https://www.hiru.eus/es/quimica/velocidad-de-reaccion-ecuacion-de-velocidad
· SciELO - Scientific Electronic Library Online. (s. f.). Recuperado 7 de octubre de 2022, de http://www.scielo.org.pe/scielo.php?script=sci_arttext