Ecuaciones Básicas

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CONCENTRACIÓN MOLAR 
 
𝑀 =
𝑛
𝑣
 
Donde: n= moles de soluto y v= litros de soluto 
DILUCIÓN DE DISOLUCIONES 
MOLES DE SOLUTO SIN CAMBIOS 
BASICAS 
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑛
∗ 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑛 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 
𝑀𝑖𝑉𝑖 = 𝑀𝑓𝑉𝑓 
 
CALOR DE DISOLUCIÓN 
 
∆𝐻𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙 = ∆𝐻1 + ∆𝐻2 + ∆𝐻3 
𝑺𝒊 ∆𝑯𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍 < 𝟎, 𝒆𝒔 𝒆𝒙𝒐𝒕é𝒓𝒎𝒊𝒄𝒐 
𝑺𝒊 ∆𝑯𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍 > 𝟎, 𝒆𝒔 𝒆𝒏𝒅𝒐𝒕é𝒓𝒎𝒊𝒄𝒐 
 PORCENTAJE EN MASA 𝑝𝑜𝑟𝑐𝑒𝑛𝑡𝑎𝑗𝑒 𝑒𝑛 𝑚𝑎𝑠𝑎 =
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
∗ 100 
Masa de la disolución= masa del soluto + masa de disolvente 
𝒙𝑨 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐴
𝑠𝑢𝑚𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑡𝑜𝑑𝑜𝑠 𝑙𝑜𝑠 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜𝑠
 FRACCIÓN MOLAR 
MOLALIDAD 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝑘𝑔)
 
MOLARIDAD 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 
C= kP LEY DE HENRY 
DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR 𝑃1 = 𝑋1𝑃°1 
𝑃𝑇 = 𝑃𝐴 + 𝑃𝐵 PRESIÓN TOTAL 
ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN ∆𝑇𝑏 = 𝑇𝑏 − 𝑇°𝑏 
DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN ∆𝑇𝑓 = 𝑇°𝑓 + 𝑇𝑓 
PRESIÓN OSMÓTICA 𝜋 = 𝑀𝑅𝑇