Teoria de transicion

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Reacciones bimoleculares: Teoría 
del estado de transición 
Presentan: Sofía Nava Coronel
Jassihel Ordaz Núñez 
15 de octubre del 2020, Michoacán y Oaxaca, México.
Teoría del estado de Transición (TET)
Referencia.
La TET fue completada hacia 
1935 con las contribuciones de 
científicos como Evans, Eyring, 
M. Polanyi y Wigner
No se limita a una 
sola fase y resulta 
útil en reacciones 
en fase gaseosa o 
disoluciones. No se limita a reacciones 
bimoleculares, pero las 
reacciones trimoleculares 
son raras
“La TET proporciona un 
marco de trabajo con el 
que se pueden entender 
mejor las reacciones, aun 
las mas complejas”
Formulación termodinámica simple
Referencia.
II. La especie, estado de transición de 
la reacción, se supone en equilibrio 
con los reactivos.
I. En la reacción de A con B, habrá una 
configuración de los átomos 
constituyentes tal que la especie formada 
pueda espontáneamente dar lugar a 
reacción hacia los reactivos o hacia los 
productos
El
Referencia.
Representación del estado de transición por 
medio de superficies de energía potencial.
Referencia.
• Existe una variación en energía potencial 
debido a las distancias interatómicas.
Referencia.
• Comúnmente se utiliza un tipo de gráfico para describir cómo la 
energía potencial varía en el proceso de reacción.
Teoría de Velocidades Absolutas de Reacción
Referencia.
𝐻2 + 𝐼2 ↔ 𝐻𝐼
ǂ → 2𝐻𝐼
𝑉𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 = 𝑘 𝐻2 [𝐼2]
𝑉𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 = 𝑘ǂ[𝐻𝐼ǂ]
𝐾ǂ =
[𝐻𝐼ǂ]
[𝐻2][𝐼2]
[𝐻𝐼ǂ] = 𝐾ǂ[𝐻2][𝐼2]
𝑉𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 = 𝑘ǂ𝐾ǂ[𝐻2][𝐼2]
𝑘 𝐻2 [𝐼2] = 𝑘
ǂ𝐾ǂ[𝐻2][𝐼2]
𝑘 = 𝑘ǂ𝐾ǂ
𝑘ǂ =
𝑘𝐵𝑇
ℎ
∆𝐺°ǂ= −𝑅𝑇 ln(𝐾ǂ)
𝐾ǂ = 𝑒−
∆𝐺°ǂ
𝑅𝑇
𝑘 =
𝑘𝐵𝑇
ℎ
𝑒−
∆𝐺°ǂ
𝑅𝑇 Ecuación de 
Eyring