QG2_Control_1_2016-I-B

Vista previa del material en texto

Nombre (s):________________________________ 
 __________________________________________ 
 
QG2- 2016-I Control Nº 1 28/03/16 
¿Cuál de las siguientes reacciones es desfavorable a bajas temperaturas pero se vuel-
ve favorable cuando la temperatura aumente? (explique brevemente lo que ocurre con 
cada una de ellas): 
2CO(g) + O(g) → CO2(g) ΔH° = -556 kJ ΔS° = -173 J/K 
H2O(g) → H2(g) + O2(g) ΔH° = 484 kJ ΔS° = 90,0 J/K 
N2O (g) → 2N2(g) + O2(g) ΔH° = -164 kJ ΔS° = 149 J/K 
PbCl2(s) → Pb+2(aq) + 2Cl-(aq) ΔH° = 23,4 kJ ΔS° = -12,5 J/K 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Nombre (s):________________________________ 
 __________________________________________ 
 
QG2- 2016-I Control Nº 1 28/03/16 
Para cuál de las siguientes reacciones la entropía del sistema se incrementa (explique breve-mente 
lo que ocurre con cada una de ellas): 
NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) 
2H2O2(l)  2H2O(l) + O2(g) 
2H2(g) + O2(g)  2H2O(g) 
NH3(g) + H2O(l)  NH4+(aq) + OH-(aq) 
Na+(aq) + CH3COO-(aq)  CH3COONa(s) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Nombre (s):________________________________ 
 __________________________________________ 
 
QG2- 2016-I Control Nº 1 28/03/16 
Para cada una de las siguientes reacciones llevadas a cabo a presión constante, indique si el trabajo 
es realizado por el sistema sobre los alrededores, o por los alrededores sobre el sistema, o si la can-
tidad de trabajo es despreciable. 
(a) 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) 
(b) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 
(c) CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(s)  Ca+2(aq) + 2HCO3-(aq) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Nombre (s):________________________________ 
 __________________________________________ 
 
QG2- 2016-I Control Nº 1 28/03/16 
La sublimación y subsecuente deposición en una superficie fría son un método común de purifica-
ción de I2 y de otros sólidos que subliman fácilmente. Estime la temperatura de sublimación (sólido 
a vapor) del yodo sólido violeta oscuro, I2, a 1 atm de presión, usando las tablas de datos termodi-
námicos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Nombre (s):________________________________ 
 __________________________________________ 
 
QG2- 2016-I Control Nº 1 28/03/16 
Un sistema recibe 96 J de trabajo eléctrico, desarrolla 257 J de trabajo presión-volumen y transmite 
175 J de calor. ¿Cuál es el cambio de la energía interna del sistema? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Nombre (s):________________________________ 
 __________________________________________ 
 
QG2- 2016-I Control Nº 1 28/03/16 
Se vaporiza un mol de etanol C2H5OH a su temperatura de ebullición (78 ºC) y presión 
atmosférica normal. El calor latente de vaporización del etanol es de 854 J/g. Calcule 
el incremento de la energía interna, de la entropía y de la entalpía. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Nombre (s):________________________________ 
 __________________________________________ 
 
QG2- 2016-I Control Nº 1 28/03/16 
Calcule q, w y ∆E para la vaporización de 12,5 g de etanol líquido (C2H5OH) a 1 atm y 
a 78,0 ºC. Haga las siguientes suposiciones simplificadoras: (i) ρC2H5OH(l) = 0,789 g/mL 
(a 78,0 ºC); (ii) el comportamiento del etanol gaseoso responde a la ecuación de los 
gases ideales. El calor de vaporización del etanol es: λvapC2H5OH = 855 J/g. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Nombre (s):________________________________ 
 __________________________________________ 
 
QG2- 2016-I Control Nº 1 28/03/16 
Calcule ∆G0 para la reducción de los óxidos del Fe y Cu con carbón a 700 K representados 
por las ecuaciones: 
(a) 2Fe2O3(s) + 3C(grafito) → 4Fe(s) + 3CO2(g) 
(b) 2CuO(s) + C(grafito) → 2Cu(s) + CO2(g) 
Los valores de energía libre de formación normal [ ] a 700 K son –92 kJ/mol para el 
CuO(s), -632 kJ/mol para el Fe2O3(s) y –395 kJ/mol para el CO2(g). (c) ¿Qué óxido se puede 
reducir usando carbón en un fuego de madera (que tiene una temperatura alrededor de 700 K), 
suponiendo condiciones de estado normales?