QG2_P1_2016-I_solucin

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UNIVERSIDAD DE PIURA 
FACULTAD DE INGENIERÍA 
CURSO: QUÍMICA GENERAL 2 
Práctica calificada Nº 1 
Jueves, 17 de marzo de 2016; 7:10 a.m. 
Duración: 1h. 30 min. Nombre: _SOLUCIÓN___________________ 
SIN LIBROS, APUNTES NI FORMULARIOS. 
 
PRIMERA PARTE: (10 puntos) Responda en esta misma hoja. Duración 40 min. 
 
1. Defina en forma breve y concisa: (3 p) 
Energía: Capacidad para producir trabajo o transferir calor. 
Proceso: Conjunto de acciones o cambios químicos que llevan a un sistema desde un estado 
inicial a otro final (proceso se usa propiamente cuando hay cambios químicos… si solo hay cam-
bios físicos se llama operación. 
Energía de activación: Energía mínima requerida para que los reactivos puedan convertirse en 
productos (de no existir, la mezcla reactiva puede permanecer sin reaccionar hasta el infinito). 
Estado termodinámico normal (o estado estándar): estado más estable de una sustancia a la 
presión normal (1 atm) y a una T específica (generalmente 25 °C o 298 K). 
Primera ley de la termodinámica: “La energía no se crea ni se destruye, solo se transfiere entre 
el sistema y el entorno”, “la energía total del universo es constante”. 
Ley de Hess: El cambio entálpico de un proceso es el mismo tanto si se lleva a cabo en una 
como varias etapas (ΔH = ΔHa + ΔHb + ΔHc…, siendo a, b, c…etapas). 
2. Complete: 
* Las fuentes convencionales de energía (combustibles fósiles: petróleo, gas natural; carbón) se 
reemplazarán en el futuro por fuentes alternativas o renovables entre las que se encuentran el 
sol, el viento, la biomasa, las mareas… (1 p) 
* Una de las principales ventajas de termodinámica es que permite la viabilidad de un proceso sin 
tener que experimentarlo. (0,5 p) 
* En una bomba calorimétrica los productos de combustión de los hidrocarburos son CO2 y H2O 
 y el calor medido es la variación de energía interna (ΔU = ΔE). (1 p) 
* La ecuación H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(g) ΔH = 57,80 kcal/mol ¿Podría representar el calor molar 
normal de formación del vapor de agua?¿Por qué y en qué condiciones? Sí, es el calor para 
producir 1 mol de H2O(g) a partir de sus elementos en su estado normal. Se requiere que sea a 
1 atm y a 298 K (1 p) 
* El calor añadido a un sistema es utilizado por este para incrementar su energía interna y producir 
trabajo: q = ΔE + W (0,5 p) 
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* Solo podemos obtener trabajo del tipo PV (expansión/compresión) de sistemas gaseosos, siem-
pre y cuando Δngas ≠ 0 (Δngas = ngas, productos – ngas,reactivos). No ocurre ni en sólidos ni en líquidos, 
son incompresibles (1 p) 
 
3. Explique por qué es más exotérmica la reacción de combustión de un mol de propano para for-
mar CO2(g) y agua líquida, que la combustión de un mol de propano para la formación de CO2(g) 
y vapor de agua? No hacen falta cálculos, sino explicar la razón. (2 p)