QG2_Control_2_2014-I

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QG2- 2014-I Control Nº 2 28/03/14 
1. Se quema metilhidracina con tetróxido de dinitrógeno en los motores de control de altitud 
del transbordador espacial: CH6N2(l) + 5/4N2O4(l) CO2(g) + 3H2O(l) + 9/4N2(g). Las dos sus-
tancias se queman instantáneamente al contacto, produciendo una temperatura de llama 
de 3000 K. La energía liberada por 0,1 g de CH6N2(l) a temperatura atmosférica constante 
después de que los productos se han enfriado a 25 °C es de 750 J. (a) Halle ΔH para la reac-
ción, tal como está escrita. (b) ¿Cuántos kJ se liberan cuando se producen 44 g de N2? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. ¿Verdadero o falso? 
a) Se precisa energía para romper un enlace. 
b) Las entalpías de enlace son siempre valores negativos. 
c) La entalpía de enlace se define únicamente para los enlaces rotos o formados en esta-
do gaseoso. 
d) La entalpía de enlace para un doble enlace entre los átomos A y B es el doble que la de 
un enlace simple entre dichos átomos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. Cuando se queman 2,35 g de benceno (C6H6) a volumen constante y a 25°C se desprenden 
98,53 kJ. Calcule el calor de combustión del benceno a presión constante y a esa misma 
temperatura. (Dato. Constante R = 8,3·x 10-3 kJ/molK). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4. Uno de los componentes del humo del tabaco es el agente cancerígeno llamado ben-
zo(α)pireno. 
 a) Calcule la entalpía de formación del benzo(α)pireno (C20H12) haciendo uso de la ley de 
Hess y sabiendo que las entalpías de formación del dióxido de carbono y del agua son, res-
pectivamente, ‐393 y ‐242 kJ/mol. La entalpía de combustión del benzo(α)pireno es ‐16370 
kJ/mol. 
 b) Si al fumar una caja de cigarrillos se forman 0,2 g de benzo(α)pireno, ¿qué cantidad de 
energía se consume en este proceso? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5. ¿Qué reacción es más exotérmica, la combustión de 1 mol de benceno gaseoso, C6H6(g), o la 
combustión de 1 mol de benceno líquido? ¿Por qué? (no son necesarios cálculos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. Calcule la energía del enlace O−H a partir de los siguientes datos: 
CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH ΔH = ‐11 kcal. 
Energías de enlace (kcal·mol-1): C=C: 147; C−H: 99; C−C: 83; C−O: 86