QG2_Control_7_2014-I

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QG2- 2014-I Control Nº 7 13/06/14 
1. Se quiere hacer la electrólisis de una disolución que es 0,3 M en Zn2+ y 0,3 M en Cu2+ . 
Sabiendo que Eº Cu2+/Cu = 0,34 V y Eº Zn2+ /Zn = -0,76 V, indique: 
a) Qué metal se depositará primero. 
b) Cuál será la concentración del ión que se deposita en primer lugar cuando comience a 
depositarse el segundo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. Se desea, mediante electrólisis, cubrir una superficie metálica de 15 cm2 con 1 mm de espe-
sor de plata, haciendo pasar una corriente eléctrica de 3,0 A. Calcule la cantidad de electrici-
dad que será necesaría así como el tiempo requerido. (DATOS: Densidad de la plata = 10,5 
g/cm3) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. A una disolución de cloruro de cobre (II) 0,05 M se le añade una lámina de zinc metálico. 
Calcule el valor de la constante de equilibrio Kc así como las concentraciones de las especies 
en equilibrio. (DATOS: Potenciales normales de reducción: Eº(Zn2+/Zn) = - 0,76 V; Eº(Cu2+/Cu) 
= 0,34 V). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QG2- 2014-I Control Nº 7 13/06/14 
4. A través de tres celdas electrolíticas, conectadas en serie, pasan 0,2 F durante un cierto 
tiempo. Una de las celdas contiene una sal de plata, la otra ion cinc, y la tercera una sal fé-
rrica. Admitiendo que solo hay reducción de "ion a metal",) ¿cuántos gramos de cada metal 
se depositarán?