REPORTE DE LABORATORIO 29-09

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INSTITUTO TECNOLOGICO DE HERMOSILLO
CARRERA: ING. BIOMEDICA
CURSO: QUIMICA INORGANICA
TRABAJO: PRACTICA #2
ALUMNO: REY HERRERA JOEL ANTONIO
MATRICULA: 21330906
MAESTRA: GAMEZ MEZA ALMA CATALINA
FECHA: 29 DE SEPTIEMBRE DE 2021
MATERIALES y REACTIVOS:
6 Vidrios de reloj
1 vaso de precipitado de 100 ml
1 asa de nicromo
1 mechero de Bunsen
Cloruro de Potasio KCl
Cloruro de Cobalto II
Cloruro Cuproso CuCl
Cloruro de Sodio NaCl
Cloruro de Estroncio SrCl2
Cloruro de Calcio CaCl2
HCl concentrado
PROCEDIMIENTO:
1. Encender el mechero de Bunsen
2. Tomar con el asa de alambre una pequeña cantidad de cada Cloruro y acercar los reactivos a la llama uno por uno, para ver cómo reaccionan con el calor (en este proceso se manifiestan los espectros de emisión).
*enjuagar el asa con HCl entre reactivo y reactivo para eliminar impurezas y restos del reactivo anterior.
3. Comprobar que al acercar a la flama cada cloruro presenta flama de diferente color debido a los diferentes metales. A cada metal le corresponde una longitud de onda específica del espectro visible.
OBSERVACIONES Y RESULTADOS:
Complete la siguiente tabla:
	Cloruro
	Color de Flama
	Longitud de Onda
	Cloruro de Potasio
	Rosa
	380-450nm
	Cloruro de Cobalto ll
	Naranja
	360-600nm
	Cloruro Cuproso
	Verde
	495-570nm
	Cloruro de Sodio
	Amarillo
	495-570nm
	Cloruro de Estroncio
	Rojo/Naranja
	620-750nm
	Cloruro de Calcio 
	Amarillo
	495-570nm
CONCLUSIONES:
En conclusión, para mi este es un experimento bastante interesante por el detalle de que te enseña la capacidad que tiene cada metal por separado, ya que cada uno muestra un color diferente con longitudes diferentes.
Es una forma práctica de aprender a diferenciar cada metal y un poco más fácil de aprender sus propiedades.
INVESTIGACIÓN:
1. ¿A qué se le denomina espectro de emisión de luz?
El espectro de absorción de una materia muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias.
2. Muestre una tabla que incluya las diferentes frecuencias de emisión de luz de distintos metales, así como los colores característicos con prueba cualitativa a la llama.
	Metal
	Color de la llama
	Imagen
	Cobre
	Verde
	
	Calcio
	Roja
	
3. ¿A qué se le denomina firma espectral?
Cada tipo de superficie interactúa con la radiación de manera
diferente, absorbiendo unas longitudes de onda muy concretas y reflejando otras diferentes en unas proporciones determinadas.
Mediante experimentos de laboratorio se han podido caracterizar
comportamientos de distintos objetos al recibir radiación.
4. Indique aplicaciones del conocimiento de los espectros de emisión de los metales.
El espectro de emisión se puede utilizar para determinar la composición de un material, ya que es diferente para cada elemento de la tabla periódica. Un ejemplo es la espectroscopia astronómica: identificar la composición de las estrellas mediante el análisis de la luz recibida.
La Espectrometría de Absorción Atómica y la Espectrometría de Emisión Atómica son dos técnicas de laboratorio que permiten la identificación y cuantificación de elementos químicos (átomos).
Bibliografía
Alicante, U. d. (s.f.). Universidad de Alicante. Obtenido de https://dqino.ua.es/es/laboratorio-virtual/ensayos-a-la-llama.html
Baroni. (29 de agosto de 2019). ALS. Obtenido de https://www.alsglobal.com/%2Fes-co%2Fnews%2Farticulos%2F2019%2F08%2Fespectrometra-de-absorcin-atmica-y-espectrometra-de-emisin-atmica
FisicaCCH. (1 de mayo de 2017). sites.google.com. Obtenido de https://sites.google.com/site/fisicaiicch10/espectros-de-emision-y-de-absorcion
Guzmán, A. P. (febrero de 2019). inaoe.repositorioinstitucional.mx. Obtenido de https://inaoe.repositorioinstitucional.mx/jspui/bitstream/1009/1677/1/AvilaGAP.pdf