Programa Química 2022

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Cátedra de Química General e Inorgánica - Facultad de Ingeniería - UNJu – 2022- QUIMICA I Primera Parte 
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QUÍMICA I 
PROGRAMA ANALÍTICO 
CONTENIDOS MÍNIMOS 
Principios de la Química. Materia: Propiedades. Leyes fundamentales de la Química. Estructura 
atómica. Sistema periódico. Estructura de la tabla periódica. Uniones químicas. Estados de la 
materia. Estado gaseoso. Estado líquido. Equilibrio líquido-vapor. Estado sólido. Soluciones: 
Componentes, solubilidad, propiedades coligativas. Termodinámica Química: primera Ley de la 
Termodinámica, termoquímica. Funciones de estado. Cinética química: velocidad de reacción, 
factores que afectan la cinética de una reacción. Equilibrio químico: la constante de equilibrio, 
factores que afectan el equilibrio, principio de Le Chatelier, equilibrio heterogéneo, equilibrio iónico. 
Teorías ácido base: hidrólisis de sales, autoionización del agua, pH. Electroquímica. Reacciones de 
óxido-reducción, electrólisis, conductividad eléctrica, celdas galvánicas, corrosión. 
CONTENIDOS 
I.- PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA.. 
.Leyes ponderales de la química: Ley de conservación de la masa (Lavoisier). Principio de 
equivalencia masa-energía (Einstein); Ley de las proporciones definidas (Proust) y excepciones a la 
misma; Ley de las proporciones múltiples (Dalton); Ley de las proporciones recíprocas (Ritcher); 
equivalente gramo y noción de valencia; Leyes de los volúmenes de combinación (Gay Lussac). 
Materia. Propiedades intensivas y extensivas .Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos. 
Composición centesimal. Métodos de separación y fraccionamiento. Clasificación de las reacciones 
químicas 
 Teoría atómico-molecular (Dalton y Avogadro-Ampere). Atomicidad. Molécula; masa atómica 
relativa y absoluta, masa molecular, mol de átomos, mol de moléculas. Fórmula: centesimal, 
mínima, molecular. Estequiometría de las reacciones químicas. Reactivo limitante y en exceso, 
pureza, rendimiento. Relaciones de combinación en masa y volumen en las reacciones químicas. 
II. ESTRUCTURA ATÓMICA, TABLA PERIÓDICA.UNIONES QUÍMICAS 
Estructura atómica: partículas subatómicas. Electrones, protones y neutrones. Número atómico y 
número másico. Isótopos. Modelo de Thomson. Modelo de Rutherford. Modelo de Bohr. Modelo 
atómico actual. Teoría de Schrödinger y sus resultados. Números cuánticos. Principio de exclusión 
de Pauli. Regla de Hund. Principio de estructuración (aufbau). 
Tabla Periódica.: .Reseña histórica. Tabla periódica moderna. Carga nuclear efectiva. Propiedades 
periódicas : radio atómico, radio iónico, carácter metálico, energía de ionización, afinidad 
electrónica y electronegatividad. Potencial atómico efectivo. Potencial iónico 
Uniones Químicas. 
 Unión Iónica: Formación de un catión y un anión aislados. Nociones de energía reticular. 
Propiedades relevantes. 
. Unión Covalente: Estructuras de Lewis. Regla del octeto. Enlaces simples y múltiples. Geometrías 
electrónica y molecular, aproximación electrostática (TREPEV). Polaridad del enlace. Moléculas 
polares y no polares. 
Unión Metálica: Teorías del mar electrónico 
III ENLACES INTERMOLECULARES- ESTADOS DE LA MATERIA. Estado Gaseoso: Leyes de 
los gases ideales: Ley de Boyle-Mariotte. Ley de Charles. Ley de Gay-Lussac. Interpretación 
matemática y gráfica. Ecuación general del gas ideal. Ecuación de estado. Mezcla de gases: Ley de 
Dalton de las presiones parciales.. Teoría cinética de los gases. Difusión gaseosa: Ley de Graham. 
Distribución de velocidades moleculares (Maxwell-Boltzman).Gases reales: ecuación de Van der 
Waals. .Enlaces intermoleculares: El enlace de Van der Waals: London y dipolo–dipolo; el enlace 
de hidrógeno. 
 Estado Líquido:Propiedades macroscópicas. Presión de vapor. Viscosidad. Tensión superficial. 
Cátedra de Química General e Inorgánica - Facultad de Ingeniería - UNJu – 2022- QUIMICA I Primera Parte 
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Punto de ebullición. Punto de fusión. Calor latente de vaporización y de fusión. Equilibrio de fases. 
Diagrama de fases del agua. Punto triple. Regla de las fases. Ecuación de Clausius Clapeyron. 
Estado solido Clasificación: Iónico. Covalente. Metálico. 
IV. SOLUCIONES. Soluto y solvente. Clasificación de las soluciones según el estado de agregación 
del soluto y del solvente. Solubilidad. Curvas de solubilidad. Soluciones saturadas, insaturadas, 
sobresaturadas. Formas de expresar la solubilidad del soluto en el solvente y la concentración de 
las soluciones. Solubilidad de gases: Ley de Henry. Soluciones ideales. Ley de Raoult. Propiedades 
coligativas: Descenso de la presión de vapor, ascenso ebulloscópico, descenso crioscópico y 
presión osmótica. Factor i de Van’t Hoff. 
V.- TERMODINÁMICA. Sistemas, estados y funciones de estado. Energía, calor y trabajo. Ley cero 
de la termodinámica.Energía interna. Procesos isotérmicos, isobáricos y isométricos. Primer 
principio de la termodinámica. Entalpía. Relación entre variación de entalpía y variación de energía 
interna. Calorimetría. Calorimetría a volumen y presión constante. Entalpía de reacción.. 
Termoquímica. Ecuaciones termoquímicas. Leyes de la termoquímica. Condiciones estándar. 
Entalpía de formación estándar. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de 
formación estándar. Procesos reversibles e irreversibles. Procesos espontáneos. Entropía. 
Segundo principio de la termodinámica. Interpretación física de la entropía. Entropías absolutas. 
Cálculo de la variación de entropía de reacción. Energía libre de Gibbs. Espontaneidad y variación 
de energía libre de Gibbs. Dependencia de la variación de energía libre con la temperatura. 
Criterios de espontaneidad. 
VI.- CINÉTICA QUÍMICA. Concepto de velocidad de reacción. Velocidad media. Factores que 
influyen en la velocidad de reacción. Ley de velocidad. Orden de reacción y constante de velocidad. 
Determinación de los órdenes de reacción: método de las velocidades iniciales. Leyes integradas 
de velocidad. Vida media.. Teorías de la velocidad de la reacción: de las colisiones y del complejo 
activado. Energía de activación. Ecuación de Arrhenius. Catálisis. Activadores y venenos. 
VII.- EQUILIBRIO QUÍMICO. Ley de la acción de las masas. Constante de equilibrio. Principio de 
Le Chatelier. Influencia de la temperatura, de la presión y de la concentración en el equilibrio 
químico. Cálculos con las constantes de equilibrio. Aspectos termodinámicos: equilibrio y cambio de 
energía libre. 
VIII.- EQUILIBRIO IÓNICO. Disociación iónica en las soluciones acuosas: Teoría de Arrhenius; 
limitaciones. Concepto sobre ácidos y bases: Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Electrolitos 
fuertes y débiles. Grado de disociación. Constante de disociación de ácidos y bases débiles. Fuerza 
iónica. Disociación del agua. Producto iónico del agua. Potencial hidrógeno. Cálculos de pH.. 
Soluciones reguladoras, amortiguadoras (Buffer). Ácido débil y base conjugada; Base débil y ácido 
conjugado. Hidrólisis: distintos casos. 
Equilibrio de solubilidad. Constante del producto de solubilidad. Efecto del ion común. 
IX.- ELECTROQUÍMICA: Reacciones de oxidación y reducción. Número de oxidación. Balance de 
ecuaciones redox: método del ion electrón. Transformación de energía química en energía 
eléctrica. Celdas galvánicas. Medición de la FEM de la celda. Potencial estándar de la celda. 
Potencial estándar de electrodo. Serie electroquímica. Energía libre y trabajo eléctrico. Ecuación de 
Nernst. Celdas de concentración. Corrosión. Fundamentos. Métodos de protección. Transformación 
de energía eléctrica en energía química. Electrólisis. Leyes de Faraday. Aplicaciones.