EJERCICIOS PARA EL PARCIAL

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Los tres factores mas importantes en el aumento de la velocidad de las reacciones químicas son 
A) Temperatura, viscosidad, densidad 
B) Presión, volumen, catalizador 
C) Concentración, temperatura, catalizador 
En un recipiente se tiene una mezcla de 1mol de A y 1 mol de B al reaccionar ambas sustancias se consumen 0,2 moles de 
A estableciéndose el siguiente equilibrio a 400°C 
A(g) + B(g) <-> 2C(g) 
CALCULAR Kc 
A) 0,25 
B) 2,45 
C) 0,87 
D) 3,45 
De acuerdo al concepto de Arrhenius un ácido es una sustancia: 
a) Con sabor ácido 
b) Con sabor amargo 
c) Que aumenta la [H+] en el agua 
d) Que aumenta la [OH- ] en el agua 
e) Que contiene hidrógeno 
En la siguiente reacción: 
NH3(ac) + H20 (l) <-> NH4 +(ac) + OH-(ac) 
Se cumple que: 
a) Agua es una base de Brónsted-Lowry 
b) NH4+(ac) es la base conjugada 
c) OH-(ac) es el ácido conjugado 
d) NH3(ac) es una base de Brónsted-Lowry 
e) NH3(ac) y el agua son el par ácido-base conjugada. 
En un recipiente de 1 litro se mezclan 0,5 moles de N204 y 0,1 moles de NO2 a una determinada temperatura, 
estableciéndose el siguiente equilibrio: 
N204(g)<->2N02(g) 
Si la concentración final de NO2 en el equilibrio es 0,3M ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones es correcta? 
A) El valor de la constante de equilibrio es 0,225 
B) La concentración de N204 en el equilibrio es 0,4M 
C) Reaccionan 0,4 moles de N204 inicial 
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Las reacciones redox de una celda galvánica se representan por la siguiente ecuación: 
Al(s) + Fe +2(ac) → Al+3(ac)+Fe0(s) 
Indique V o F 
A) El diagrama de la celda se representa como 
Al(s)/Al+3(ac)//Fe+2(ac)/Fe0(s) 
B) La semirreacción en el ánodo(electrodo negativo ) es : 
Al(s)-3e- → Al+3(ac) 
C) El potencial estándar (E°) de la celda es de 1,22V 
 
A) VFV 
B) VVF 
C) FVF 
D) VVV 
E) FFF 
Cuales de estas oraciones expresan conceptos falsos (F) o (V) 
A) Cuanto mayor es Ka más débil es el acido 
B) Cuanto mayor es Kb mas fuerte es la base 
C) El acido acético es un ácido fuerte 
D) El hidróxido de sodio es una base débil 
 
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