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26/8/2022
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 Cuando se conoce la fórmula de un compuesto, su composición
química puede expresarse como la masa porcentual de cada elemento
en el compuesto, esto se conoce como fórmula porcentual o
composición porcentual.
Matemáticamente la composición porcentual se expresa:
Composición porcentual de un elemento en un compuesto=
atomicidad x masa molar del elemento x 100%
masa molar del compuesto
COMPOSICIÓN PORCENTUAL.
Ej.2 Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos 
y seleccione la opción correcta:
A) La composición porcentual de la aspirina, C9H8O4, es:
i. 60,00% de C, 4,44% de H y 35,56% de O. 
ii. 35,56% de C, 4,44% de H y 60,00% de O. 
iii. 60,00% de C, 35,56% de H y 4,44% de O. 
iv. 75,64% de C, 5,21% de H y 19,15% de O.
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Ej.2 Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos 
y seleccione la opción correcta:
Primero debemos calcular la masa molar de la aspirina 
M =C9H8O4 = 9*12 g/mol + 8*1 g/mol+4*16g /mol = 180 g/mol
%C = 9 x 12,00 g/mol x 100% = 60,00%
180g/mol
%H = 8 x 1,00 g/mol x 100% = 4,44%
180g/mol
%O = 4 x 16,00 g /mol x 100% = 35,56%
180g/mol
Fórmula Mínima o empírica
 Es la representación de la mínima proporción en 
que los átomos se encuentran en una sustancia. 
 Indica los elementos presentes y la relación 
mínima de sus átomos, pero NO el número de 
átomos en la molécula.
 Para su cálculo se puede partir de la composición 
centesimal, o bien de las masas de los elementos 
presentes en una base de cálculo conocida.
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Ejercicio 2 B)
Durante el estrés se libera en el organismo humano la 
hormona norepinefrina, que provoca el aumento del 
ritmo metabólico. Al igual que muchos compuestos 
bioquímicos, la norepinefrina se compone de carbono, 
hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. La composición 
porcentual de esta hormona es de 56,8% de C, 6,56% 
de H, 28,4% de O y 8,28% de N. Determine la fórmula 
mínima de la norepinefrina. 
a) C8H11O2N2 b) C8H11ON6
c) C8H11O3N d) C5H22O5N3
Ejercicio adicional
Uno de los gases que se producen durante la 
combustión de la nafta dentro de un motor, y que es 
responsable de la contaminación del aire, contiene 
nitrógeno y oxígeno. Un análisis del mismo informa 
que la composición porcentual es 30,43 % de 
nitrógeno y el resto de oxígeno. Determine la 
formula mínima del gas.
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1) Partimos de la composición porcentual o de la masa 
de cada elemento que forma el compuesto.
N = 30,43 % ; O = 100 – 30,43 = 69,57%
N = 30,43 g O = 69,57 g 
2) Convertimos las masas en moles
N---- 𝑛𝑁 =
, 
 /
= 2,17 𝑚𝑜𝑙
O ----- 𝑛𝑂 =
, 
 /
= 4,34 𝑚𝑜𝑙
3) Dividimos por el menor número de moles
N---- 𝑛𝑁 =
, 
 /
= 2,17 𝑚𝑜𝑙
,
,
= 1
O ----- 𝑛𝑂 =
, 
 /
= 4,34 𝑚𝑜𝑙
4,34 mol/2,17mol = 2
N1O2 Fórmula mínima es NO2
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Se determina la masa molar del gas del ejercicio adicional y resulta 
ser de 92 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas? Seleccione la 
respuesta correcta
a) N2O3
b) N2O4
c) NO2
d) NO
Ejercicio Adicional Parte 2
M f molecular= 92g/mol
Mf mínima= 46g/mol
Para sacar fórmula molecular se debe conocer la masa molar del 
compuesto.
1) Sacar la masa de la fórmula mínima.
NO2 masa Fmin = 14 g x 1 + 16g x 2 = 46 g
2) Dividir la masa molar del compuesto por la masa de la Fmin
𝑁 = 
 
 
=
 /
 
= 2 mol
3) Multiplicar el numero N por la formula mínima y se obtiene la 
formula molecular
NO2 x 2 = N2O4  F molecular = N2O4
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Ejercicio 3
Una muestra de 1 g de un alcohol se quemó en 
presencia de oxígeno y produjo 1.913 g de CO2 y 1,174 g 
de H2O. El alcohol solamente contiene C, H y O. ¿Cuál 
es la fórmula mínima del alcohol? Seleccione la 
respuesta correcta.
a) C2H6O
b) C2H8O3
c) CH22O5
d) C2H6O2
Fórmula Molecular
 Indica el número de átomos reales presentes en la 
molécula.
 Para su cálculo se debe conocer la masa molar y la 
fórmula empírica.
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Ejercicio 4
A) La cafeína un estimulante del café y del té tiene una 
masa molar de 194,19 g/mol y composición porcentual 
de 49,49 % de C, 5,19% de H, 28,85% de N y 16,47 % 
de O. ¿Cuál es la fórmula molecular de la cafeína? 
Seleccione la respuesta correcta
a) C4H5N5O2
b) C4H5N2O
c) C8H10N4O2
d) C8H10N2O2
Ejercicio adicional 2: fórmula mínima
La composición porcentual de la masa de un compuesto 
que contribuye a la coagulación de la sangre es 76,71% de 
C; 7,02% de H y 16,27% de N. Calcule su fórmula 
mínima.
𝑛𝐶 =
, 
 /
= 6,39𝑚𝑜𝑙; 
, 
, 
= 5,5 ; 5,5x2 = 11 
𝑛𝐻 =
, 
 /
= 7,02𝑚𝑜𝑙; 
, 
, 
= 6 ; 6 𝑥 2 = 12
𝑛𝑁 =
, 
 /
= 1,16𝑚𝑜𝑙; 
, 
, 
= 1 ; 1 𝑥 2 = 2 
C11H12N2