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46 | El escenario bioquímico
1. (B). Respecto a la estructura molecular del agua:
1. El oxígeno presenta hibridaciones sp3.
2. El ángulo H—O—H es de 90°.
3. En estado sólido, cada molécula de agua posee capaci-
dad para formar cuatro enlaces de hidrógeno.
4. En cada extremo de una molécula de agua existe una
carga neta positiva y otra carga neta negativa, respecti-
vamente, lo que le confiere la propiedad de dipolo
eléctrico.
a b c d e
2. (B). Propiedades del agua:
1. Su temperatura de ebullición es similar a la del H2S.
2. Su bajo calor específico es la causa que permite al
organismo realizar importantes cambios de calor con
escasa modificación de la temperatura corporal.
3. Su bajo calor de vaporización es el que permite la elimi-
nación corporal de grandes cantidades de calor, median-
te la salida del cuerpo del agua en forma gaseosa.
4. Al no poseer cargas eléctricas netas, su molécula no
puede interaccionar con los iones circundantes.
a b c d e
3. (A). Agua como disolvente y como electrólito:
a. Disuelve compuestos iónicos.
b. Puede disolver a compuestos polares de naturaleza no
iónica.
c. Mediante la formación de micelas puede disolver a
moléculas anfipáticas.
d. La formación de enlaces de hidrógeno ayuda a solubi-
lizar a alcoholes, aminas y aminoácidos.
e. Todo lo anterior es cierto.
4. (A). El líquido corporal de pH más bajo, entre los indica-
dos, es:
a. El suero.
b. Las lágrimas.
c. La secreción gástrica.
d. La secreción pancreática.
e. La orina.
5. (A). El sistema regulador fisiológico extracelular más
importante es:
a. Amortiguador fosfato.
b. Amortiguador bicarbonato.
c. Proteínas.
d. Hemoglobina.
e. Acetato.
6. (A). La acidosis metabólica puede originarse por:
a. Una hiperventilación pulmonar.
b. La ingesta de grandes cantidades de bicarbonato sódico.
c. Los vómitos continuos.
d. Un excesivo catabolismo de grasas.
e. Hiperaldosterismo.
7. (C). Una disolución 1 M de NaCl y otra disolución 1 M de
glucosa presentarán las mismas propiedades coligativas
PORQUE, debido a la naturaleza de los solutos, ambas
deben considerarse como disoluciones moleculares.
a b c d e
8. (B). Entre las propiedades coligativas se encuentran:
1. Descenso crioscópico.
2. Ascenso ebulloscópico.
3. Descenso de la presión de vapor.
4. Presión osmótica.
a b c d e
9. (A). Disoluciones coloidales:
a. Son sistemas homogéneos sin separación de fases.
b. El tamaño de las partículas de soluto es superior al de
las suspensiones.
c. El efecto Tyndall y el movimiento browniano son algu-
nas de sus propiedades.
d. Un ejemplo adecuado de este tipo de disoluciones es el
de la sacarosa.
e. Nada de lo anterior es cierto.
10. (B). Se podrían considerar disoluciones coloidales las
correspondientes a:
1. Proteínas.
2. Ácidos nucleicos.
3. Polisacáridos.
4. Fructosa.
a b c d e
11. (C). La concentración intraeritrocitaria de cloruro es 
aproximadamente el 70% de la plasmática PORQUE
cuando el cloruro penetra en el eritrocito una parte se
metaboliza y se elimina.
a b c d e
12. (B). Presión oncótica:
1. Se la conoce también como presión osmótico-coloidal
o coloidosmótica.
2. Engloba la presión osmótica que ejerce una disolución
coloidal.
3. El efecto Gibbs-Donnan es un factor que puede afectar
a su magnitud.
4. La atracción de agua por las partículas coloidales
puede afectar también su cuantía.
a b c d e
EVALUACIÓN
03 Capitulo 03 8/4/05 09:40 Página 46
	BIOQUÍMICA Y BIOLOGÍA MOLECULAR (...)
	CONTENIDO
	PARTE I: ESTRUCTURA Y METABOLISMO
	SECCIÓN I: EL ESCENARIO BIOQUÍMICO
	3. UN PROTAGONISTA EXCEPCIONAL: EL AGUA
	EVALUACIÓN