coeficiente de reacción

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El coeficiente de reacción, también conocido como coeficiente estequiométrico, es el número que se 
coloca delante de cada especie química en una ecuación química balanceada para indicar la proporción 
en la que reaccionan o se producen en la reacción. 
 
En una ecuación química, los coeficientes estequiométricos se utilizan para asegurar que se cumpla la ley 
de conservación de la masa, es decir, que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en 
ambos lados de la ecuación. 
 
Por ejemplo, consideremos la siguiente ecuación química no balanceada: 
 
CH4 + O2 → CO2 + H2O 
 
Para balancear esta ecuación, podemos colocar coeficientes estequiométricos delante de cada especie 
química para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. 
Podríamos balancearla de la siguiente manera: 
 
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 
 
En esta ecuación balanceada, el coeficiente 1 se asume para el metano (CH4), mientras que se colocan 
coeficientes de 2 delante del oxígeno (O2), el dióxido de carbono (CO2) y el agua (H2O). 
 
Los coeficientes estequiométricos también indican la relación molar entre las diferentes especies 
químicas en la reacción. En el ejemplo anterior, indica que se necesitan dos moléculas de oxígeno (O2) 
para reaccionar con una molécula de metano (CH4) y producir una molécula de dióxido de carbono 
(CO2) y dos moléculas de agua (H2O). 
 
Es importante destacar que los coeficientes estequiométricos deben ser los números enteros más 
pequeños posibles para obtener una relación estequiométrica precisa entre las especies químicas en la 
reacción. A veces, es necesario ajustar los coeficientes después de balancear la ecuación para 
simplificarla aún más o para cumplir con otras restricciones, como la carga total en reacciones redox.