TRABAJO PRACTICO DE QUIMICA_ Estadísticas

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TP DE QUIMICA
Estadísticas Semioficiales
Resultados:
VOLUMEN
(ML)
Inverso al Volumen
(ML)
PRESIÓN
(Kpa)
DIVIDIMOS POR 1
LOS VOLÚMENES
60 (ML) 1,67E-02 (ML) 85,56 (Kpa) 0,0117 (ML)
55 (ML) 1,82E-02 (ML) 92,71 (Kpa) 0,0108 (ML)
50 (ML) 2,00E-02 (ML) 102,8 (Kpa) 0,0097 (ML)
45 (ML) 2,22E-02 (ML) 113,67 (Kpa) 0,0088 (ML)
40 (ML) 2,50E-02 (ML) 129,44 (Kpa) 0,0077 (ML)
35 (ML) 2,86E-02 (ML) 148,56 (Kpa) 0,0067 (ML)
30 (ML) 3,33E-02 (ML) 171,41 (Kpa) 0,0058 (ML)
25 (ML) 4,00E-02 (ML) 201,8 (Kpa) 0,0050 (ML)
20 (ML) 5,00E-02 (ML) 223,91 (Kpa) 0,0045 (ML)
Isoterma (hipérbola) y Variable Independiente. Inversamente
proporcional. Menos volumen más presión.
Función lineal y variable dependiente. Isoterma. Directamente
proporcional. Más volumen más presión.
Objetivo principal
Se buscó obtener a partir de esta práctica referente establecer la
relación entre la presión y el volumen a temperatura constante desde 60
ML a 20 ML de forma decreciente.
Introducción y Fundamentación
El propósito que se pretendía alcanzar mediante este experimento fue
buscar la relación entre la presión y el volumen a cierta temperatura
constante. Se colocará una pequeña cantidad de gas dentro de la
jeringa de 60 ML y se medirá la presión del gas en cada uno de los
volúmenes. Se espera observar cómo la presión del gas varía en
función del volumen dentro de cada jeringa. Este experimento permitirá
comprender la ley de Boyle, que establece que el producto de la presión
y el volumen del gas es constante, siempre y cuando se mantenga
constante la temperatura y la cantidad de gas. A partir de pasos
idénticos se establecen los resultados de presiones que darían en su
temperatura correspondiente (60 ml a 20 ml de forma decreciente). Lo
que ya se sabia del tema fue que a
Materiales
Los materiales que se utilizaron para dar con los resultados que se
encontraron fueron documentos para la anotación de la ley de boyle y
sus respectivos, resultados, también se hicieron uso del manometro y
termometro para sacar cuyos resultados. Y por último, el gas nitrógeno
que sirvió para aumentar la presión. Mediante un cuadro de excel se
fueron tomando los resultados.
Método
Trataban de medir la presión en Kpa utilizando una jeringa de 60 ml que
contenía un gas. Comenzaron a medir la presión expresada en kPa en
el display y también fueron marcando el volumen expresado en ml.
Luego fueron decrementando en 5 ml desde los 60 ml iniciales para ver
cómo variaba la presión. Así lo hicieron hasta llegar a los 20 ml.
Discusión
El debate gira entorno a una gráfica, en la que la variable independiente
era la isoterma (hipérbola) y la variable dependiente fue la función lineal
pero también terminó siendo una isoterma. Independientemente, los
datos variaron de forma hiperbólica, mientras que dependiendo de ellos,
los datos se mantuvieron constantes. La relación entre la variación de
presión y el cambio de volumen en la gráfica fue tal que cuando se
decrementaron 5 ml de los 60 ml iniciales, aumentaba también la
presión, al contrario de lo ocurrido con la variable dependiente que es
donde disminuyó su presión. Se podría haber trabajado en la unidad
litros también.
La ventaja de la función lineal es que es constante, es decir, permite
visualizar los cambios a lo largo de un rango continuo y la ventaja de la
isoterma (hipérbola) es que es ondulada y tiene más alcance.
Conclusión
Se concluyó que existe una relación entre la variación del volumen y la
presión a través de un experimento, el cual se basaba en una jeringa de
60 ml que contenía un gas. Se decrementó 5 ml de gas para ver cómo
variaba la presión, hasta llegar a los 20 ml. Las gráficas mostraron que
la variable dependiente es la presión (entre más volumen más presión) y
que la variable independiente es el volumen (entre menos volumen más
presión). Mediante estas gráficas se terminó de ver que la gráfica 1
“LÍNEA RECTA” es la variable de control ya que es constante y su valor
es de Y= 4375x + 17,636 R(2)= 0,9795.