FISICA 10 2-FENOMENOS TERMICOS

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Prof. Santos Ramirez Murillo
“JUNTOS POR TU INGRESO”
CURSO:
FENÓMENOS TÉRMICOS
SEMANA 07:
FÍSICA
Prof. Santos Ramirez Murillo
“JUNTOS POR TU INGRESO”
Calorimetría
MODELOS MECANICOS DE LA 
SUSTANCIA
෍ 𝑬𝑷 >෍𝑬𝑲
෍ 𝑬𝑷 ≅෍𝑬𝑲
෍ 𝑬𝑷 <෍𝑬𝑲
Profe!!!!!!
¿Cuál es la diferencia entre 
estos modelos mecánicos de 
la sustancia?
La diferencia entre estos modelos es 
la fuerza de cohesión que presentan 
sus moléculas y también la 
movilidad de ellas. 
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De los modelos mecánicos moleculares se pueden concluir que en el 
interior de todo cuerpo existe un tipo de energía denominada energía 
interna (U), que se calcula de la siguiente manera:
𝑼 =෍ 𝑬𝑷 +෍𝑬𝑲
• Propiedad fundamental de la materia.
• A nivel macroscópico nos da una idea del grado de frialdad o calidez
de un cuerpo.
• A nivel microscópico nos da una idea del grado de agitación
molecular o atómica en el interior de la sustancia.
TEMPERATURA
Dicha transferencia finaliza cuando se
alcance el equilibrio térmico, es decir:
𝑻𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍
𝑨 = 𝑻𝒆𝒒. = 𝑻𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍
𝑩
Este proceso se puede representar por medio
de un diagrama lineal de temperatura.
𝑸𝒈𝒂𝒏𝒂𝒅𝒐
𝑩 = −𝑸𝒑𝒆𝒓𝒅𝒊𝒅𝒐
𝑨
Amiguito no te olvides la “Ley cero 
de la termodinámica”, que nos dice:
Dos cuerpos pueden alcanzar el 
equilibrio térmico sin encontrarse 
en contacto térmico.
CONTACTO TERMICO
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Vaporización 
del agua
Congelación 
del agua
ESCALAS TERMOMETRICAS
𝑻(°𝑪)
𝟓
=
𝑻 °𝑭 − 𝟑𝟐
𝟗
=
𝑻 𝑲 − 𝟐𝟕𝟑
𝟓
=
𝑻 𝑹 − 𝟒𝟗𝟐
𝟗
• Dicha equivalencia fue encontrada por James Prescott
Joule.
• A partir de las experiencias de Joule se concluye que una
kilocaloría es la energía requerida para que 1kg de
agua eleve su temperatura desde 14,5°C a 15,5°C.
Parte de la física que se encarga de estudiar la transferencia de calor de
un cuerpo a otro, debido a la diferencia de temperaturas que estos
presentan.
CALORIMETRIA
EQUIVALENTE MECANICO DE CALOR
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• La relación de sus unidades son:
1𝑐𝑎𝑙 <> 4,186𝐽
0,237𝑐𝑎𝑙 <> 1𝐽
• Del estudio de Joule, se determina la cantidad de calor requerida
para poder cambiar la temperatura de una sustancia:
𝑸 = 𝑪𝒆.𝒎. ∆𝑻 = 𝑪. ∆𝑻
𝑪𝒆: 𝒄𝒂𝒍𝒐𝒓 𝒆𝒔𝒑𝒆𝒄í𝒇𝒊𝒄𝒐 ( ൗ
𝒄𝒂𝒍
𝒈.℃) 𝑪: 𝐜𝐚𝐩𝐚𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐜𝐚𝐥𝐨𝐫í𝐟𝐢𝐜𝐚 ( ൗ
𝒄𝒂𝒍
℃)
o 𝑚:𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔)
o ∆𝑇: 𝑣𝑎𝑟𝑖𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝑛 𝑙𝑎 𝑡𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎 (𝑇𝑓 − 𝑇𝑜)
• Es la cantidad de calor que se requiere para que 1g de sustancia pueda
variar su temperatura en 1°C.
• No depende de la masa de la sustancia (Propiedad intensiva).
• También es conocido como la resistencia al cambio de la temperatura y
determina las unidades de medidas a emplear para el cálculo de la
cantidad de calor.
• El 𝐶𝑒 depende:
• Del material.
• De la fase (solido – liquido – gas)
• Del proceso termodinámico al cual se le somete un gas ideal.
• Para el agua:
𝑪𝒆(𝒉𝒊𝒆𝒍𝒐) = 𝟎, 𝟒𝟕
𝒄𝒂𝒍
𝒈°𝑪
𝑪𝒆(𝒂𝒈𝒖𝒂) = 𝟏
𝒄𝒂𝒍
𝒈°𝑪
𝑪𝒆(𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 𝒅𝒆 𝒂𝒈𝒖𝒂) = 𝟎, 𝟓𝟓
𝒄𝒂𝒍
𝒈°𝑪
CALOR ESPECIFICO
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• Es la cantidad de calor que se requiere para que la sustancia pueda variar
su temperatura en 1°C.
• Depende de la masa de la sustancia (Propiedad extensiva).
𝐂 = 𝐂𝐄.𝐦
• Dos sustancias diferentes, en composición química, pueden tener la misma
capacidad calorífica pero diferente calor específico.
• Si un cuerpo presenta una capacidad calorífica despreciable, significa que
dicho cuerpo no gana ni pierde energía; pero, si cambia su temperatura.
CAPACIDAD CALORIFICA
Recuerda que el agua (la sustancia 
que mas vamos a trabajar) pasa de 
estado liquido a un estado 
denominado vapor no gas.
Es el reordenamiento molecular en la sustancia debido a una variación
en la interacción molecular.
CAMBIO DE FASE
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Es el calor necesario para que “m” gramos de una sustancia cambie de
fase. También es conocido como calor de cambio de fase.
𝑸 = ±𝒎. 𝑳
𝑳: 𝒄𝒂𝒍𝒐𝒓 𝒍𝒂𝒕𝒆𝒏𝒕𝒆 ( ൗ𝒄𝒂𝒍 𝒈)
Cuando una sustancia 
cambia de fase, no varia su 
temperatura
CALOR LATENTE
• Para el agua:
𝑳𝒇𝒖𝒔𝒊ó𝒏 = +𝟖𝟎
𝒄𝒂𝒍
𝒈
𝑳𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓𝒊𝒛𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏 = +𝟓𝟒𝟎
𝒄𝒂𝒍
𝒈
𝑳𝒔𝒐𝒍𝒊𝒅𝒊𝒇𝒊𝒄𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = −𝟖𝟎
𝒄𝒂𝒍
𝒈
𝑳𝒄𝒐𝒏𝒅𝒆𝒏𝒔𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = −𝟓𝟒𝟎
𝒄𝒂𝒍
𝒈
• Es el calor necesario para que 1g de una sustancia cambie de fase.
• No depende de la masa de la sustancia (propiedad intensiva).
• Depende:
• Del material.
• Del proceso físico a la cual se somete la sustancia.
CALOR DE TRANSFORMACION
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