Biología - Eldra Solomon, Linda Berg, Diana Martin - 9 Edición-comprimido-67

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Átomos y moléculas: la base química de la vida 33
oxígeno pueden lograr estabilidad formando enlaces covalentes entre sí. 
Cada átomo de oxígeno tiene 6 electrones en su capa externa. Para esta-
bilizarse, los dos átomos comparten dos pares de electrones, formando 
oxígeno molecular (FIGURA 2-5b). Cuando se comparten de esta manera 
dos pares de electrones, se hace referencia a un doble enlace covalente, 
que se representa con dos rectas paralelas continuas. De manera similar, 
se forma un triple enlace covalente cuando se comparten tres pares de 
electrones entre dos átomos (que se representan por tres rectas paralelas 
continuas).
El número de enlaces covalentes que generalmente forman los áto-
mos de moléculas biológicamente importantes, se resume como sigue:
Átomo Símbolo Enlaces covalentes
Hidrógeno H 1 
Oxígeno O 2 
Carbono C 4 
Nitrógeno N 3 
Fósforo P 5 
Azufre S 2
La función de una molécula está relacionada con su forma
Además de estar compuesta de átomos con ciertas propiedades, cada 
tipo de molécula tiene un tamaño característico y una forma geométrica 
general. Aunque la forma de una molécula puede cambiar (dentro de 
ciertos límites), las funciones de las moléculas en las células vivas se de-
terminan en gran medida por sus formas geométricas. Una molécula que 
se compone de dos átomos es lineal. Las moléculas compuestas por más 
C
Cuando un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno comparten 
electrones, se forma una molécula de metano compuesto covalente, CH4:
H H
H
H
C H H
H
H
Co
Fórmula estructuralEstructura de Lewis
El átomo de nitrógeno tiene 5 electrones en su capa de valencia. Re-
cuerde que cada orbital puede tener un máximo de 2 electrones. Por lo 
general, 2 electrones ocupan un orbital, dejando 3 electrones disponi-
bles para compartir con otros átomos:
N
Cuando un átomo de nitrógeno comparte electrones con tres átomos de 
hidrógeno, se forma una molécula de amoníaco compuesto covalente, 
NH3:
H H
H
N H H
H
No
Fórmula estructuralEstructura de Lewis
Cuando se comparten un par de electrones entre dos átomos, se 
hace referencia a un enlace covalente sencillo (FIGURA 2-5a). Dos áto-
mos de hidrógeno comparten un único par de electrones. Dos átomos de 
Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones.
 Oxígeno molecular (O2) 
(se forma doble enlace)
Hidrógeno molecular (H2)Hidrógeno (H)Hidrógeno (H)
OO
+
o HH
Oxígeno (O) Oxígeno (O)
+
o
(b) Formación de un enlace covalente doble. En el oxígeno molecular, dos átomos de oxígeno 
comparten dos pares de electrones, formando un enlace covalente doble. Las líneas rectas paralelas 
en la fórmula estructural representan un enlace covalente doble.
(a) Formación de un enlace covalente simple. Dos átomos de hidrógeno alcanzan su estabilidad al 
compartir un par de electrones, formando así una molécula de hidrógeno. En la fórmula estructural 
de la derecha, la línea recta entre los átomos de hidrógeno representa un enlace covalente simple.
HH
OO OO
FIGURA 2-5 Compartición de electrones en compuestos covalentes
PUNTO CLAVE
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	Parte 1 La organización de la vida
	2 Átomos y moléculas: la base química de la vida
	2.3 Enlaces químicos
	En los enlaces covalentes se comparten los electrones
	La función de una molécula está relacionada con su forma