Biología - Eldra Solomon, Linda Berg, Diana Martin - 9 Edición-comprimido-68

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34 Capítulo 2 
En un enlace covalente entre dos elementos diferentes, tales como 
oxígeno y el hidrógeno, la electronegatividad de los átomos puede ser 
diferente. Si es así, los electrones son atraídos hacia el núcleo atómico 
del elemento con la mayor afi nidad electrónica (en este caso, el oxígeno). 
Un enlace covalente entre átomos que difi eren en electronegatividad se 
denomina un enlace covalente polar. Este enlace tiene dos extremos (o 
polos) diferentes, uno con una carga parcial positiva y el otro con una 
carga parcial negativa. Cada uno de los dos enlaces covalentes del agua 
es polar ya que hay una carga parcial positiva en el extremo del enlace 
donde está el hidrógeno y una carga parcial negativa en el extremo donde 
está el oxígeno, lugar donde es más probable encontrar los electrones 
“compartidos”. 
Los enlaces covalentes difi eren en su grado de polaridad, van desde 
aquellos en los que los electrones son igualmente compartidos (como en 
la molécula de hidrógeno no polar) a aquellos en los que los electrones 
están mucho más cerca de un átomo que de otro (como en el agua). El 
oxígeno es muy electronegativo y forma enlaces covalentes polares con 
el carbono, hidrógeno y muchos otros átomos. El nitrógeno es también 
fuertemente electronegativo, aunque menos que el oxígeno.
Una molécula con uno o más enlaces covalentes polares puede ser 
polar a pesar de que es eléctricamente neutra en su conjunto. La razón es 
que una molécula polar tiene en un extremo una carga parcial positiva y 
en el otro extremo tiene una carga parcial negativa. Un ejemplo es el agua
(FIGURA 2-7). Los enlaces polares entre los hidrógenos y el oxígeno es-
tán dispuestos en una forma de V, en lugar de en línea recta. El oxígeno 
del extremo constituye el polo negativo de la molécula, y el extremo con 
los dos hidrógenos es el polo positivo.
Se forman enlaces iónicos entre 
los cationes y aniones
Algunos átomos o grupos de átomos no son eléctricamente neutros. 
Una partícula con 1 o más unidades de carga eléctrica se llama un 
ion. Un átomo se convierte en un ion si gana o pierde 1 o más electro-
nes. Un átomo con 1, 2, o 3 electrones en su capa de valencia tiende 
a ceder electrones a otros átomos. Este átomo entonces se carga po-
sitivamente, porque su núcleo tiene más protones que el número
de electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos iones con carga 
positiva se denominan cationes. Los átomos con 5, 6 o 7 electrones de 
valencia tienden a aceptar electrones de otros átomos y se convierten 
en aniones, con carga negativa.
Las propiedades de los iones son bastante diferentes de las de 
los átomos eléctricamente neutros de los cuales se derivan. Por ejem-
de dos átomos pueden tener formas más complejas. La forma geomé-
trica de una molécula proporciona la distancia óptima entre los átomos 
para contrarrestar la repulsión de los pares de electrones.
Cuando un átomo forma enlaces covalentes con otros átomos, 
los orbitales en la capa de valencia se pueden reordenar en un proceso 
conocido como hibridación de orbitales, lo que afecta la forma de la 
molécula resultante. Por ejemplo, cuando se combinan cuatro átomos 
de hidrógeno con un átomo de carbono formando una molécula de me-
tano (CH4), la hibridación de los orbitales de la capa de valencia del 
carbono forma una estructura geométrica conocida como un tetraedro, 
con un átomo de hidrógeno presente en cada una de sus cuatro esquinas 
(FIGURA 2-6, vea también la fi gura 3-2a).
Se analizará la importancia de la forma molecular con más detalle en 
el capítulo 3 y en las propiedades del agua de este capítulo.
Los enlaces covalentes pueden ser no polares o polares
Los átomos de diferentes elementos varían en su afi nidad electrónica. 
La electronegatividad es una medida de la atracción que ejerce un 
átomo por los electrones compartidos en un enlace químico. Los áto-
mos muy electronegativos como el oxígeno, nitrógeno, fl úor y cloro se 
llaman a veces “ávidos o aceptores de electrones”. Cuando los átomos 
unidos covalentemente tienen electronegatividades similares, los elec-
trones se comparten por igual y el enlace covalente se describe como 
no polar. El enlace covalente de la molécula de hidrógeno es no po-
lar, así como son los enlaces covalentes del oxígeno molecular y del 
metano. 
Metano (CH4)
C
H
H
H
H
FIGURA 2-6 Hibridación de los orbitales en el metano
Los cuatro hidrógenos se localizan en los vértices de un tetraedro debido a 
la hibridación de los orbitales de la capa de valencia del carbono.
Carga parcial 
negativa, en el 
extremo de 
la molécula 
donde está 
el oxígeno
Molécula de agua (H2O)
Hidrógeno (H)Hidrógeno (H) Oxígeno (O)
+
–
–
+
Partes de hidrógeno
Carga parcial 
positiva, en el 
extremo de 
la molécula 
donde está el 
hidrógeno
Parte de oxígeno
FIGURA 2-7 Agua, una molécula polar
Observe que los electrones tienden a estar más cerca del núcleo del átomo de oxígeno que a cada núcleo de 
los hidrógenos. Esto se traduce en una carga parcial negativa en la parte de la molécula donde se encuentra el 
oxígeno y una carga parcial positiva en el extremo donde se encuentra el hidrógeno. Aunque la molécula de 
agua en su conjunto es eléctricamente neutra, éste es un compuesto covalente polar.
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	Parte 1 La organización de la vida
	2 Átomos y moléculas: la base química de la vida
	2.3 Enlaces químicos
	En los enlaces covalentes se comparten los electrones
	Los enlaces covalentes pueden ser no polares o polares
	Se forman enlaces iónicos entre los cationes y aniones