Actividad dos-anatomia

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Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional de Enfermería y Obstetricia
“Actividad dos - Cuestionario”
Materia: anatomía y fisiología I
Actividad dos
Cuestionario
1. ¿Cuáles son los elementos que se encuentran en el cuerpo, conocidos como “elementos mayores”? (página 30)
Los elementos mayores que se encuentran en el cuerpo son, el oxígeno, el carbono, el hidrogeno y el nitrógeno
2. ¿Qué es el número atómico y el número de masa? (página 30)
El numero atómico es el numero de protones que se encuentran en el núcleo del átomo, cada elemento tiene diferentes números de protones en el núcleo, por ejemplo, el aluminio tiene 13 protones en su núcleo. Y el numero de masa es la suma de protones y electrones, por ejemplo, el aluminio (Al) tiene 13 protones y 13 electrones, por tanto, su numero de masa es 26
3. ¿Por qué se les pronostica vida media a los isotopos radioactivos? (página 30-31)
Un isotopo es un elemento que contienen distintos números de neutrones, y por tanto diferente numero de masa. Existen dos tipos de isopo, los isotopos estables, estos son los que mantienen su estructura nuclear intacta, a pesar de los años; y los isotopos inestables, también conocidos como isotopos radioactivos, estos cambian su forma a un isotopo estable, ya que, su núcleo se va degenerando.
En conclusión, se le pronostica una vida media a los isotopos radioactivos, ya que, es el promedio de tiempo en el que la mitad de los átomos del elemento se harán estables
4. ¿Cuáles son los efectos que provocan los isotopos radioactivos en el cuerpo? (página 31)
Los isotopos radioactivos pueden tener efectos benéficos y perjudiciales, por ejemplo, puede causar cáncer o el daño de tejidos, porque las radiaciones que irradia pueden degradar a una molécula. O son usados para el procedimiento de imágenes que ayudan al diagnostico y al tratamiento de ciertas enfermedades
5. ¿Cuáles son las partículas subatómicas que se deben conocer para comprender las reacciones químicas del cuerpo? (página 30)
Se debe de conocer los:
· Protones: son partículas con carga positiva
· Neutrones: son partículas con ninguna carga, es decir, son neutros
· Electrones: son partículas con carga negativa
6. ¿Cuál es la relación entre iones, moléculas y compuestos? (página 32)
Primeramente, un ion es un átomo con una carga positiva o negativa, es provocado porque tiene diferentes números de protones y electrones. Un ion se forma cuando se cede o gana un electrón al forma una molécula.
Una molécula es cuando dos o mas átomos se unen, gracias a que comparten electrones. Una molécula puede estar formada por dos átomos del mismo elemento o puede estar formado por dos o más tipos de átomos.
Los compuestos son sustancias que se conforman de dos o más elementos diferentes, pero es importante mencionar que si se encuentra una molécula compuesta por un mismo elemento, no se considera un compuesto.
Por tanto, la relación que encuentro entre estos tres, es que todos necesitan átomos para poder formarse, esto se logra cuando los átomos de cada elemento pierden, ganan o comparten electrones
7. ¿Cuándo se le considera a un átomo “químicamente estable”? menciona 3 ejemplos (página 33)
A un átomo se le considera químicamente estable, cuando contiene ocho electrones en su nivel de valencia, es decir, en su nivel de energía mas externo tiene ocho electrones
Algunos ejemplos son:
Neón Argón Kriptón
8. ¿Cómo sucede un enlace iónico? (página 33)
Primeramente hay que saber que un enlace iónico se forma por la fuerza de atracción que se da por tener iones de cargas opuestas, es decir, para tener un enlace iónico se necesita un elemento con carga positiva y otro con carga negativas, y esto sucede a través de los números de valencia. 
Por ejemplo, si unimos el sodio y el coloro. El sodio tiene 1 electrón de valencia, y al formar una molécula con el cloro, este da su electrón de valencia y se convertirá en un catión, porque tendrá 11 protones (carga positiva) y 10 electrones (carga negativa), mientras que el cloro, al recibir ese electrón se convertirá en anión, porque tendrá 18 electrones y 17 protones 
9. ¿Qué es un enlace covalente? (página 34-35)
Los enlaces covalentes , es cuando dos o mas átomos comparten electrones en lugar de ganarlos o cederlos. Estos enlace se puede formar con átomos del mismo elemento o entre átomos de elementos distintos, además, es importante mencionar que estos enlaces son los mas comunes en el cuerpo humano, y los compuestos formados constituyen la mayor parte de las estructuras corporales
Existen 3 tipos de enlace covalente, y mientras mayor sea el numero de pares de electrones compartidos, más fuerte será el enlace:
· Enlace covalente simple: es cuando dos átomos comparten un par de electrones
· Enlace covalente doble: es cuando dos átomos comparten dos pares de electrones
· Enlace covalente triple: es cuando dos átomos comparten tres pares de electrones
10. ¿Qué es una reacción química? (paginas 36-37)
Es cuando se forman o se rompen uniones entre átomos. las reacciones químicas son la base de todos los procesos vitales, por ejemplo, están presentes en la formación de estructuras corporales y en las diversas funciones del organismo, aunque, el termino correcto para referirse a las reacciones químicas del cuerpo es “metabolismo”. 
Para realizar una reacción química se necesita reactantes, es decir, las sustancias al comienzo de la reacción, después se vera la dirección que tomo la reacción, a través de una flecha para finalmente llegar a los productos, estos son las sustancias al final de la reacción.
11. ¿Cómo se aplica la ley de conversación de la energía en las reacciones químicas? (página 37)
Para entender esto primero hay que saber que la energía es la capacidad de realizar un trabajo, y existen dos tipos de energía, la energía potencial, energía almacenada por la materia gracias a su posición, y la energía cinética, es la energía liberada de la materia, a través del movimiento.
La energía química, es energía potencial, pues las moléculas y compuestos almacenan energía entre sus uniones y es hasta después de una reacción química que esta energía se libera y nos da un producto, es aquí cuando podemos relacionar la ley de conservación de la energía, puesto que la cantidad de energía de los reactantes y de los productos es la misma, ya que, la energía no se crea ni destruye solo se transforma.
12. ¿Qué puede provocar una colisión entre las partículas de la materia para que se produzca una reacción química? (página 37-38)
Para poder provocar con mayor facilidad una colisión de partículas o mejor conocido energía de activación y así producir una reacción química son:
· Concentración: mientras mas partículas existan en un espacio determinado será más fácil que choquen entre sí, esto puede suceder si se someten las partículas a una presión o si se agregan mas partículas al mismo espacio 
· Temperatura: cuando la temperatura del espacio en el que están las partículas aumenta, entonces las partículas empezaran a moverse más rápido y entre mas alta sea la temperatura más fácil chocaran entre ellas
13. ¿cuáles son las reacciones de anabolismo? (página 38)
Las reacciones químicas que se relacionan con el anabolismo, son las reacciones de síntesis, estas son cuando dos o mas átomos, iones o moléculas se combinan para formar moléculas nuevas y mas largas. Estas reacciones suelen absorber más energía de la que liberan.
14. ¿ que realiza una reacción de degradación? (página 38)
Una reacción de degradación hace que una molécula grande se rompa en átomos, iones o moléculas más pequeñas.
Las reacciones de degradación que se desarrollan en el organismo se conocen en conjunto como catabolismo, estas reacciones suelen ser exergónicas, es decir, liberan más energía de la que absorben
En esta imagen podemos ver un ejemplo de como se rompe una molécula compleja, liberando energía y produciendo moléculas mas simples
15. Describe las reacciones de intercambio (página 39)Estas reacciones son una combinación de las reacciones de síntesis y de degradación, pues estas rompen enlaces y forman nuevos. En el organismo se puede ver mucho las reacciones de intercambio
Por ejemplo, en la imagen anterior podemos ver como “A” y “B” se rompen para formar un nuevo enlace “AC”, y pasa lo mismo con “C” y “D” para formar “BD”
16. Explica las reacciones reversibles (página 39)
Como se explicó en la pregunta 6, al escribir una reacción química existe una flecha que le da una dirección a la reacción química, pero en estas reacciones pueden ser reversibles, es decir, los productos pueden volver a ser reactantes y viceversa, es por eso que se escriben dos flechas apuntando a direcciones contrarias
Aunque a veces estas reacciones solo se pueden realizar por ciertas condiciones, y si hablamos de estas reacciones en el cuerpo humano, normalmente se requieren catalizadores denominadas enzimas
En esta imagen podemos ver un claro ejemplo de una reacción reversible con condiciones, pues para que “H” y “R” se conviertan en “HR” necesitan a “K1” para lograrlo, pero si quieren que “HR” se convierta en “H” y “R” se necesita “K2”
17. ¿Qué provoca el agua en la digestión? (página 40)
El agua realiza una reacción de degradación en la digestión, ya que, el agua ayuda a romper grandes moléculas de nutrientes, pero, realmente esta reacción se denomina hidrolisis
18. ¿Cuál es el solvente universal? (página 40)
En una solución, hay un solvente y un soluto; normalmente se encuentra en mayor cantidad el solvente que el soluto en una solución, y es por esto, que el solvente disuelve al soluto. Y es gracias a los enlaces covalentes polares y a la forma curva del agua, la versatilidad del agua, haciéndola un excelente solvente de sustancias ionizadas, polares o hidrófilas, por tanto, el agua es considerada como el solvente universal, pero existen moléculas que tienen enlaces covalentes no polares, también conocidos como hidrófobas, los cuales, no son muy solubles en agua
19. ¿Qué partes del cuerpo se encuentran lubricadas? (paginas 41)
La lubricación es importante en el tórax y el abdomen, pues los órganos internos se rozan y deslizan entre sí, también, se necesita en las articulaciones, donde los huesos, ligamentos y tendones tienen contacto, además, en el tracto gastrointestinal, a través del moco y otras secreciones, se humedece los alimentos.
20. ¿Cuáles son los principales elementos químicos del cuerpo? (página 29)
Los principales elementos que se encuentran en el cuerpo son :
· Oxigeno: el oxigeno representa el 65% de la masa corporal y forma parte de varias moléculas orgánicas, además, de que está presente en la molécula de agua
· Carbono: el carbono es la principal estructura para las moléculas orgánicas y solo representa el 18.5% de la masa corporal
· Hidrogeno: esta presente en la molécula del agua y en moléculas orgánicas
· Nitrógeno: es un componente muy importante en todas las proteínas y ácidos nucleicos
· Calcio: aunque solo represente el 1.5% de la masa corporal, tiene múltiples funciones, como, endurecer los huesos y los dientes, pero es su forma ionizada la que realiza la coagulación de la sangre, contracción muscular, etc.
· Fosforo: tan solo forma el 1% de masa corporal y forma parte de los ácidos nucleicos y el ATP
· Potasio: esta presente en el liquido intracelular pero debe de estar en su forma ionizada, y forma el 0.35% de la masa corporal
· Azufre: lo podemos encontrar en vitaminas y proteínas, solo compone el 0.25% de la masa corporal
· Sodio: esta presente en el liquido extracelular pero debe de estar en su forma ionizada, además, es importante para el equilibrio hídrico
· Magnesio: ayuda a las enzimas a cumplir su función pero el magnesio debe estar en su forma ionizada y representa el 0.1% de la masa corporal
· Hierro: el hierro puede ser encontrado en la hemoglobina y algunas enzimas, en su estado ionizado y forma el 0.005% de la masa corporal
· Oligoelementos: es un grupo de muchos elementos, como el aluminio, el boro, el cloro, etc. pero solo conforman el 0.2% de la masa corporal, y a pesar de lo anterior siguen siendo de vital importancia en el cuerpo
21. ¿Cuál es la diferencia entre los solutos de alguna solución y de una suspensión? (página 41)
Mientras que los solutos de las soluciones, mantienen su forma, es decir, no se acumulan en el fondo, mientras que en una suspensión, podemos ver el material suspendido puede mezclarse, pero después de un tiempo se acumula en el fondo.
Un claro ejemplo de una suspensión, es la sangre, pues al ser extraída se ve totalmente uniforme y de un color rojizo, pero al pasar el tiempo, la sangre empieza a separarse en los glóbulos rojos (que quedan al fondo) y la porción liquida de la sangre que se denomina como plasma(de color amarillento) 
22. ¿Por qué el agua tiene una gran capacidad calórica? (página 40)
La capacidad calórica del agua se refiere a la cantidad de calor que se libera o se absorbe con tan solo un pequeño cambio en la temperatura.
Y esta propiedad es provocada, ya que, cuando el agua absorbe energía térmica, una parte la usa para romper los puentes de hidrogeno, y la poca energía que queda mueve las moléculas de agua, provocando el aumento de la temperatura del agua. Es por esto que el agua tiene una gran capacidad calórica, pues la respuesta ante el calor, no provoca un cambio tan drástico en la temperatura
23. ¿Qué provoca el agua en un ácido, bases y sales inorgánicos? (página 41)
Al momento de agregar agua con un ácido, base o sal hace que se disocien, es decir, que se separen los iones y queden rodeados de moléculas de agua.
Un acido se disocia en uno o varios iones de hidrogeno (H+) y uno o mas aniones. Una base se disocia en uno o mas iones hidroxilos (OH-) y uno o mas cationes. Una sal se disocia en cationes y aniones, diferentes a los iones de hidrogeno y a los iones de hidroxilo.
24. ¿hay ácidos y bases dentro del cuerpo humano? (página 42-43)
Si hay ácidos y bases dentro del cuerpo humano, de hecho, se necesitan para asegurar la homeostasis, estos se encuentran en los líquidos del cuerpo.
Una base se encontrara cuando el numero de iones de hidroxilo sean mayor en una solución, mientras que en un acido se encontrara un número mayor de iones de hidrogeno, otra forma de demostrar si estamos hablando de un acido o de una base, es mediante la escala de pH. 
El punto medio de la escala (7) representa que la sustancia es neutra y la cantidad de hidrógenos (H) y de hidroxilos (OH) son iguales, las sustancias que tengas un pH menor a 7 son sustancias acidas (1-6), con un exceso de hidrógenos (H) y si la sustancia que tiene un pH mayor a 7 (8-14) son sustancias alcalinas, con un exceso de hidroxilos (OH)
25. ¿Qué son los buffers? (página 43)
Los buffers, también conocidos como sistemas amortiguadores son los que convierten ácidos o bases fuerte en ácidos o bases débiles. Normalmente estos sistemas se utilizan para mantener el pH adecuado de los líquidos extracelulares e intracelulares. Cuando un acido o base muy fuerte se disocia, hace que aporten muchos iones H+ u OH- cambiando fácilmente el pH del líquido, y como consecuencia alteran el metabolismo corporal, entonces es aquí cuando entran los buffers para nivelar el pH, lo hacen extrayendo o agregando protones (H+).
26. ¿Cuál es la importancia del carbono en el cuerpo? (página 43-44)
El carbono es importante en el cuerpo principalmente por su capacidad de formar moléculas grandes con diferentes formas, es decir, la capacidad de unir muchos carbonos aunque tomen diferentes estructuras, normalmente mediante enlaces covalentes. Gracias a esta propiedad, el organismo puede agregar diferentes compuestos orgánicos, que tienen su propia función y propia estructura. Además, el hecho de que no se disuelvan con facilidad y su gran tamaño, los convierte en materiales útiles para la formación de las estructuras corporales
27. ¿Cuáles son los grupos funcionales mas frecuentes de las moléculas orgánicas? (página 44)
Los grupos funcionales se encuentran unidos al esqueleto hidrocarbonado,y son estos los que dan las propiedades químicas al compuesto, además de que cada grupo funcional tiene su propia disposición especifica de los átomos. Los grupos funcionales mas frecuentes de las moléculas orgánicas son:
· Hidroxilo: también conocido como alcoholes, tienen en su composición un grupo de “OH”, son polares e hidrófilos (se disuelven fácilmente en el agua)
· Sulfhídrilo: también conocidos como tioles, tienen en su composición un grupo “SH”, son polares e hidrófilos
· Carbonilo: también conocidos como cetonas, tienen en su composición un grupo “O” que es polar e hidrófilo
· Carboxilo: los ácidos carboxílicos tienen un grupo “COOH” al final de su esqueleto de carbono
· Ester: los esteres tienen un grupo “COO” en su esqueleto de carbono, los esteres pueden verse en grasa y aceites de la dieta y en los triglicéridos del cuerpo humano
· Fosfato: los fosfatos tiene un grupo “PO4 2-“ en su esqueleto de carbono
· Amino: las aminas tienen un grupo fosfato “NH2”, que puede ser una base y tomar iones de hidrógenos, lo que le da un una carga positiva al grupo amino
28. ¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente polar y un no polar? (página 35)
Mientras que los enlaces covalentes polares son los que comparten electrones de una forma desigual entre dos átomos, es decir, uno de los dos núcleos de los átomos atrae con mayor fuerza al otro, pues después de formar la molécula, será parcialmente negativa el núcleo del átomo que atraía con mayor fuerza, a esta capacidad se le conoce como electronegatividad, y el otro átomo será parcialmente positiva. Los enlaces covalentes no polares son los que comparten las misma cantidad de electrones, y a diferencia de los polares, ninguno de los átomos se atrae con mayor fuerza. En pocas palabras la diferencia entre estos dos tipos de enlace covalente es que los átomos de los enlaces polares no se atraen con mayor fuerza, mientras que en los átomos de los enlaces no polares habrá uno de estos que atraerá con mayor fuerza al otro.
29. ¿los hidratos de carbono son compuestos inorgánicos? (página 45)
No, los hidratos de carbono son compuestos orgánicos, ya que están compuesto de carbono, hidrogeno y oxígeno, además de que estos abarcan los azucares, glucógeno, almidón y celulosa. Cumplen muchas funciones aunque solo representa el 2% de la masa corporal.
los hidratos de carbono son una fuente de energía para que se creen ATP necesarios para el desarrollo de reacciones metabólicas, aunque algunos son usados en la elaboración de estructuras.
30. ¿Qué son los monosacáridos? (página 45)
Los monosacáridos son moléculas pequeñas, parecidas o idénticas de hidratos de carbono, es decir, azucares. Estos contienen entre tres y siete átomos de carbonos, para denominar un monosacárido, se usara un prefijo, el cual dependerá del numero de átomos que haya en el monosacárido y el sufijó osa. Por ejemplo, un monosacárido que tenga 5 átomos se le llamara pentosa. Las hexosas son degradadas por las células para producir ATP (energía)
31. ¿Cuál es el tercer grupo principal de hidratos de carbono? (página 45)
El tercer grupo de hidratos de carbono es el de los polisacáridos, estos son decenas o centenas de monosacáridos unidos, suelen ser insolubles en agua y no tienen un sabor dulce. Además de que un polisacárido puede separarse, a través, de una reacción de hidrolisis
Un polisacárido importante que se encuentra en nuestro cuerpo es el glucógeno, estos son muchas moléculas de glucosa unidas entre sí.
32. ¿Qué son los lípidos? (página 46)
Los lípidos son grasas y un grupo importante de compuestos orgánicos. Están compuestos de hidrogeno, carbono y oxígeno, y gracias a que la electronegatividad de los oxígenos sea menor, provocando que haya menos enlaces covalentes polares, causa que los lípidos sean insolubles, es decir, no pueden disolverse en agua.
Existen varios tipos de lípidos, como los triglicéridos, fosfolípidos, esteroides, eicosanoides, ácidos grasos, vitaminas liposolubles y las lipoproteínas
33. ¿Qué es una grasa saturada? (página 47)
Las grasas saturadas son triglicéridos unidos por enlaces covalentes simples en los carbonos de los ácidos grasos, debido a que no se forman enlaces covalentes dobles, los carbonos están saturados de hidrógenos, es decir, que a compartido todos los electrones de su ultimo nivel con los hidrógenos. Las grasas saturadas se pueden encontrar en carnes, productos lácteos enteros y en algunos productos vegetales, pero hay que medir el consumo de las grasas saturada pues, si se consume en exceso causan problemas de salud, como enfermedades cardiacas y cáncer
34. ¿Cuál es la diferencia entre una grasa monoinsaturada y una grasa poliinsaturada? (página 48)
Mientras que las grasa monoinsaturadas son ácidos grasos que tiene un enlace covalente doble entre dos carbonos, por tanto, podemos decir que los carbonos no están saturados de hidrogeno. Podemos encontrarlos en el aceite de oliva, de maní y de canola, la mayoría de las nueces y las paltas. Y las grasas poliinsaturadas son ácidos grasos que tienen mas de un enlace covalente doble entre los átomos de carbono, y como se menciono anteriormente, debido a que tiene mas enlaces covalentes de hidrogeno, podemos decir que los carbonos no están saturados, y se encuentran en aceites de maíz, de cártamo, de girasol y de soja, además, se encuentra en los pescados grasos.
Podemos decir que la diferencia entre una grasa monoinsaturada y una grasa poliinsaturada, es la cantidad de enlaces covalentes dobles que tienen cada una y los diferentes alimentos en los que se consiguen
35. ¿Cuáles son los ácidos grasos que se obtienen a través de los alimentos? (página 48-49)
Son los ácidos grasos esenciales, estos son muy importantes para el mantenimiento de la salud, aunque, no los produce el cuerpo. Dentro de este grupo se encuentra:
· ácidos grasos omega-3
· ácidos grasos omega-6
como ya se mencionó antes, estos ácidos grasos ayudan al mantenimiento de la salud, pues desarrollan muchos papeles dentro del cuerpo, si se consume, puede ayudar a disminuir los síntomas de artritis, tiene un efecto protector contra las enfermedades cardiacas, promueve la cicatrización de las heridas, etc.
el grupo de ácidos grasos omega-3 se pueden conseguir en pescados grasos, la nueces, aceites de pescado y el grupo de ácidos grasos omega-6 se puede conseguir en alimentos procesados, huevos, productos de panadería, carnes, etc.
· los ácidos grasos cis: son ácidos grasos con un enlace covalente doble entre dos átomos de carbono, es decir, son monoinsaturados. Ayudan a producir reguladores hormonales y membranas celulares
36. ¿Cómo están formados los triglicéridos? (página 47)
Los triglicéridos son un tipo de lípidos, de hecho, los mas abundantes en el cuerpo, estos son los que almacenan y aportan energía al cuerpo.
Los triglicéridos están formados por una molécula de glicerol y tres moléculas de ácidos grasos, estos se unen mediante una reacción de deshidratación, donde se podrá ver que al unirse se forma una unión éster. Esta reacción también puede ser reversible, mediante la hidrolisis, se rompe la unión antes formada
37. ¿Qué es un fosfolípido? (página 49)
Los fosfolípidos son un tipo de lípidos, que están compuestos por dos cadenas de ácidos graso, que se encuentran unidos a los primeros dos carbonos del esqueleto de glicerol, y en el ultimo carbono del glicerol se encuentra un grupo fosfato (PO34) y un pequeño grupo con un nitrógeno.
Pero los fosfolípidos son anfipáticos, esto se refiere a cuando una molécula, tiene tanto partes polares como no polares. En los fosfolípidos la parte polar es la cabeza (lo forma el esqueleto de glicerol, el grupo fosfato y el grupo de carbonos con un nitrógeno) y la parte no polar son las colas (son los ácidos grasos)
38. ¿Cuáles son los monómeros de las proteínas? (página 50-51)
Los monómeros de las proteínas son los aminoácidos, estos esta formados por un grupo carboxilo (COOH), un grupo amino y una cadena lateral (esqueleto de carbono), los dos primeros se encuentran ionizados en los líquidos corporalescon un pH normal. La reacción que une a estos grupos, se le llama “reacción de deshidratación”, ya que, cuando se une el carbono del grupo carboxilo y el nitrógeno del grupo amino, se desprende una de agua.
Además, el enlace que se forma por cada par de aminoácidos es un enlace covalente, pero se le denomina enlace peptídico
39. ¿Cuáles son los diferentes nombres que reciben las uniones de dos o mas aminoácidos? (página 51)
Existe una gran variación en el numero y la secuencia de los aminoácidos, pero normalmente son nombrados de la siguiente manera, cuando se unen dos aminoácidos, da lugar a un dipéptido. Si se unen tres aminoácidos, se le denomina tripéptido. Cuando se unen entre cuatro a nueve aminoácidos, se les llama péptido y a la unión de diez o más aminoácidos, se les conoce como polipéptidos.
40. ¿Cuál es la estructura primaria de las proteínas? (página 51)
La estructura primaria de las proteínas son la serie de aminoácidos unidos por enlaces covalentes peptídicos, estos enlaces se refieren a la unión entre el grupo carboxilo (-COOH) de un aminoácido y el grupo amino (-NH2) del aminoácido contiguo inmediato. Estas estructuras se encuentran en los genes y cualquier variación o alteración que ocurra en los aminoácidos puede terminar en un problema grave para las células del cuerpo 
41. ¿Cuáles son los tipos de enlaces que se pueden encontrar en una estructura terciaria de una proteína? (página 51)
Se pueden encontrar entre, los más fuertes pero no tan frecuentes, los enlaces covalentes S-S, que son conocidos como puentes disulfuros, y están formados por los grupos sulfhidrilos de los aminoácidos cisteína. Los más frecuentes pero débiles, son los puentes de hidrogeno, enlaces iónicos e interacciones hidrófobas. 
42. ¿Qué es la desnaturalización de las proteínas? (página 53)
La desnaturalización es cuando una proteína pierde su forma característica y deja de funcionar, debido a un cambio en su entorno, es por esto que existen unos mecanismos homeostáticos que mantiene una temperatura adecuada y la composición química de líquidos corporales, para que la proteína continúe con sus funciones y forma característica
43. ¿Qué son las enzimas?(página 53)
Las enzimas son moléculas proteicas, y algunas están compuestas por dos parte, una porción proteica o apoenzima, y una porción no proteica conocida como cofactor. El cofactor puede estar hecho de iones metálicos o una molécula orgánica, llamada coenzima.
Además las enzimas son catalizadores, y reaccionan de una forma:
· Especifica: la enzimas tienen cierta configuración característica que se une a un sustrato especifico, además de que solo cataliza a ciertas reacciones
· Eficiente: las enzimas catalizan desde 100 millones hasta 10000 millones más rápido una reacción que si no estuvieran en ella
· Con pasos de control: este se refiere al control de la velocidad de síntesis y concentración que ejerce la célula sobre las enzimas, ya que, las sustancias que existen en la célula pueden aumentar o inhibir la actividad de las enzimas
44. ¿Puede una enzima actuar como en una reacción reversible? (página 54)
Las enzimas si pueden ser usadas como un catalizador para lograr alguna reacción de reversibilidad, tan solo hay que tomar en cuenta la cantidad de sustratos y productos. Esto lo podemos observar mediante la enzima anhidrasa carbónica, pues ella cataliza una reacción reversible y sucede durante el ejercicio, ya que, se produce y libera CO2 en la sangre, aumentando en la sangre el acido carbónico disuelto, pero esta se revierte mientras vamos exhalando el CO2.Anhidrasa carbónica
CO2 + H2O H2CO3
45. ¿Qué provoca un catalizador? (página 38)
un catalizador es o son compuestos químicos que aceleran alguna reacción, por la disminución de energía que se presenta para que pueda ocurrir una reacción, esto no quiere decir que los catalizadores quitan la energía que existe, tanto en los reactantes como en los productos, si no que disminuye la cantidad de energía de activación que se necesita para realizar la reacción.
Para que una reacción química se logre, se necesita que ciertas partículas choquen en lugares específicos de las moléculas, y es exactamente esto, lo que hace el catalizador, da una dirección a las partículas para que realicen la colisión y pueda realizarse la reacción química
46. ¿Cuáles son las funciones de las proteínas? (página 50)
Existen diferentes proteínas que cumplen diferentes funciones en el organismo, como:
· Estructural: son elementos estructurales de diferentes partes del cuerpo, como tejidos conectivos, queratina de la piel, uñas y pelo
· Reguladora: regulan varios procesos fisiológicos, que controlan el crecimiento y el desarrollo. por ejemplo, las hormonas de insulina que regulan la glucosa en la sangre 
· Contráctil: permiten la contracción de células musculares, provocando un movimiento, como lo son la actina y miosina
· Inmunológica: están presentes en el sistema inmune, ayudando a proteger al cuerpo de sustancias externas y patógenos, por ejemplo, los anticuerpos 
· De transporte: como su nombre lo indica, transporta sustancias vitales a todo el cuerpo, como, la hemoglobina
· Catalítica: regula las reacciones bioquímicas, como la amilasa salival
47. ¿Cómo está compuesto un ácido nucleico? (página 54)
Un acido nucleico esta compuesto por monómeros, denominados nucleótidos, pero cada nucleótido de ADN está compuesto por:
· Bases nitrogenadas: hay cuatro bases nitrogenadas diferentes, la adenina (A), la timina (T), la citosina (C) y guanina (G). La adenina y la guanina son grandes y con un doble anillo, a estas se les llama purinas; la timina y la citosina son de un pequeño tamaño y de un solo anillo, son llamadas pirimidinas. Y la adenina siempre se encontrara unida con la timina y la citosina con la guanina. Es importante saber la base nitrogenada que contiene el nucleótido, porque con este se nombrara.
· Azúcar pentosa: es una azúcar de cinco carbonos, este hará el papel de esqueleto de carbono
· Grupo fosfato: este se refiere al grupo funcional fosfato (PO43-), estos se unen a la azúcar pentosa 
48. ¿Qué descubrieron F.H.C Crick y J.D. Watson? (página 54)
Primeramente ellos realizaron un trabajo en el que describían la forma de como se encontraban las bases nitrogenadas, el azúcar pentosa y el grupo fosfato en el ADN, pero también descubrieron la forma que tiene el ADN, la cual se asemeja a una escalera de caracol, mientras que los grupos fosfatos y la azúcar desoxirribosa, forman los lados de la escalera, serán las bases nitrogenadas unidas por puentes de hidrogeno, los escalones. Y Watson y Crick nombran ”modelo de doble hélice” a su teoría sobre la estructura del ADN.
49. ¿Qué sucede cuando se agrega una molécula de agua en el ATP? (página 55)
Cuando se realiza una reacción de hidrolisis al ATP (se agrega una molécula de agua), se desprende el grupo fosfato y libera energía. La enzima que se usa como catalizador en este proceso se llama ATPasa y da lugar al adenosín difosfato (ADP)
50. ¿para realizar un ATP se necesita energía?
Para realizar un ATP se necesita el adenosín difosfato (ADP), un grupo fosfato, energía y la enzima ATP sintasa para poder obtener adenosín trifosfato (ATP) y una molécula de agua.
Pero es a través de la respiración celular que se obtiene la energía necesaria para realizar la reacción. La respiración tiene dos fases.
· Fase anaeróbica: son reacciones que no necesitan oxígeno, la glucosa se degradara para convertirse a un ácido pirúvico, y es gracias a esta transformación de glucosa en acido pirúvico que libera o genera dos moléculas de ATP
· Fase aeróbica: son una serie de reacciones que necesitan oxigeno para su correcta realización, aquí se vera como la glucosa se degrada por completo a dióxido de carbono y agua, provocando calor y 36 o 38 moléculas de ATP