configuracion electronica

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
Es la forma como los electrones de un átomo están ordenados o distribuidos en niveles, subniveles y orbitales de energía en su movimiento alrededor del núcleo.
NIVEL DE ENERGÍA (N)
Es la región del espacio en torno al núcleo con un determinado contenido de energía, donde se encuentran los electrones que tengan la misma energía. La periferie del núcleo se divide en 7 niveles de energía diferentes, numerados desde el 1 al 7 en los que se distribuyen los electrones en orden según su energía creciente. Cuanto más alejado del núcleo se encuentra un electrón mayor es su energía
Los niveles de energía se representan por letras mayúsculas correspondientes a los números cuánticos principales
El número máximo de electrones pos nivel está determinado por la ley de Rydberg 2N2 ns2
 
 2e 8e 18e 32e 32e 18e 8e
SUBNIVEL DE ENERGÍA
Corresponde al segundo número cuántico el que se divide en orbitales
Cada nivel se divide en subniveles. Los subniveles pueden llegar hasta 4,y son llamados con las letras s,p,d,f
SUBNIVEL	SIGNIFICADO	E. RYDBERG	N ELECTRONES
2(2x ℓ + 1)	 POR SUBNIVEL
S ( ℓ = 0)	nítido		2(2x0 +1 )		2
S ( ℓ = 1)	principal	2(2x1 +1 )		6
S ( ℓ = 2)	difuso		2(2x2 +1 )		10
S ( ℓ = 3)	fundamental	2(2x3 +1 )		14
	
UBICACIÓN DE LOS SUBNIVELES EN EL NIVEL PRINCIPAL
FORMA PRÁCTICA DE DISTRIBUCIÓN:
Para la adecuada distribución de electrones se debe tener en cuenta lo siguiente;
1.- Poner primero el número de nivel energético o número cuántico principal
2.- Junto al número ubicar la letra del subnivel o número cuántico secundario de momento angular
3.- colocar el número de electrones que tiene ek subnivel como exponenete de la letra del subnivel
Ejemplo realizando la configuración electrónica del Helio de Z= 2
PRINCIPIO AUFBAU DE CONSTRUCCIÓN
Para la construcción de la estructura de un átomo este principio establece que en un átomo los electrones se encuentran ubicados siempre en niveles de menor a mayor energía. Para ello se utiliza el diagrama de las diagonales o la regla del serrucho, ordenando los electrones en los niveles y subniveles indicados por la secuencia de las diagonales o la regla del serrucho, de acuerdo al orden creciente de sus energías de menor a mayor hasta llegar al número de electrones que posee el átomo indicado 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p64s2, 3d10, 4p6…
CONFIGURACIÓN ABREVIADA DE KERNEL
ANOMALIAS EN LA DISTRIBUCION DE ELECTRONES
Se presentan en los elementos que no cumplen con el principio de construcción de aufbau
1.- ELEMENTOS CUYA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA TERMINA EN EL SUBNIVEL “d”
Tales como el Cr, Mo, Cu, Ag, Pd, Nb, Ru, Rh, Pt, Xe, Au, Ds, Rg, en ellos la estabilidad de la configuración se consigue transfiriendo al menos un electrón del subnivel “s” anterior hacia el subnivel “d” o a veces dos como el caso del Pd
24 Cr [Ar] ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ Vacío 24 Cr [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ lleno
 4 s2 3d4 inestable 4 s1 3d5 estable
 
29 Cu [Ar] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ desaparead o 29 Cu [Ar] ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ apareado
	 4 s2 3d9 inestable 4s1 3d10 estable
46 Pd [Kr] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ desapareado 46 Pd [Ar] ___ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ apareado 
	 5 s2 4d8 inestable 5s0 3d10 estable
2.- ELEMENTOS CUYA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA TERMINAN EN EL SUBNIVEL “f”
Tales como el U, Gd, Ac, Th, Pa, Np, Pu, Cm en ellos la estabilidad se consigue transfiriendo al menos 1 electrón del subnivel “f” hacia el siguiente subnivel “d” o a veces dos como en el caso del thorio
92 U [Rn] 7s2 5f4 6d0 inestable		92 U [Rn] 7s2 5f3 6d1 estable	
64 Gd [Xe] 6s24f8 5d0 inestable 		64 Gd [Xe] 6s24f7 5d11 inestable 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE IONES
1.- configuración de cationes
a) PROVENIENTES DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
A la C.E. del átomo neutro se le resta tantos electrones como cargas positivas tenga el catión, entonces el átomo pierde electrones del subnivel “s” más alto ocupado
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 		Na+ 1s2 2s2 2p6 3s 0
19 K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 	 K+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 
b) PROVENIENTES DE ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
A la C.E. del átomo neutro se le resta tantos electrones como cargas positivas tenga el catión, el átomo pierde electrones de los orbitales energéticos más externos del nivel más alto ocupado y si falta del último subnivel
25 Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Mn+2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
26 Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Fe +3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
2.- Configuración de aniones
a) Provenientes de elementos representativos
A la C.E. del átomo neutro se les suma tantos electrones como cargas negativas tenga el anión al subnivel más alto que esté parcialmente lleno adquiriendo la configuración de un gas noble
1 H 1s1 			 H- 1s2 (He)
9 F 1s2 2s2 2p5 		F- 1s2 2s2 2p6 (Ne)
16 S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 	S-2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (Ar)