U1_QUI_210218

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Química 
 
 
 
Unidad 1 
 
 
 
La química y su entorno 
 
 
Universidad Abierta y a Distancia de México | DCSBA 2 
Química 
La química y su entorno U1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La química y su 
entorno 
 
La química. Fuente http://goo.gl/WlCz0I 
. 
 
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Química 
La química y su entorno U1 
 
Índice 
 
Presentación ...................................................................................................................... 4 
Competencia específica ..................................................................................................... 5 
Logros ............................................................................................................................... 5 
1.1 La química y su división ............................................................................................... 6 
1.1.1 Definición de química ................................................................................... 7 
1.1.2 Subdisciplinas ...................................................................................................... 8 
1.2. Configuraciones electrónicas .................................................................................... 11 
1.2.1 Configuración estándar ...................................................................................... 13 
1.2.2 Configuración condensada ................................................................................ 14 
1.2.3 Configuración desarrollada ................................................................................ 15 
1.2.4 Configuración semi desarrollada ........................................................................ 16 
1.3 La tabla periódica....................................................................................................... 16 
1.3.1 Clasificación de los elementos ........................................................................... 17 
1.3.2 Importancia de la tabla periódica ....................................................................... 18 
1.4 Mediciones en la química ........................................................................................... 21 
1.4.1 Unidades de medida .......................................................................................... 22 
1.4.2 Sistema métrico ................................................................................................. 23 
1.4.3 Sistema Internacional de Unidades .................................................................... 26 
1.4.4 Sistema Cegesimal ............................................................................................ 27 
1.4.5 Sistema Inglés ................................................................................................... 29 
1.5 Principales aplicaciones de la química ....................................................................... 29 
1.5.1 Hogar ................................................................................................................. 30 
1.5.2 Industria de alimentos ........................................................................................ 30 
1.5.3 Medicina ............................................................................................................ 31 
Actividades ................................................................................................................. 33 
Cierre de la unidad ..................................................................................................... 34 
Para saber más .......................................................................................................... 35 
Fuentes de consulta ................................................................................................... 37 
 
 
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Química 
La química y su entorno U1 
Presentación 
En esta unidad se proporcionarán los conceptos básicos de la química aportando las 
herramientas adecuadas para abordar la asignatura como lo es la definición, las 
disciplinas y subdisciplinas, la herramienta esencial de todo estudioso de alguna rama de 
la química, la tabla periódica, el uso de las unidades de medida y para finalizar, la 
identificación de la aplicación de la química en la actualidad, así como conocer si existen 
contaminantes. 
 
La Unidad 1 se llama La química y su entorno y está organizada de la siguiente manera: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Estructura de la unidad 1. 
 
La química 
y su 
entorno
La química y su división
Configuraciones electrónicas
La tabla periódica
Mediciones en la química
Principales aplicaciones de la química
Definición de química
Subdisciplinas
Configuración estandar
Configuración condensada
Configuración desarrollada
Clasificación de los alementos
Importancia de la tabla periódica
Unidades de medida
Sistema métrico
Sitema internacional de unidades
Hogar
Industria de alimentos
Medicina
Configuración semidesarrollada
Sistema cegesimal
Sistema inglés
 
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Química 
La química y su entorno U1 
 
 
Competencia específica 
 
Identifica a la química como una ciencia básica que nutre a diversas disciplinas mediante 
conocimientos científicos para la comprensión de sus aplicaciones en distintos entornos a 
través de la revisión de su organización molecular. 
 
 
Logros 
 
Describir el concepto de química, materia y la relación que tiene con la vida diaria 
 
Nombrar las características principales del átomo, los modelos atómicos, los orbitales 
atómicos (s, p, d y f) y las configuraciones electrónicas 
 
Identificar la esquematización de la tabla periódica y los elementos que la componen 
 
Diferenciar entre los distintos sistemas de medición 
 
Explicar las aplicaciones que tiene la química 
 
 
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1.1 La química y su división 
Siempre viene a la mente que quienes estudian química son personajes que están en el 
laboratorio con bata blanca y manipulando una serie de materiales de laboratorio como 
cajas Petri, tubos de ensayo (fig. 1), pipetas, entre otros, y en efecto, sí lo es, debido a 
que la química es una ciencia experimental porque la mayoría de los conocimientos 
encontrados provienen de lo descubierto en el laboratorio. Hoy en día, contamos con 
tecnología que nos permite analizar, modelar y proyectar un caso en específico, como 
puede ser un tipo de droga, los polímeros, la nanotecnología y mucho más. 
 
Durante los últimos años, la química, como ciencia, ha tenido avances y lo vemos en las 
diversas aplicaciones como en los medicamentos que tomamos, en la ropa que utilizamos 
a diario, en los materiales de nuestras casas, en la medicina para diagnosticar 
enfermedades, en el transporte, en los colorantes, en fin, hay una serie de ejemplos con 
base en la química para dar explicación a todas y cada una de las actividades que 
realizamos cada día, lo que nos rodea o se descubre. 
 
En la química, también hay varias divisiones, las cuales se han conjuntando para su 
estudio, considerando el tipo o la materia que se trate, todo esto sucede con base en las 
reacciones químicas. 
 
 
Figura 1. El estudio de la química. Fuente: http://goo.gl/hgIW3w 
 
Debido al gran campo de estudio de la química, se divide en química general y química 
descriptiva. La química general, se encarga de revisar los principios básicos que son 
comunes a todas las ramas de la química. Por su parte, la química descriptiva se encarga 
del estudio de las propiedades y composición de las sustancias, su manera de reaccionar 
y sus formas de obtención. Esta, a su vez, se divide en química orgánica e inorgánica. La 
química inorgánica estudia los componentes de la naturaleza considerados como no 
orgánicos, como los minerales y los que se obtienen demanera artificial. La química 
orgánica estudia las reacciones con el carbono (natural o artificial) y sus combinaciones 
con el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y halógenos. 
 
 
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Química 
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1.1.1 Definición de química 
 
La ciencia consta de varias disciplinas para su estudio, destacaremos una de sus ramas: 
la química. Esta área está orientada a estudiar la estructura, propiedades, composición y 
la transformación de la energía que sufre la materia. 
 
Con todo lo anterior, es importante definir qué es la química, que puede variar de acuerdo 
a los autores o perspectivas. 
 
La Real Academia Española, define a la química de la siguiente manera: 
 
 “Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las 
transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que la forman”. 
 
“Conjunto de conocimientos que se tienen sobre la preparación, las propiedades y las 
transformaciones de un cuerpo”. 
 
Según Burns, en su libro Fundamentos de Química, menciona que el egipcio Keme define 
a la química como la ciencia que se dedica al estudio de la estructura, las 
propiedades, la composición y la transformación de la materia”. (Burns, 2002). 
 
Y por último, revisaremos el concepto de Linus Pauling (Gispert, 1997) que la define así: 
 
"La química es la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de 
acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras 
sustancias". 
 
Como podemos observar, cada una de las definiciones hace hincapié en composiciones, 
estructuras, propiedades y transformaciones, toda vez que analicemos la gran mayoría de 
las definiciones mencionan en su estructura lo mismo, por lo que concluyendo, podemos 
decir que: 
 
 
 
 
 
 
 
La ciencia química, hoy por hoy, aporta bienestar en lo referente a lo material, por 
ejemplo: las baterías para el control de tu televisión, la gasolina para tu transporte, 
aleaciones, fabricación de utensilios de cocina, elaboración de productos farmacéuticos, 
conservación de alimentos, entre muchos más productos. Dentro de la química hay una 
La química es la ciencia que se ocupa de las transformaciones de la materia 
considerando sus propiedades, estructura y composición sin cambiar los elementos 
que la conforman. 
 
 
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gran diversidad de subdisciplinas, las cuales se van conjuntando de acuerdo a lo que se 
estudia, es decir el tipo o la materia a estudiar, todo esto con base en lo que sucede en 
las reacciones químicas. 
 
1.1.2 Subdisciplinas 
 
En la química hay varias subdisciplinas que se han conjuntando para su estudio, 
considerando el tipo o la materia que se trate. Todo esto sucede con base en las 
reacciones químicas, derivado de las dos grandes divisiones mencionadas, surgen las 
subdisciplinas, (fig. 2) las cuales desglosaremos de la siguiente manera: 
 
 
 
Figura 2. Subdisciplinas de la química. Fuente: UnADM 
 
 
La química también tiene apoyo de otras ciencias (fig. 3), como son la geografía, que 
sirve en la ubicación, de yacimientos o en evaluación de impactos ambientales, ésta 
involucra a otra rama que es la ingeniería, y por consecuencia, a la economía de un 
lugar; la física aporta la explicación de los cambios físicos que ocurren en la naturaleza, 
también la historia, aporta hechos que sirven a la química para entender o comprender lo 
que sucedió. Las matemáticas apoyan a la parte estadística de cada uno de los eventos 
que se presenten. En conclusión, es que actualmente se han formado híbridos entre la 
química y las otras ciencias dando origen a nuevas, esto con la finalidad de poderlas 
 
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estudiar y entender mejor lo que sucede a nuestro alrededor o descubrir nuevos 
conocimientos. 
 
Figura 3. La química y otras subdisciplinas. Fuente: UnADM 
 
 
Por todo lo anterior, cabe destacar que la química es una ciencia y como tal se soporta en 
el método científico. El método científico consta de varios pasos, los cuales se describirán 
más adelante, y sirve para establecer nuevos conocimientos. Todas las disciplinas y sus 
derivados lo aplican, porque en él surge un punto preliminar, a partir de la observación del 
entorno, para que después se realice la experimentación correspondientemente y 
cuantificar los resultados. 
 
A continuación, se muestran (fig. 4) los pasos para implementar el método científico. 
 
 
 
Figura 4. Los pasos del método científico. Fuente: UnADM 
 
 
 
 
Híbridos entre la química 
y otras ciencias
Nuevos conocimientos Mejor entendimiento
 
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Según S.Raúl (2006), la descripción de cada paso es la siguiente: 
 
 Observación: Se deben utilizar los sentidos para examinar, ya sea un objeto o un 
fenómeno, con la finalidad de estudiarlo como se está presentando en el 
momento. 
 
 Problematización: a partir de la observación se obtiene un problema particular 
que se quiera analizar o lo que se quiere estudiar. 
 
 Hipótesis/pregunta de investigación: en que caso de elaborar hipótesis, éstas 
serán las posibles explicaciones que podrían dar solución a las preguntas de 
investigación, son aquellos cuestionamientos que se quieren solucionar. Por lo 
tanto hipótesis y preguntas van de la mano. 
Según Wayne, (2008) hipótesis es “la conjetura o suposición que motiva la 
investigación…” 
 
Y de acuerdo con Hernández, las preguntas de investigación, son las que no son 
limitativas, es decir que las respuestas no es un simple sí o no, sino que las 
respuestas invitan a la investigación y al análisis del problema (Hernández, 1991). 
 
 Investigación/experimentación: la investigación se realiza de manera 
documental, a través de libros, revistas, páginas web, periódicos, entre otros, que 
sirvan para construir la investigación, para que posteriormente se siga con la 
experimentación, dentro de éste margen existen dos vertientes: cualitativo y 
cuantitativo. 
 
Según Taylor & Bogdan, mencionan que “…la cuantitativa estudia la asociación o 
relación entre variables cuantificadas y la cualitativa lo hace en contextos 
estructurales y situacionales…” (Taylor & Bogdan, 2004), 
Y que, en un momento dado, puede presentarse ambas vertientes en una 
investigación, con la finalidad de completar o corregir algún error si se presentará. 
 
 Interpretación de resultados: s el último paso del método científico. En este paso 
se obtienen resultados de la experimentación y es necesario interpretarlos, es decir 
debemos analizar si lo que se obtuvo es cierto y congruente; en caso de que no 
fuera así, se debe de explicar por qué no se obtuvo lo que esperaba para que, 
finalmente, se proporcionen las conclusiones. 
 
Ahora que tenemos un panorama general, de la descripción del concepto de química, 
materia y la relación que tiene con la vida diaria, continuaremos con el estudio de las 
configuraciones electrónicas, parte esencial de la química. 
 
 
 
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1.2. Configuraciones electrónicas 
 
Como antecedente debemos conocer que la materia es todo aquello que ocupa un lugar 
en el espacio, es decir todo aquello que nos rodea, y por lo tanto, está compuesto de 
moléculas y átomos con características bien delimitadas. Para representar de manera 
gráfica las características y comportamientos de la materia, consideramos diferentes 
modelos. Los modelos simbolizan la estructura que tienen los átomos, y la forma en que 
se comportan. 
 
Han existido diversos modelos atómicos en la historia y prácticamente todos llevan el 
nombre de su descubridor,(fig. 5) por ejemplo, el modelo de la mecánica cuántica o 
modelo atómico de Schrödinger, cuya principal aportación fue la creación de la 
configuración electrónica de donde se obtienen los números cuánticos de los electrones 
de un átomo, tema que veremos a continuación. 
 
 
 
Figura 5. Modelos atómicos. Fuente: http://goo.gl/1cHL6S 
 
Barrow menciona que la configuración electrónica (fig. 6) es la descripción donde se 
localizan los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un 
determinado átomo. (Barrow, 1975) 
 
Cabe señalar que configurar es "ordenar" o "acomodar" y la palabra electrónico deriva de 
"electrón"; por lo tanto, la configuración electrónica es la forma ordenada de repartir los 
electrones en los niveles y subniveles de energía. 
 
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Figura 6. Configuración electrónica. 
Fuente: UnADM. 
 
Ante lo anterior, es necesario explicar el concepto de número cuántico. Según Gispert, el 
número cuántico es el valor numérico que señala las características que tienen los 
electrones que se encuentran en los átomos. Lo anterior, se basa en la Teoría Atómica de 
Bohr, debido a que su modelo es el más reconocido y que aún se utiliza (Gispert, 1997). 
 
Los números cuánticos son cuatro, y son: 
 
a) Número cuántico principal. Lo representamos con una (n), señala el nivel donde 
se encuentra el electrón, así como el nivel de energía, tomando los valores 
1,2,3,4,5,6 o 7. 
 
b) Número cuántico secundario. Representado con una (l), este número cuántico 
identifica en que subnivel se encuentra el electrón, considerando desde 0 y n-1. 
Dependiendo del número atómico puede tener los siguientes valores: 
 
 
i) Cuando n=1=0 =s (Sharp) 
ii) Cuando n=2=0,1=p (principal) 
iii) Cuando n=3=0,1,2=d (diffuse) 
iv) Cuando n=4=0,1,2,3=f (fundamental) 
 
c) Número cuántico magnético. Se representa con una (m). Nos informa de las 
orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, donde están los 
electrones; dependiendo de l y teniendo valores desde – l hasta +l pasando por el 
cero. Para encontrar el número de orbitales de un subnivel, empleamos la 
siguiente fórmula: m=2l+1 
 
•Configuración 
electrónica
Forma 
ordenada
•Repartir
Electrones
•Niveles y 
subniveles 
de
Energía
 
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Representa los orbitales presentes en un subnivel. 
Se designa con números que van de -l a + l pasando por cero. 
n l m 
1 0 ( s ) 0 
2 
0 ( s ) 
1 ( p ) 
0 
-1, 0, +1 
3 
0 ( s ) 
1 ( p ) 
2 ( d ) 
0 
-1, 0, +1 
-2, -1, 0, +1, +2 
Cada orbital acepta un máximo de 2 electrones. 
 
d) Número cuántico de spin. Indica el sentido de rotación del orbital donde se 
encuentran el electrón, el cual se puede presentar tanto el giro al lado derecho o al 
lado izquierdo, tomando como valores -1/2 y +1/2 
 
Podemos decir que estos cuatro números cuánticos especifican dónde se encuentra el 
electrón y también el nivel de energía. También hay que considerar los siguientes 
principios: 
a) El Principio de Incertidumbre de Heisenberg menciona que “es imposible 
determinar simultáneamente la posición exacta y el momento exacto del 
electrón”. 
b) Principio de Exclusión de Pauli explica que “dos electrones del mismo átomo 
no pueden tener los mismos números cuánticos idénticos, y por lo tanto, un 
orbital no puede tener más de dos electrones”. 
Existen cuatro tipos de configuración electrónica, a continuación se explica cada uno de 
ellos. 
 
1.2.1 Configuración estándar 
 
Configuración estándar. Se obtiene de utilizar el cuadro de las diagonales (fig. 7), donde 
cada orbital se llena siguiendo las diagonales empezando siempre por el Is. Como a 
continuación se muestra: 
 
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Figura 7. Tipo de configuración de las diagonales. Fuente: https://goo.gl/ydpgGO 
Para una configuración electrónica estándar, y utilizando las diagonales, para cualquier 
átomo, será la siguiente: 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 
 7s2 5f14 6d10 7p6 
 
Continuando con la descripción de cada configuración, se explica la siguiente. 
 
1.2.2 Configuración condensada 
 
Cuando los niveles de ciertos átomos se encuentran llenos en la configuración estándar, 
también se puede representar con un elemento del grupo, (gas noble VIII A, de la tabla 
periódica, los cuales son: He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) donde el número atómico del gas 
coincida con el número de electrones que llenaron la última capa. 
 
Por ejemplo, sí se quiere obtener la configuración electrónica del sodio, cuyo número 
atómico es 11. El gas noble inmediato anterior al Sodio (Na) es el [Ne] 10 3s1 
Al utilizar, la configuración electrónica condensada (tabla 1), y queda de la siguiente 
manera: 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Elementos Configuración electrónica 
condensada 
Li [He]
 2
 2s
1
 
Na [Ne]
 10
 3s
1
 
K [Ar]
 18 
4s
1
 
Rb [Kr]
 36 
5s
1
 
Cs [Xe]
 54 
6s
1
 
Fr [Rn]
 86 
7s
1
 
Tabla 1. Configuraciones electrónicas condensadas. Fuente: UnADM 
 
 
 
1.2.3 Configuración desarrollada 
 
Aquí, lo que se busca es representar todos los electrones de un átomo utilizando flechas 
para simbolizar el spin de cada uno. Para el llenado, se debe considerar el Principio de 
exclusión de Pauli y la Regla de Máxima Multiplicidad de Hund. 
 
Por ejemplo, si queremos representar la configuración desarrollada del boro, donde su 
número atómico es 5, quedaría de la siguiente forma: 
 
B 1s2 2s2 2p1 
1s 2s 2px 2py 2pz 
 
 
 
 
 
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1.2.4 Configuración semi desarrollada 
 
Este tipo de configuración es la combinación entre la configuración condensada y la 
configuración desarrollada. En ella, solo se representan los electrones del último nivel de 
energía. 
Ejemplo. Si regresamos al elemento sodio, cuyo número atómico es 11 y utilizando la 
configuración semi desarrollada, queda de la siguiente forma: 
[Ne]10 3s 
 
A manera de conclusión, ya se revisó las principales características del átomo, los orbitales 
atómicos y la forma de construir la configuración electrónica de un elemento que implica en 
primera instancia, saber cuántos electrones se deben acomodar y distribuirlos en los 
subniveles empezando siempre con los de menor energía y, posteriormente, llenar los 
demás hasta que todos los electrones estén ubicados donde les corresponde. Cabe señalar 
que es importante recordar que debemos partir desde el subnivel s, hacia p, d o f; 
(mencionados anteriormente) después, se aumenta el nivel de energía. Para realizar la 
configuración electrónica, necesitas conocer el número atómico de cada uno de los 
elementos, el cual se encuentra en la tabla periódica. 
 
A continuación, revisarás el tema de la tabla periódica. 
 
1.3 La tabla periódica 
Según Burnsla tabla periódica de los elementos, o solo tabla periódica, es la 
estructuración y división de cada elemento con base en sus características y excepciones, 
y surge por la necesidad de ordenarlos para su utilización, debido a que es un instrumento 
esencial para estudiar los comportamientos entre cada elemento y conocer sus posibles 
uniones (Burns, 2002). 
 
Es en el siglo XIX, cuando los científicos se vieron en la necesidad de ordenar los 
elementos; sin embargo, no era tarea fácil, pero en 1817 el químico Dôbereiner informó 
que existe una relación entre la masa y sus propiedades y los agrupa en elementos 
semejantes, denominadas triadas. En 1850, se pudieron formar 20 triadas; después los 
científicos Chancourtoisy Newlands descubrieron las octavas, que permitió mejorar el 
reparto y su relación entre los elementos. 
 
Posteriormente, Meyer en 1869, comprueba que existe una cierta periodicidad con el 
volumen atómico debido a que son similares en algunos casos. 
 
En el mismo año, Mendelev presenta su versión, siendo esta la primera basada en la 
agrupación de propiedades comunes, dando un compilado de 63 elementos ordenados. 
 
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Mendelev comentó que hacían falta elementos que aún no habían sido descubiertos por 
lo que la tabla periódica presentaba huecos, pero la moción fue aceptada hasta finales del 
siglo XIX cuando fueron descubiertos los elementos faltantes y es cuando se incluye al 
grupo cero, al cual corresponden los gases nobles, llamado de esta forma por tener una 
valencia de cero. 
 
Por lo anterior, podemos decir que la tabla periódica es la esquematización del orden de 
los elementos, según sus masas atómicas, conformados de la siguiente manera: En forma 
horizontal se llaman periodos y en forma vertical grupos, de forma individual encontramos 
que cada elemento (fig. 8) posee la siguiente información: 
 
 
Figura 8. Configuración de los elementos químicos en la tabla periódica. 
Fuente: http://goo.gl/NlZOml 
 
A continuación, se muestra la clasificación de los elementos en la tabla periódica. 
 
 
1.3.1 Clasificación de los elementos 
 
Como estudiamos en el tema anterior, la tabla periódica es la representación de los 
elementos. La información que nos proporciona es de suma importancia para los 
estudiosos de las ciencias, sin embargo la tabla periódica (fig. 9) tiene su base en la Ley 
Periódica que establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos se 
repiten de forma ordenada conforme se incrementa el número atómico; por lo tanto, la 
tabla periódica tiene columnas y filas. Las columnas son los grupos, “A” y “B”, estos 
grupos también son llamados familias y los periodos se encuentran en las filas ordenadas 
conforme a su número atómico. El número atómico aumenta de izquierda a derecha, al 
 
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igual que su afinidad electrónica, que es el número de veces que se pueden combinar; en 
cambio, el radio de cada elemento aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a 
derecha. Para repasar, te invitamos a analizar la siguiente información. 
 
 
 
Figura 9. Tabla periódica. Fuente: https://goo.gl/HUAbGn 
 
1.3.2 Importancia de la tabla periódica 
 
La tabla periódica marca los avances que se han tenido a lo largo de la humanidad. 
Incluso en pleno siglo XXI hacemos uso de ella. Existen varias versiones de la tabla 
periódica algunas mencionan ejemplos del elemento, otras marcan la estructura 
geométrica que tienen los elementos, otras más definen radio atómico y afinidades 
electrónicas. Cada una de ellas funciona según las necesidades de quien la estudie: por 
ejemplo, en la tecnología, la química se utiliza como base y como referente los 
elementos químicos que sirven para la conectividad (boro, hierro, neodimio), de celulares 
tablets, entre otros, y que ha sido provechosa para la industria que se dedica a este 
campo y como consecuencia la sociedad se ve favorecida en dos caminos: el campo 
laboral y económico. 
 
La importancia de la tabla periódica radica en que proporciona las características 
particulares de los elementos al momento de combinarse y cuál es su naturaleza, por 
ejemplo, al consultar la tabla periódica se puede saber que el cloro se encuentra en la 
familia VII A, de los halógenos, que tienen un número atómico 17, que es un gas tóxico 
de color amarillo-verdoso, que es más pesado que el aire, que no se encuentra libre en 
 
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estado natural debido a su naturaleza inestable e inmediatamente se agrupa con otros 
elementos formando cloruros, cloritos y cloratos (cloruro de sodio, conocido como sal de 
mesa). Toda esta información la obtuvimos de la tabla periódica que si al mismo tiempo 
también se investigan las hojas de seguridad del elemento o compuesto, proporciona 
asesoría sobre qué hacer y qué no en diversos casos como derrame, nube tóxica, entre 
otros, parte primordial que todo estudiante que tenga contacto con elementos y/o sus 
combinaciones debe conocer. 
 
 
En el área de productos industrializados (alimentos, medicamentos bebidas, etc.), los 
cuales forman parte del consumo humano cotidiano, el nutriólogo debe tener 
conocimiento de los elementos químicos presentes para identificarlos, sin olvidar que 
nuestro organismo está conformado por una serie de elementos como se muestra en la 
siguiente tabla: 
 
Elemento: Símbolo: Función que realiza: 
 
Carbono 
 
C 
Elemento muy energético que proporciona grandes cantidades de 
energía. 
 
Hidrogeno H Ayuda a los líquidos, tejidos y los huesos del cuerpo. 
 
Oxigeno 
 
O 
Es el elemento de mayor presencia o abundancia. El 
más importante a nivel de la respiración celular. 
 
Nitrógeno 
 
N 
Permite, la liberación de energía que hay dentro de nuestro cuerpo. 
 
 
Fósforo 
 
 
P 
Está presente en la orina, ayuda a la formación de los huesos y 
dientes. Ayuda a lasfunciones metabólicas del sistema nervioso y 
del cerebro. Interviene en el equilibrio del P.H. 
Azufre S Presente en aminoácidos 
 
 
Calcio 
 
 
Ca 
Regula la contracción muscular. Está presente en: los pulmones, 
riñones, hígado, tiroides, cerebro, músculos, corazón, huesos. 
Representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos. 
 
 
 
Sodio 
 
 
 
Na 
Llamada también sal. Regula el metabolismo celular. Mantiene los 
niveles apropiados de la sangre. Está presente en todos los 
líquidos y tejidos. 
Potasio K Regula los enzimas. 
Es importante por que interviene en la contracción muscular y en 
los procesos relacionados con la ósmosis (bomba de potasio) y en 
la transmisión del impulso nervioso. 
Cobre Cu Estimula el sistema inmunitario. 
 
Cloro 
 
Cl 
Interviene en la ósmosis y la transmisión del impulso nervioso y 
también en los líquidos corporales. 
 
 
Aluminio 
 
 
Al 
Actúa sobre el sistema nervioso central. Aumenta la vitalidad 
cerebral y nerviosa. Regula el sueño. 
En caso de carencia: Produce alteraciones análogas como la 
insuficiencia renal. 
 
 
Magnesio 
 
 
Mg 
Produce muchas enzimas. También está presente en la molécula 
de clorofila. Está presente en los pulmones, riñones, hígado, 
tiroides, cerebro, músculos y corazón. 
Manganeso Mn Produce los enzimas. 
 
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Hierro 
 
Fe 
Forma parte de la hemoglobina. Produce los enzimas. Su 
carencia produce anemia. 
 
 
 
Zinc 
 
 
 
Zn 
Interviene en el metabolismo de proteínas y ácidos nucleídos, buen 
funcionamiento del sistema inmunitario, necesario para la 
cicatrización de las heridas, interviene en las percepciones 
del gusto y el olfato y en la síntesis del ADN. 
Yodo I Su carencia influye en el metabolismo celular. 
Boro B Mantenimiento de la estructura de la pared celular. 
 
 
Cromo 
 
 
Cr 
Junto con la insulina interviene en el paso de la glucosa hacia el 
interior de las células. 
Su contenido en los órganos del cuerpo decrece con la edad. 
El hígado y los riñones son excelentes proveedores de 
cromo. 
 
Cobalto 
 
Co 
Tiene utilidad como anti cancerígeno. Su carencia produce anemia 
y trastornos en el crecimiento. 
 
Silicio 
 
Si 
Presente en algunos tejidos conjuntivos y en las paredes celulares. 
 
Selenio 
 
Se 
Ayuda a producir proteínas especiales, llamadas enzimas 
antioxidantes, las cuales juegan un papel en la prevención del daño 
celular. 
 
Flúor 
 
F 
Relacionado con el esmalte de los dientes y ayuda a la formación 
de los huesosdándoles una mayor resistencia. 
 
Molibdeno 
 
Mo 
Tiene la función de transferir átomos de oxígeno al agua que se 
encuentra dentro en el nuestro cuerpo. 
Litio Li Se considera Antidepresivo. 
 
Tabla 2. Elementos químicos en el cuerpo humano. Fuente: http://goo.gl/YT1npM 
 
Ya los hindús desde hace 2500 años, ya referían que “nuestro cuerpo es nuestra 
alimentación”, es porque los alimentos son la materia prima que nos ayuda a sobrevivir. 
Retomando la tabla anterior, una persona adulta está formada aproximadamente de: 
 
 
Tabla 3. Elementos químicos de una persona adulta promedio. 
Fuente: http://goo.gl/406fWs 
 
 
 
 
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1.4 Mediciones en la química 
 
De acuerdo con Benson, y recordando que la química se apoya en las matemáticas, estas 
mediciones las utilizaremos para hacer los cálculos pertinentes (Benson, 2000). 
 
Benson dice que medir es el valor resultante de la cantidad medida, la cual deberá estar 
conformada por el valor numérico junto con la unidad respectiva, por ejemplo 400 K+40 
K= 440 K (grados kelvin, unidad de temperatura). Para obtener lo anterior se requiere de 
instrumentos, lo cual en química es muy usual, por ejemplo: flexómetro, pipetas, buretas, 
entre otros. A continuación te mostramos algunos instrumentos de medición. 
 
 
Figura 10. Instrumentos de medición. Fuente: UnADM 
 
En la figura anterior, te mostramos diversos instrumentos de medición de objetos o 
sustancias. El instrumento de medición proporcionará ciertas unidades para su lectura 
según correspondan, es decir la balanza te proporcionará un dato de masa, el flexómetro 
de longitud, las pipetas de mililitros y el termómetro de temperatura. Necesitamos 
comprender las unidades que nos arrojan los instrumentos, interpretándolos, y en dado 
caso, realizar diversas conversiones. A continuación, estudiaremos las unidades de 
medida. 
 
 
Flexómetro: 
Instrumento 
utilizado para 
medir 
longitudes y 
determinar 
velocidades 
de cuerpos.
Pipeta: 
Instrumento 
que en éste 
caso es 
graduada y se 
utiliza para 
medir 
volumen de 
diversas 
sustancias 
químicas en 
forma líquida.
Bureta:
Instrumento 
utilizado para 
medir 
volumen y 
realizar 
titulaciones, 
es decir 
valoraciones 
de alguna 
sustancia.
Termómetro: 
Instrumento 
para medir los 
diversos 
gradientes de 
temperatura 
tanto 
ambiental 
como de 
sustancias.
Balanza 
analítica: 
Instrumento 
que permite 
pesar diversas 
sustancias en 
diversas 
unidades de 
medida, como 
son: gramos, 
miligramos, 
entre otras.
 
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La química y su entorno U1 
1.4.1 Unidades de medida 
 
Existen diversas unidades de medida (fig. 11) utilizadas en química. Sin embargo, su 
aplicación va más allá de esta disciplina, es decir las unidades de medida se usan en la 
física, en la ingeniería, en la biotecnología, en la tecnología ambiental, en las energías 
renovables, entre otras. Son una referencia que se debe tomar para realizar diversos 
cálculos y convertir de una unidad a otra. Existen diversas unidades, a continuación se 
bosquejan los sistemas que existen, con el nombre y las unidades que manejan: 
 
 
 
Figura 11. Sistema de unidades. Fuente: UnADM 
 
Como puedes apreciar, a cada sistema le corresponde una unidad y en un momento dado 
podemos realizar conversiones entre unidades, siempre y cuando sean de la misma 
magnitud. Por ejemplo; se puede pasar de gramos, a libras, que es sistema anglosajón, 
porque ambas unidades expresan la misma magnitud. Otro ejemplo es la conversión de 
Sistema Internacional de Unidades (SI). Es el más usado a nivel 
internacional, las unidades elementales son: m, Kg, seg, ampere, k, cd y 
el mol.
Sistema Métrico decimal. Fue el primer sistema de unidades.
Sistema cegesimal (CGS). Las unidades básicas para éste 
sistema son: el cm, el gramo (g) y segundo (s).
Sistema natural. Se seleccionan las variables que semejantes 
tengan un valor igual a 1.
Sistema técnico de unidades. Se basa principalmente en longitud 
(l), fuerza (F), el tiempo (t) y la temperatura (T).
Sistema anglosajon, conocido principalmente por países anglosajones, se 
utiliza poco, debido al uso del SI.
 
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litros a galones porque ambas unidades expresan volumen. A continuación, describimos 
cada uno de los sistemas de unidades. 
 
1.4.2 Sistema métrico 
 
En el Sistema Métrico Decimal se relacionan múltiplos o submúltiplos de 10. Las 
magnitudes que se utilizan son las siguientes: 
 
 Longitud 
 Masa 
 Capacidad 
 Volumen 
 Superficie 
Como puedes observar, el tiempo no se encuentra dentro de las anteriores magnitudes 
debido a que es una magnitud que pertenece al Sistema Cegesimal. 
La unidad para medir longitud es el metro, el cual se puede dividir en decímetros (dm), 
centímetros (cm) y en milímetros (mm). A esto se le denomina submúltiplos que son las 
cantidades pequeñas, en cambio los múltiplos son las unidades grandes como son: 
kilómetro (Km), hectómetro (Hm o hm) y el decámetro (dam). A continuación se muestran 
diversos múltiplos y submúltiplos. 
 
 
Tabla 4. Múltiplos y submúltiplos. Fuente: http://goo.gl/qHE2vB 
 
Entonces, cada unidad de longitud es igual a 10 unidades (fig. 12) que en orden es el 
inmediato superior o inferior, según se quiera calcular. Para orientación, revisa lo 
siguiente: 
 
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. 
 Figura 12. Unidad de longitud. Fuente: http://goo.gl/cLRiyp 
 
Los sistema de unidades se utilizan para transitar entre unidades, (fig. 13) siempre y 
cuando sean de la misma naturaleza, es decir se puede convertir 10 gramos a kilogramos 
o miligramos, pero la clave es que todas las unidades son de masa; por lo tanto, siempre 
debes tener a la mano una tabla periódica, tablas de equivalencia y tu calculadora. Las 
tablas puedes conseguirlas de manera electrónica o impresa en cualquier librería a 
precios económicos. Con la finalidad de entender mejor, veamos los siguientes ejemplos: 
 
Figura 13. Ejemplo 1 de tránsito entre unidades. Fuente: http://goo.gl/cLRiyp 
Nota: Cuando pasamos de una unidad mayor a una menor, como en este caso, vamos a 
multiplicar y cuando pasamos de una menor a una mayor dividimos.
 
Figura 14. Ejemplo 2 de tránsito entre unidades 
 
 
 
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Ejemplo 3 
Si tuvieras que sumar unidades, tendrías que hacerlo con semejantes. 
Sumar lo siguiente: 
43 g + 35 g = 78 g 
257 m + 12 m = 269 m 
79 cm + 10 m = 
 Entonces ¿qué debes hacer? convertir todo a cm o todo a m. 
Caso a) todo a cm: 
79 cm + 1000 cm = 1079 cm 
Caso b) todo a m 
0.79 m + 10 m = 10.79 m 
Por lo tanto, los múltiplos y submúltiplos se pueden emplear para masa, longitud, entre 
otros. Pero qué sucede en superficies donde tenemos un metro de cada lado, es decir 
unidades cuadradas. El procedimiento es el mismo, solo debes considerar las siguientes 
equivalencias: 
 
Tabla 5. Equivalencias de múltiplos y submúltiplos para unidades cuadradas. 
Para el caso del volumen, de igual manera es el mismo procedimiento, pero ahora 
considerando la siguiente equivalencia: 
 
No se puede sumar debido a que son unidades diferentes. 
 
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Tabla 6. Equivalencias de múltiplos y submúltiplos para volumen. 
 
Después de estudiar cómo se aplican los múltiplos y submúltiplos en las unidades, a 
continuación explicaremos cada uno de los Sistemas de Unidades. 
 
1.4.3 Sistema Internacional de Unidades 
 
Con la finalidad de homologar sistemas, lo cual resulta fácil y práctico, los científicos y 
técnicos llegan a unacuerdo en 1960 para implementar el Sistema Internacional de 
Unidades (SI). Este sistema se basa en el MKS (Metro, Kilogramo y Segundo). El SI 
considera las siguientes unidades: el metro (m) para longitud para masa, el kilogramo (Kg) 
el segundo (s) para el tiempo el kelvin (K) para temperatura, el mol (mol) para la cantidad 
de sustancia el Newton (N) para fuerza al amperio (A) en el caso de corriente eléctrica y 
la candela (cd), para la intensidad luminosa, Sin embargo, cabe señalar que existen y 
están en uso todavía los demás sistemas de unidades y se verán en los siguientes temas. 
 
Las unidades anteriores, reciben también el nombre de unidades básicas, existiendo 
también las unidades derivadas, las cuales se muestran a continuación: 
 
 
 
 
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Tabla 7. Unidades derivadas. Fuente: http://goo.gl/85G6cy 
 
 
En el siguiente subtema se explica otro sistema, el sistema cegesimal. 
 
1.4.4 Sistema Cegesimal 
 
El Sistema Cegesimal (CGS) es otro sistema que aún es utilizado en la actualidad. Sus 
siglas expresan lo siguiente: c, es el centímetro, g los gramos y s el segundo. Revísalo a 
continuación: 
 
 
Tabla 8. Sistema Cegesimal. 
Fuente: http://images.slideplayer.es/2/1023179/slides/slide_3.jpg. 
 
http://images.slideplayer.es/2/1023179/slides/slide_3.jpg
 
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Química 
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Existen otros sistemas como el natural y el técnico. En el sistema natural, las magnitudes 
empleadas son las del universo, por ejemplo: longitud, masa, carga eléctrica y 
temperatura. Haciendo que estas se tomen de base como constantes físicas y que tengan 
valor de 1, lo anterior fue propuesto por el científico Max Plank en 1899. Estas constantes 
se muestran enseguida: 
 
 
Tabla 9. Constantes. Fuente: http://goo.gl/2yIYZt 
 
Estas constantes tienen la ventaja de simplificar las ecuaciones físicas debido a que 
eliminan constantes de proporcionalidad, y así los resultados no van a depender de estas. 
 
El sistema técnico es cualquier sistema, pero las magnitudes que se consideran aquí son: 
longitud, fuerza, temperatura y tiempo. Este sistema está basado en el sistema métrico 
decimal. 
 
 
Tabla 10. Sistema Técnico de Unidades. Fuente: http://goo.gl/CINsKH 
 
Y por último, el sistema anglosajón, conocido de manera más común como sistema 
inglés, el cual se explica en el siguiente subtema. 
 
 
 
 
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1.4.5 Sistema Inglés 
 
 
El sistema anglosajón es el conjunto de magnitudes, no métricas, que se utilizan hasta 
nuestros tiempos en los países de habla inglesa como Estados Unidos de Norteamérica y 
en algunos países con dominio anglosajón en América como, Jamaica, Bahamas, 
Panamá, Puerto Rico y Barbados. Sin embargo, las unidades de medida todavía se 
conservan en Londres, Inglaterra. Los datos históricos marcan que desde el imperio de 
Roma son utilizados, hoy en día hay diversas discusiones para sustituirlos por el Sistema 
Internacional con la finalidad de evitar discrepancias en los valores. A continuación, se 
muestran las equivalencias del sistema inglés al sistema métrico decimal: 
 
 
Tabla 11. Equivalencias. Fuente: https://goo.gl/GRSDRe 
 
Para concluir el estudio de estos sistemas debemos preguntarnos cuál es la utilidad de 
conocerlos. La respuesta es simple: los emplearás durante toda tu vida profesional y 
personal, debido a que en ocasiones tendrás que realizar conversiones de un sistema a 
otro. 
 
1.5 Principales aplicaciones de la química 
El conocimiento de la química ha servido para explicar y entender lo que acontece a 
nuestro alrededor, asimismo nos permite evaluar, prevenir y controlar los procesos que en 
un determinado caso afecten al ambiente como la reducción de la capa de ozono, el 
cambio climático, entre otros. 
 
Por lo tanto, la química sigue probando, experimentando, hallando y explicando el cómo 
se dan las cosas y por qué suceden probando teorías, aplicaciones, entre otros. La 
química estudia la materia y sus distintas transformaciones en todos los estados de 
agregación utilizando el método científico para la experimentación y la prueba de 
hipótesis. 
 
Sus aplicaciones son diversas, puede estar presente en la industria de los alimentos, en 
conservas, en la industria del calzado, en un laboratorio de análisis clínicos, en la síntesis 
de nuevos productos que sean armónicos con el ambiente, es decir de fácil asimilación a 
algún medio como el acuoso, terrestre o aéreo, el uso de las energías alternativas como 
eólica, solar, geotérmica, biomasa, el uso de las células madre, para disminuir o eliminar 
 
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las enfermedades crónico generativas y muchos usos más, todo esto con la finalidad de 
descubrir cosas nuevas, dar soluciones a las problemáticas que se presentar o a la 
mejora continua. Pero sí, se habrá que cuidar que los procesos industriales cuiden sus 
emisiones y residuos con la finalidad de no destruir el entorno. 
 
1.5.1 Hogar 
 
La química está presente en todos los aspectos de nuestra vida cotidiana, estamos 
rodeados de productos manufacturados por la industria química empezando por nuestro 
propio hogar. Productos que usamos de manera constante y podemos encontrar en 
cualquier espacio de nuestra casa: cocina, baño, jardín y dormitorios, incluso en los 
materiales de construcción de las viviendas. Ejemplos: 
 
 Productos de limpieza y aseo personal 
 Cosméticos, cremas y aceites 
 Insecticidas 
 Muebles 
 Pinturas 
 Aparatos electrodomésticos. 
 Etc. 
 
1.5.2 Industria de alimentos 
 
Desde el punto de vista de la fabricación de alimentos, un alimento es aquel producto y/o 
mezcla de diferentes sustancias que se utiliza para nutrir a un ser vivo y que lo ayuda a 
subsistir. Una de las contribuciones más importantes de la química es en la industria 
alimentaria. 
 
La química contribuye directamente en la manipulación, conservación y procesado de 
alimentos, principalmente. 
 
Sabor y coloración, son algunos ejemplos en el procesamiento de alimentos mediante 
adición de sustancias químicas. Actualmente, el uso de conservantes es una práctica 
común para la conservación y aplazar la descomposición de los alimentos. 
 
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Química 
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Figura 16. Ejemplo de alimentos y productos procesados. 
Fuente: http://goo.gl/XRTLaE 
 
Para saber más sobre este tema que se relaciona con tu profesión, te invito a consultar 
“La química y la alimentación” en 
http://www.fquim.us.es/portal/C20/descargas/Uno/Id/T2204/alimentacion.pdf 
 
 
1.5.3 Medicina 
 
Todos aquellos cambios en el cuerpo humano son reacciones químicas de ahí que 
sustancias propiamente químicas sean utilizadas para aliviar dolencias, tratar 
tumoraciones o cualquier alteración de la salud física y mental. 
 
Con la alquimia como base, la química está involucrada en el desarrollo y síntesis de 
moléculas orgánicas e inorgánicas para la creación de compuestos y sustancias aptas 
para uso médico y terapéutico. El desarrollo de la medicina se debe principalmente al 
avance tecnológico de la química, perfeccionamiento de la medicina alópata, vacunas, 
radiología, etc. 
 
Para concluir esta unidad, te podrás percatar que la química es parte de nosotros, no sólo 
porque estamos conformados por ella, sino porque está prácticamente en todo lo que nos 
rodea. 
http://www.fquim.us.es/portal/C20/descargas/Uno/Id/T2204/alimentacion.pdf
 
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Figura 17. Medicinas y su aplicación de la química. 
Fuente: http://goo.gl/ZZ6wuTUniversidad Abierta y a Distancia de México | DCSBA 33 
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Actividades 
 
La elaboración de las actividades estará guiada por tu docente en línea quien te 
indicará, a través de la Planeación didáctica del docente en línea, la dinámica que tú y tus 
compañeros (as) llevarán a cabo, así como los envíos que tendrás que realizar. 
 
Para el envío de tus trabajos usarás la siguiente nomenclatura: QUI_U1_A1_XXYZ, donde 
QUI corresponde a las siglas de la asignatura, U1 es la unidad de conocimiento, A# es el 
número y tipo de actividad, el cual debes sustituir considerando la actividad que se 
realices, XX son las primeras letras de tu nombre, Y la primera letra de tu apellido paterno 
y Z la primera letra de tu apellido materno. 
 
Autorreflexiones 
 
Para la parte de autorreflexiones, debes responder las Preguntas de Autorreflexión 
indicadas por tu docente en línea y enviar tu archivo. Cabe recordar que esta actividad 
tiene una ponderación del 10% de tu evaluación. 
 
Para el envío de tu autorreflexión utiliza la siguiente nomenclatura: 
QUI_U1_ATR _XXYZ, donde QUI corresponde a las siglas de la asignatura, U1 es la 
unidad de conocimiento, XX son las primeras letras de tu nombre, y la primera letra de tu 
apellido paterno y Z la primera letra de tu apellido materno. 
 
 
 
 
 
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Química 
La química y su entorno U1 
 
Cierre de la unidad 
 
En la unidad 1 aprendiste la importancia de la química, sus disciplinas y subdisciplinas, y 
los instrumentos de medición de esta. También estudiaste la tabla periódica y su 
importancia. Para finalizar, aprendiste los diferentes sistemas de medición que existen y 
las conversiones que se pueden realizar entre ellas, conocimientos que te serán útiles 
para toda tu vida profesional y personal. 
 
Hablar de química no hace referencia únicamente a tubos de ensaye o configuraciones 
electrónicas, sino que va más allá al relacionarse con distintas ciencias como la biología, 
la física, la bioquímica, ente otras que repercuten favorablemente en variados ámbitos 
como la medicina, la industria de alimentos y el hogar como lo hemos constatado. 
 
Un ejemplo claro donde podemos ver la participación de un elemento químico de la tabla 
periódica es el sodio que en su forma de compuesto llamado Nitrito de Sodio es empleado 
para la conservación de diversas carnes industrializadas y procesadas como las 
salchichas, el jamón, el tocino, etc., lo que representa un problema de salud pública ya 
que el Nitrito de Sodio puede provocar la formación de nitrosaminas en los alimentos, un 
elemento cancerígeno; por lo que su regulación es muy importante durante la preparación 
de estos cárnicos. 
 
Después del estudio de los temas de la unidad 1, se pude constatar que se cumple la 
competencia específica pues se identifica a la química como una ciencia básica que tiene 
diversas aportaciones en los conocimientos científicos para el desarrollo de las 
sociedades y de la humanidad. 
 
 
 
 
Universidad Abierta y a Distancia de México | DCSBA 35 
Química 
La química y su entorno U1 
(2011). El año internacional de la química [Video] 
Disponible en 
https://www.youtube.com/watch?v=7DNmW7JCaU8 
 
Pabón L. (2013). La importancia de la química [Video] 
Disponible en 
https://www.youtube.com/watch?v=kEFcQYr79_4 
 
 
 
Para saber más 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=7DNmW7JCaU8
https://www.youtube.com/watch?v=kEFcQYr79_4
 
Universidad Abierta y a Distancia de México | DCSBA 36 
Química 
La química y su entorno U1 
Romondino G. (2011). Los aportes de la química en la 
sociedad [Video] Disponible en: 
https://www.youtube.com/watch?v=Gy0lFrWUdqY 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Universidad Abierta y a Distancia de México | DCSBA 37 
Química 
La química y su entorno U1 
 
Fuentes de consulta 
 
Básicas 
 
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 De la Llata, M. (2001). Química inorgánica. México: Progreso. 
 Galán, J. (1987). Sistemas de unidades físicas. Madrid: Reverté. 
 Gutiérrez S. R. (2006) Introducción al Método científico. México: Esfinge 
 Harry, G. (1980). Principios básicos de química. Sevilla: Reverté. 
 Hepler, L. (2000). Principios de química. Valencia: Reverté. 
 Hernández S. (1991) Metodología de investigación, México: McGrawHill 
 
Complementarias 
 
 Barrow, G. (1975) Química Física.España: Reverté 
 Bedillo, J. (2008). Macromoléculas. Texas: UNAM. 
 Configuración electrónica de los elementos.(2015) Recuperado de: 
http://www.periodni.com/es/configuracion_electronica_de_los_elementos.html 
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España: Federación empresarial de la química espalola. Retomado de: 
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 Gispert, J. (1997). Estructura atómica y enlace químico. España: Reverte 
 La nutrición y la química (2011) Recuperado de: http://equipo4-2f-
tm.blogspot.mx/search?updated-min=2011-01-01T00:00:00-08:00&updated-
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 Lenntech (2015). Tabla periódica. Retomado de: 
http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm 
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Universidad Abierta y a Distancia de México | DCSBA 38 
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 Pérez, G. (2007). Química 1. Un enfoque constructivista. México: Litográfica. 
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https://phet.colorado.edu/es/simulation/legacy/build-an-atom