Pilas Galvánicas y Electrólisis

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Pilas Galvánicas y Electrólisis: Dos Caras de las Reacciones Redox 
 
Resumen: Las pilas galvánicas y la electrólisis son dos procesos electroquímicos relacionados 
con las reacciones redox. Las pilas galvánicas generan energía eléctrica a partir de reacciones 
espontáneas, mientras que la electrólisis utiliza energía eléctrica para forzar reacciones no 
espontáneas, descomponiendo compuestos en sus componentes. 
 
Datos interesantes: 
 
Pilas Galvánicas: También conocidas como celdas galvánicas o pilas voltaicas, son dispositivos 
que convierten la energía química en energía eléctrica. Las reacciones redox espontáneas en 
los electrodos generan una corriente eléctrica que fluye hacia el exterior del dispositivo. 
 
Electrólisis: La electrólisis es el proceso inverso de las pilas galvánicas. Utiliza una corriente 
eléctrica externa para inducir reacciones redox no espontáneas. Es común en la industria para 
la obtención de elementos como el aluminio y el cloro a partir de sus compuestos. 
 
Electrodos en Pilas Galvánicas: En una pila galvánica, el electrodo donde ocurre la oxidación 
se llama ánodo, mientras que el electrodo de reducción se llama cátodo. Los electrones fluyen 
desde el ánodo al cátodo, generando una corriente eléctrica. 
 
Aplicaciones de la Electrólisis: La electrólisis se utiliza en la galvanización de metales, la 
producción de cloro y sodio, la obtención de metales a partir de sus minerales y la 
recubrimiento de objetos con metal. 
 
Aplicaciones de las Pilas Galvánicas: Las pilas galvánicas tienen aplicaciones en dispositivos 
electrónicos, baterías recargables, sistemas de almacenamiento de energía renovable y más. 
Las baterías de plomo-ácido en los automóviles son un ejemplo común.