Unidad 1-Teoria 2-2022-EstructurasFormacion de enlaces-Polaridad de enlaces

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INTRODUCCION A LA 
QUIMICA 
ORGANICA
Formación de enlaces: la 
regla del octeto
 Lewis propuso diversas teorías nuevas que describían
la forma en que los átomos se enlazaban para formar
moléculas.
 Una de estas teorías establece que una capa llena
de electrones es muy estable y que los átomos
transfieren o comparten electrones para lograr tener
una capa llena de electrones.
 Una capa llena de electrones es simplemente la
configuración electrónica de un gas noble, como el
He, Ne o Ar.
 A este principio se le ha llamado la regla del octeto,
ya que una capa llena implica ocho electrones de
valencia
Enlace Iónico
 La transferencia de un electrón da a cada uno de estos 
elementos la configuración de un gas noble. 
 Los iones resultantes tienen cargas opuestas y se atraen 
mutuamente para formar un enlace iónico
Enlace covalente
 El enlace covalente, en el cual los electrones se
comparten en lugar de transferirse, es el tipo más
común de enlace en los compuestos orgánicos.
 Cuando dos átomos comparten un par de
electrones forman un enlace simple Ejemplos
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Estructuras de Lewis
 Una manera de simbolizar los enlaces de una
molécula covalente es mediante las estructuras
de Lewis, en las cuales cada electrón de valencia
se representa mediante un punto.
 Un par de electrones de enlace se simboliza
mediante un par de puntos o con un guión (—).
 Ejemplos:
 Los electrones no enlazados son electrones de la
capa de valencia que no se comparten entre
dos átomos. Un par de electrones no enlazados
con frecuencia se conoce como par solitario de
electrones
 Ejemplos:
Enlaces múltiples
 Cuando comparten dos pares de electrones se dice 
que forman un enlace doble. 
 Cuando comparten tres pares de electrones forman 
un enlace triple. 
Electronegatividad y 
polaridad de enlace
 Enlace covalente no polar es un enlace en el que los
electrones están compartidos de manera equitativa
entre dos átomos. El enlace en el H2 y el enlace C—C
del etano son enlaces covalentes no polares
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 Enlace covalente polar: es un enlace en el que 
el par de electrones es atraído con mas fuerza 
por uno de los núcleos 
 Ejemplo:
En el ejemplo el átomo de carbono tiene una
pequeña carga parcial positiva y el cloro una
pequeña carga parcial negativa
 La polaridad del enlace se simboliza mediante
una flecha con la punta hacia el extremo
negativo del enlace polar y un signo de suma (+ )
en el extremo positivo.
 La polaridad de enlace se mide por medio del
momento dipolar (µ), el cual se define como la
cantidad de separación de carga (δ+ y δ-)
multiplicada por la longitud de enlace.
 La longitud de enlace es la distancia media en el
tiempo entre los núcleos de dos átomos unidos
mediante un enlace químico en una molécula.
 El símbolo δ + significa “una pequeña cantidad
de carga positiva”; y δ - significa “una pequeña
cantidad de carga negativa”.
 Ejemplo:
Polaridad de enlace. El clorometano contiene un
enlace polar carbono-cloro, con una carga parcial
negativa sobre el cloro y una carga parcial positiva
sobre el carbono
 Electronegatividad la escala de electronegatividad 
de Pauling, generalmente utilizada por los químicos 
orgánicos, se basa en las propiedades de enlace.
 Resulta útil para predecir la polaridad de los enlaces 
covalentes. 
 Los elementos con electronegatividades más 
elevadas por lo regular presentan más atracción por 
los electrones de enlace.
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Estructuras iónicas
 Algunos compuestos orgánicos contienen enlaces
iónicos.
 Ejemplo: cloruro de metilamonio no puede dibujarse
utilizando únicamente en laces covalentes. La
estructura correcta muestra al ion cloruro enlazado
de manera iónica al resto de la estructura
Híbridos de resonancia
 Algunas estructuras de ciertos compuestos no se representan
adecuadamente con una sola estructura de Lewis.
 Cuando son factibles dos o más estructuras de enlace de
valencia, que sólo difieren en la ubicación de los electrones, la
molécula en general presenta características de ambas
estructuras.
 Las distintas estructuras se conocen como estructuras de
resonancia o formas de resonancia. Son diferentes formas de
dibujar al mismo compuesto.
 Se dice que la molécula real es un híbrido de resonancia de sus
formas de resonancia.
Formulas estructurales
 Las fórmulas estructurales muestran cuáles átomos 
están enlazados entre sí. 
 Hay dos tipos de fórmulas estructurales
-las estructuras de Lewis completas 
-las fórmulas estructurales condensadas 
Formulas de líneas y ángulos
 Las fórmulas de líneas y ángulos con frecuencia se utilizan
para compuestos cíclicos y ocasionalmente para algunos no
cíclicos.
 En una figura de líneas los enlaces se representan por medio
de líneas y se asume que los átomos de carbono están
presentes en cualquier punto donde dos líneas se encuentren
o una línea comience o finalice.
 Los átomos de nitrógeno, oxígeno y de halógenos aparecen,
pero los átomos de hidrógeno normalmente no, a menos que
estén enlazados a un átomo que aparezca explícitamente.
 Se asume que cada átomo de carbono tiene átomos de
hidrógeno suficientes para darle un total de cuatro enlaces.
Los electrones no enlazados rara vez aparecen.
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Ejemplos Formula molecular
 La fórmula molecular simplemente nos proporciona 
el número de átomos de cada elemento en una 
molécula de compuesto