Unidad 1 modificado (2)

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6/4/2021
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Universidad Autónoma de Entre Ríos
Facultad de Ciencia y Tecnología
Cátedra de Introducción a la Química
Licenciatura en Criminalística
La Química y la Materia
Prof Adjunto: Bioq. Julieta Barrandeguy (C2 y C3)
Prof: Bioq. Mariela Arismendi (C1)
JTP Ing. Florencia Azcoaga (C4)
Química en Licenciatura en Criminalística (UADER)
Introducción 
a la Química
1er Cuatrimestre
1er año
Sistemas Materiales
Estructura Atómica
Relaciones de masas
Disoluciones acuosas y reacciones
Química I 2do Cuatrimestre
1er año
Teoría Cuántica. Relaciones periódicas. Enlace 
químico. Gases, sólidos y líquidos. Propiedades 
físicas de las disoluciones. Equilibrio químico. 
Ácidos y bases.
Química II Anual
2do año
Hidrocarburos alifáticos. Nomenclatura. 
Hidratación y resonancia. Hidrocarburos 
aromáticos. Otras series homólogas. 
Nomenclatura y estructura. Propiedades físicas y 
químicas. Compuestos heterocíclicos. Sustancias 
coloreadas y colorantes. Química molecular y 
biomoléculas. Pólvoras y explosivos.
Química III Anual
3er año
Toxicología: definición y clasificación. Métodos 
de separación y purificación. Sistemas analíticos. 
Tóxicos orgánicos e inorgánicos: volátiles 
gaseosos y fijos. Clasificación de 
estupefacientes. Drogas prohibidas, depresores 
del SNC, estimulantes. Plaguicidas, herbicidas. 
Tintas: diferentes tipos. Papel: clasificación y 
tipos. Técnicas separativas.
Química IV Anual
4to año
Estudios forenses de la sangre. Estudios 
forenses de semen. Otros fluidos biológicos. 
Estudios forenses de ADN. Cotejos de pintura, 
tierra, polen, pelos. Revenidos químicos.
Bloque temático I: La Química y la Materia.
Unidad 1: La Química y la Materia.
El estudio de la química. Clasificación de la materia. Materia, cuerpo y sustancia:
conceptos elementales. La Teoría Cinética de la Materia y los tres estados (sólido,
líquido y gaseoso). Propiedades físicas y químicas de la materia. Propiedades intensivas y
extensivas. Sustancia y mezclas. Sistemas materiales homogéneos, inhomogéneos y
heterogéneos. Métodos separativos. Elementos y compuestos. Mediciones, sistema
internacional (SI). Cantidad de materia: masa y peso. Volumen. Densidad. Escalas de
Temperatura. Notación científica. Resolución de problemas.
Bloque temático II: Estructura Atómica.
Unidad 2: Los elementos químicos y la Tabla Periódica.
Conocimientos elementales de la Teoría Atómica. Teoría atómica de Dalton. El átomo.
Partículas subatómicas. Los elementos químicos. Símbolos. Tabla periódica. Grupos y
períodos, metales y no metales. Número atómico (Z) y número másico (A). Concepto y
ejemplos de isótopos. Iones: catión y anión. Moléculas. Fórmula química. Unidad de masa
atómica (uma). Masa atómica relativa (Ar) y masa molecular relativa (Mr). El concepto de
mol y el número de Avogadro. Estructuras de Lewis. Electrones de valencia. Enlaces
químicos: iónico, covalente y metálico. Propiedades. Radio atómico, energía de ionización y
eletronegatividad. Número de oxidación. Nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Resolución de problemas.
Contenidos por Unidades Temáticas
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Bloque temático III: Relaciones de masas en las reacciones químicas.
Unidad 3: Fórmulas y Ecuaciones químicas.
Diferencia entre transformación física y química. La reacción química y la ecuación química. Escritura
de las ecuaciones químicas. Reactivos y productos. Manifestaciones de las reacciones químicas:
exotérmicas, endotérmicas, de precipitación, de cambio de color, explosivas, etc. Información en una
ecuación química: estado físico de los reactivos y productos y condiciones de reacción. Resolución de
problemas.
Unidad 4: Estequiometría.
Definición. Ley de conservación de la masa (Lavoisier), ley de conservación de los elementos y ley de
las proporciones definidas (Proust). Balanceo de ecuaciones químicas. Subíndices y coeficientes en
una reacción química. Estequiometría: relaciones entre masas y moles, relaciones entre moles y
volúmenes. Reactivo limitante y reactivo en exceso. Rendimiento teórico y rendimiento real. Ejemplos
y aplicaciones. Resolución de problemas.
Bloque temático IV: Disoluciones acuosas y reacciones.
Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas.
Definición de disolución. Clasificación. Soluto y solvente. Concepto de solubilidad. Soluciones diluidas
y concentradas. Expresión de la concentración de las soluciones (% m/m, % m/v, g/L, ppm, ppb, ppt,
molaridad, etc.). Propiedades electrolíticas. Electrolitos fuertes y débiles. No electrolitos. Resolución
de problemas.
Unidad 6: Tipos de reacciones en disolución acuosa.
Reacciones de precipitación. Ecuaciones moleculares y ecuaciones iónicas. Reacciones ácido base.
Propiedades generales de ácidos y bases. Neutralización ácido base. Reacciones de óxido reducción.
Agentes oxidantes y reductores. Número de oxidación. Tipos de reacciones redox: combinación,
descomposición, desplazamiento, desproporción. Ejemplos y aplicaciones. Resolución de problemas.
Régimen de Evaluación y Promoción
Condición de REGULARIDAD 80% de asistencia
* Aprobar dos evaluaciones parciales. Puntaje mínimo de 50% (cinco).
* Sólo se recupera uno de los dos parciales al final del cuatrimestre.
Condición de PROMOCIÓN 80% de asistencia
* Aprobar dos evaluaciones parciales con un puntaje mínimo de 70% (7).
* No hay recuperatorio.
Alumno LIBRE
* No aprobar las dos evaluaciones parciales. Puntaje mínimo de 50% (5).
Examen Final para alumnos REGULARES
* Evaluación escrita de teoría y problemas.
* Puntaje mínimo de 60% (seis).
Examen Final para alumnos LIBRES
* Evaluación escrita de teoría y problemas con preguntas adicionales al examen 
final de alumnos reg.
* Puntaje mínimo de 60% (seis).
*Atkins; P.; Jones; L. "Principios de Química". Tercera edición. Editorial Médica 
Panamericana. 2006.
*Chang, R. “Química”. Décima edición. Editorial McGraw-Hill. 2010.
*Petrucci, R. H.; Harwood, W. S.; Herring, F. G. “Química General”. Octava edición. 
Editorial Pearson Educación. 2003.
*Whitten, K. W.; Davis, R. E.; Peck, M. L. "General Chemistry". Ed. McGraw-Hill. 
1998.
*Alsina, D.; Cagnola, E.; Güemes, R.; Noseda, J. C.; Odetti, H. “Química. Conceptos 
fundamentales”. Ediciones UNL. 2008.
*Whitten, K. W.; Davis, R. E.; Peck, M. L.; Stanley, G. G. "Química". Editorial Cengage
Learning. 2014.
Bibliografía General Cronograma tentativo 2021 (Comisión 1)
Semana Clase de Teoría Resolución de 
Problemas
6/04/21 Presentación y Condiciones. Unidad 1: La Química y la Materia Unidad 1 
13/04/21 Unidad 2: Los elementos químicos y la Tabla Periódica Unidad 1 y 2 
20/04/21 Unidad 2: Los elementos químicos y la Tabla Periódica (formación 
y nomenclatura de compuestos inorgánicos)
Unidad 2 
27/04/21 Examen parcial 1: Unidad 1 y 2 (virtual). Unidad 3: Fórmulas y 
ecuaciones químicas. Leyes de la Química.
Unidad 3
04/05/21 Unidad 4: Estequiometría Unidad 4
11/05/21 Semana de exámenes finales (suspensión de clases)
18/05/21 Unidad 4: Estequiometría 
Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas
Unidad 4
Unidad 5
25/05/21 FERIADO NACIONAL
01/06/21 Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas Unidad 5
08/06/21 Unidad 6: Tipos de reacciones en disolución acuosa Unidad 6 
15/06/21 Examen parcial 2: Unidad 3, 4, 5 y 6 (virtual). 
22/06/21 RECUPERATORIO parcial 1 o parcial 2 (virtual) 25/06 Fin 1er 
Cuatrimestre
Miércoles 7 de 
julio
Examen final Introducción a la Química (virtual)
Miércoles 4 de 
agosto
Examen final Introducción a la Química (virtual)
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Cronograma tentativo 2021 (Comisión 2, 3 y 4)
Semana Clase de Teoría Resolución de 
Problemas
7/04/21 Presentación y Condiciones. Unidad 1: La Química y la Materia Unidad 1 
14/04/21 Unidad 2: Los elementos químicos y la Tabla Periódica Unidad 1 y 2 
21/04/21 Unidad 2: Los elementos químicos y la Tabla Periódica (formación 
y nomenclatura de compuestos inorgánicos)
Unidad 2 
28/04/21 Examen parcial 1: Unidad 1 y 2 (virtual). Unidad 3: Fórmulas y 
ecuaciones químicas. Leyes de la Química.Unidad 3
05/05/21 Unidad 4: Estequiometría Unidad 4
12/05/21 Semana de exámenes finales (suspensión de clases)
19/05/21 Unidad 4: Estequiometría 
Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas
Unidad 4
Unidad 5
26/05/21 Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas Unidad 5
02/06/21 Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas 
Unidad 6: Tipos de reacciones en disolución acuosa
Unidad 5
Unidad 6 
09/06/21 Unidad 6: Tipos de reacciones en disolución acuosa Unidad 6 
16/06/21 Examen parcial 2: Unidad 3, 4, 5 y 6 (virtual). 
23/06/21 RECUPERATORIO parcial 1 o parcial 2 (virtual) 25/06 Fin 1er 
Cuatrimestre
Miércoles 7 de 
julio
Examen final Introducción a la Química (virtual)
Miércoles 4 de 
agosto
Examen final Introducción a la Química (virtual)
✔ El estudio de la química.
✔ Clasificación de la materia.
✔ Materia, cuerpo y sustancia: conceptos elementales.
✔ La Teoría Cinética de la Materia y los tres estados 
(sólido, líquido y gaseoso).
✔ Propiedades físicas y químicas de la materia. 
Propiedades intensivas y extensivas.
✔ Sustancia y mezclas.
✔ Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos.
✔ Métodos separativos.
✔ Elementos y compuestos.
✔ Mediciones, sistema internacional (SI). Cantidad de 
materia: masa y peso.
✔ Volumen. Densidad. Escalas de Temperatura.
✔ Notación científica.
Bloque temático I: La Química y la Materia.
Unidad 1: La Química y la Materia.
Analizar la conformación y características de la 
materia para predecir los cambios que en ella se 
producen.
Reconocer la importancia de los sistemas materiales 
como parte del mundo físico tomado para observación 
y experimentación.
Diferenciar y reconocer los distintos sistemas 
materiales y ser capaz de separar sus componentes 
utilizando métodos separativos.
Reconocer la importancia de los sistemas de medida para 
la determinación de propiedades físicas y químicas de la 
materia.
Resolver problemas utilizando correctamente las 
unidades de medida.
Objetivos.
El estudio de la Química.
Ciencia experimental que estudia todo lo que forma el Universo y 
las transformaciones de los materiales.
Tiene lenguaje propio y se interrelaciona con otras ciencias: 
Física, Biología, Medicina, Nutrición, Geología etc.
Estudia
Composición
Propiedades
Estructura
Cambios
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Nos permite comprender el mundo que nos rodea y 
asociarla a la vida cotidiana:
Medicamentos y Vacunas.
Insecticidas y plaguicidas.
Lavado y limpieza.
Preparación de los alimentos.
Definiciones utilizadas en Química.
Materia
“todo lo que 
ocupa un 
lugar en el 
espacio e 
impresiona 
nuestros 
sentidos”
Cuerpos
“porción 
limitada 
de 
materia”
Sustancias
Simples: formadas por átomos 
iguales (H2, O2, F2, I2 etc.)
Compuestas: formadas 
por átomos diferentes 
(H2O, CO2, C2H5OH etc.)
H H O O F F I I
H
H
O
O
O
C
H
H
H
H
H
H
O
C
C
Átomos o 
Elementos
Teoría Cinética de la Materia (Energía Interna).
Gases
• No tienen 
forma ni 
volumen propio
• moléculas 
muy móviles
• gran espacio 
entre 
moléculas 
(compresibles)
Sólidos
• Forma y 
volumen propio
• moléculas 
vibran
• moléculas 
muy juntas
Líquidos
• No tienen forma y pero 
si tienen volumen propio
• moléculas móviles
• poco espacio entre 
moléculas pero no son 
compresibles
Cambios de Estado: Sólido, Líquido y Gas.
Ebullición
Condensación
Deposición
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Una propiedad es una cualidad que puede ser apreciada 
por nuestros sentidos o puede ser determinada por 
mediciones
Propiedades 
Físicas
Se determinan sin 
que se forme una 
nueva sustancia
Color, Punto de 
fusión, conducción 
eléctrica, masa etc
Propiedades físicas y químicas de la Materia.
Propiedades 
Químicas
Se determinan con 
formación de 
sustancias nuevas
Combustibilidad, 
reactividad etc
Propiedades 
Físicas
Se determinan sin 
que se forme una 
nueva sustancia
Propiedades 
Extensivas
Dependen de la 
cantidad de materia
Masa
Peso
Volumen
Propiedades 
Intensivas
Dependen de la 
composición del 
material. No varían 
con la cantidad
Densidad
Punto de fusión
Punto de Ebullición
Sistema Material.
Es una porción del Universo que se aísla para su estudio
Homogéneo
En toda su masa, las 
propiedades 
intensivas son 
constantes
Heterogéneo
En distintos puntos 
de su masa, las 
propiedades 
intensivas son 
variables
Se distinguen 
FASES
Inhomogéneo
En toda su masa, las 
propiedades 
intensivas varían 
gradualmente
Sustancias puras y Mezclas
Sustancia
Único material puro 
(sustancia simple o 
compuesta)
Composición definida
No puede separarse por 
métodos físicos
Mantiene la temperatura 
constante durante los 
cambios de estado
Agua, aluminio, dioxígeno, 
mercurio etc
Mezclas
Formadas por dos o más 
sustancias
Composición variable
Pueden separarse por 
métodos físicos
Temperatura variable 
durante los cambios de 
estado
Agua y arena, Agua y 
aceite, Aire
Métodos
Separativos
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Cambios de estado para sustancias puras
SÓLIDO LÍQUIDO GAS
Punto de fusión Punto de ebullición
T ºC
Calor entregado
H2O Fusión 0ºC
H2O Ebullición 100ºC
Métodos Separativos.
Tamización Se separan sólidos de diferente tamaño al pasarlos por un tamiz
Decantación Se separan un sólido 
insoluble de un líquido al 
dejarlos en reposo
Disolución Se separan dos sólidos, uno 
soluble y el otro no al 
agregarles un solvente
(Ej: sal y arena, agrego H2O)
Imantación Se separan sólidos, uno con 
propiedades magnéticas
Filtración Se separa un sólido insoluble de un 
líquido al pasarlos por un embudo y 
papel de filtro
Levigación Se separan sólidos, uno más liviano que el otro al pasar una 
corriente de agua que arrastra las partículas livianas
Decantación 
de líquidos
Se separan dos líquidos inmiscibles al 
colocarlos en ampolla de decantación
Centrifugación Acelera la sedimentación de un sólido 
suspendido en un líquido al 
colocarlos en una centrífuga
Destilación Se separan dos líquidos 
miscibles con diferente 
punto de ebullición
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Materia
Sustancias
Sustancias puras Mezclas
Simples Compuestas Homogéneas Inhomogéneas Heterogéneas
O O
C
HH
H
H
Resumen
Unidades 
de medida
Mediciones. Sistema Internacional (SI).
En 1960, la Conferencia General de Pesas y Medidas (es la autoridad 
internacional del sistema de unidades) propuso un sistema métrico 
actualizado conocido como Sistema Internacional de Unidades (SI).
Magnitud Unidad Símbolo
Masa Kilogramo kg
Longitud Metro m
Tiempo Segundo s
Temperatura Kelvin K
Cantidad de 
sustancia Mol mol
Intensidad de 
corriente Amperio A
Intensidad 
luminosa Candela cd
Factor Prefijo Símbolo
Múltiplos 1 . 103 (mil) kilo k
1 . 106 (millón) mega M
1 . 109
(mil millones)
giga G
1 . 1012 (billón) tera T
Submúltiplos 1 . 10-1 (0,1) deci d
1 . 10-2 (0,01) centi c
1 . 10-3 (0,001) mili m
1 . 10-6 (millonésima) micro 
1 . 10-9 (milmillonésima) nano n
Notación Científica: los números se expresan como potencias de diez. 
Así 1.102 corresponde a 10x10=100 y
1.10-2 equivale a 1/(10x10)=1/100=0,01.
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Masa y Peso.
Masa Es la cantidad de materia de un cuerpo
Peso Es la fuerza con que la Tierra atrae a los cuerpos
Un cuerpo tiene una masa constante. El peso puede variar ya que la 
aceleración de la gravedad cambia según el lugar de la Tierra. Un objeto 
que pesa 100,0 kg en San Petersburgo (Rusia), pesará sólo 99,6 kg en 
Panamá (0,4% menos) y 17 kg en la Luna. Sin embargo la masa será la misma 
en los tres lugares.
En el SI el patrón de masa es el kilogramo.
En Química se utiliza el gramo (g)
1 kg = 1000 g
1 g = 1000 mg
1 mg = 1000 g
Longitud.
Desde 1983 se acepta definir el metro patrón como “la distancia 
recorrida por la luz en el vacío en 1/299.792.458 segundos” (SI).
El metro se utiliza para medir longitudes (SI).
Altura del ser humano entre 1,5 y 2,0 m. 
Las muestras de laboratorio tienen dimensiones menores que rondan 0,01 m. Por 
lo tanto, la unidad conveniente es el centímetro: 1 m = 100 cm = 1000 mm.
Tiempo.La unidad de tiempo del SI es el segundo. Se definió como 1/86.400 de la 
duración del día, pero por la velocidad de rotación de la Tierra no era constante. 
Hoy el segundo es “el tiempo que dura 9.192.631.770 oscilaciones de las ondas de 
luz emitidas por átomos de 133Cs.
1 h = 60 min 1 min = 60 s
Temperatura.
La temperatura afecta las propiedades de la materia como su estado físico y la 
capacidad de experimentar cambios. El SI utiliza la escala Kelvin o absoluta. 
273 K = 0ºC.
T (K) = 273,15 + T (ºC).
T (ºC) = T (K) – 273,15.
T (ºC) = [T (F)-32]
1,8
Unidades Derivadas: Volumen y Densidad.
Cantidad de sustancia.
La unidad es el mol, y se desarrollará en la Unidad 2
La unidad de Volumen es el metro cúbico (m3). Suele resultar muy grande para 
las muestras de laboratorio. Se utiliza el cm3. Para volúmenes mayores se utiliza 
es litro que es aceptado por el SI
1 L = 1000 cm3 = 1000 mL = 1 dm3 (Propiedad extensiva).
La Densidad es la relación entre la 
masa de un cuerpo y el volumen que 
ocupa:
Densidad = masa/volumen =
= g/cm3 o g/mL 
(Propiedad Intensiva).
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Ejercicios y Problemas
Resolver 1, 2, 3 y 6
Traer resueltos 
8, 14 y 15.
1) En la siguiente lista se enumeran modificaciones sufridas por diversos sistemas 
materiales, analice en cada caso si el cambio ocurrido es físico o químico:
Sistema
Material
Heterogéneo Homogéneo Sust. pura
simple
Sust. pura
compuesta
Mezcla
Hielo
Hierro
Aire
Salmuera
e- Molienda del café
a- Corrosión del hierro
b- Combustión de la nafta de un automóvil
c- Fusión del hierro
d- Evaporación del alcohol
2) Clasifique los siguientes materiales y marque con una cruz el casillero correspondiente.
e- Cambio físico
a- Cambio químico
b- Cambio químico
c- Cambio físico
d- Cambio físico
X
X
X X
X X
3) Analice la siguiente tabla y responda las consignas:
Sustancias Punto de 
Fusión (°C)
Punto de 
Ebullición (°C)
Etanol -114 78
NaCl 801 1413
Amoníaco -77.7 -33.4
a- Mencione el estado físico en que se encuentran las sustancias a 20°C.
b- Mencione el estado físico en que se encuentran las sustancias a -100°C.
c- A que temperatura se podría encontrar a las tres sustancias en estado sólido.
20ºC
Líquido
Sólido
Gaseoso
-100ºC
Líquido
Sólido
Sólido
-115ºC
Sólido
Sólido
Sólido
6) De la siguiente lista: tinta, agua, hierro, aire y cromato de potasio. Indique.
a) ¿Cuáles son sustancias simples, cuáles son sustancias compuestas?.
C CS
b) ¿Cuáles son mezclas?.
M M
c) A partir de dicha lista elija los componentes adecuados para formar una mezcla
homogénea y una mezcla heterogénea.
S L G
Gracias por su atención
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Átomos Partículas 
subatómicas
Núcleo: protones (+) 
neutrones (0)
Zona extranuclear: 
electrones (-)