REACCIONES QUIMICAS

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UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA DE LA SELVA
 INGENIERÍA MECÁNICA ELÉCTRICA 
 INFORME N° 7: REACCIONES QUIMICAS
ALUMNO		 : Chávez Vargas Pool Yasar.
DOCENTE		 : Ing. Yasser Anthony Chiguala Contreras
CICLO		 : 2018-l	
CURSO : Química-laboratorio
FECHA :19/06/18 
TINGO MARIA-PERU
ÍNDICE
I. INTRODUCCIÓN/OBJETIVOS
II. FUNDAMENTO/F. TEORICO
III. MATERIALES Y MÉTODO
IV. RESULTADOS
V. CONCLUSIÓN
VI. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Introducción
El fin de este y de todos los laboratorios es aprender y ampliar más nuestros conocimientos; pero este laboratorio se encargó de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de la química y de sus conocidas reacciones químicas.
En este informe se observan e identifican los diferentes tipos de reacciones químicas, así como las nuevas sustancias que se forman, debido a la ruptura y formación de nuevos enlaces, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.
A partir de las observaciones cualitativas de los experimentos que se llevaran a cabo, realizar un estudio de los cambios químicos que ocurren en ellos para clasificarlos de acuerdo al tipo de reacción que se manifiesta y estructurar un modelo acorde al fenómeno.
OBJETIVO
General: 
· Adquirir destrezas en la identificación de los diferentes tipos de reacciones químicas.
Especificas:
· Conocer y clasificar las reacciones químicas.
· Realizar en el laboratorio diferentes reacciones químicas y reconocerá por evidencias experimentales cuando ocurren estas.
· Entender qué sucede en una reacción química.
· Saber clasificar las reacciones.
· Comprender como afectan a la velocidad los factores que la modifican.
· Conocer algunas reacciones de importancia tanto en la naturaleza.
· Diferenciar entre cambio químico y cambio físico.
· Identificar el elemento que se oxida.
FUNDAMENTO TEÓRICO
REACCION QUÍMICA
Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. 
Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.
CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS:
 En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O (l) → 2Ca (OH) 2(ac)
En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de di hidróxido de calcio acuoso.
REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS
Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:
2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)
En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.
REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: 
En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre.
REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO
Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos
AB + CD----------------- AC + BD Por Ejemplo:
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio. Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse.
MATERIALES
 
Aparatos:
	
· 6 tubos de ensayo y Gradilla
	
	Objeto cilíndrico, hueco y alargado que está abierto por uno o por los dos extremos.
tubo de ensayo Tubo de cristal, cerrado por uno de sus extremos, que se utiliza para hacer análisis químicos.
	· Pipeta Graduada
	
	Es un tubo recto de cristal o plástico que tiene un estrechamiento en uno de sus extremos, denominado punta cónica, y en el otro extremo presenta una boquilla. Se encuentran calibradas en pequeñas divisiones, de manera que se pueden medir diferentes cantidades de líquido en unidades de entre 0,1 y 25 ml.
	
· Vaso de precipitado
	
	Es un recipiente cilíndrico de vidrio borosilicatado fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias, medir o traspasar líquidos. Es cilíndrico con un fondo plano; se le encuentra de varias capacidades, desde 1 ml hasta de varios litros.
Material:
 
· Cobre metálico (Cu)(s) 
REACTIVOS
Primera reacción
· 1 ml de nitrato de sodio 
· 1 ml de yoduro de potasio
Segunda reacción
· 1ml de cloruro de vario
· 1ml de ácido sulfúrico
Tercera reacción
· 5ml de ácido clórico
· 1g de zinc
Cuarta reacción 
· 5ml Acido nítrico
· 1 hilo de cobre
Quinta reacción
· Acido cloridrico
· 1 palito de cobre
Procedimiento
Primera reacción
En esta reacción usamos 1ml de nitrato de sodio y 1ml de yoduro de potasio la cual para estar seguro de la medición lo rectificamos con una pipeta graduada. Y luego de la medición lo combinamos en un tubo de ensayo para cual así notar la ración.
Segunda reacción
En esta reacción usamos 1ml de cloruro de bario y 1ml de ácido sulfúrico la cual para estar seguro de la medición lo rectificamos con una pipeta graduada. Y luego de la medición lo combinamos en un tubo de ensayo para cual así notar la ración.
Tercera reacción
En esta reacción usamos 5ml de ácido clorhídrico y 1gramo de zinc la cual para estar seguro de la medición lo rectificamos con una pipeta graduada. Y luego de la medición lo combinamos en un tubo de ensayo para cual así notar la ración.
Cuarta reacción
En esta reacción usamos 5ml de ácido clorhídrico la cual para estar seguro de la medición lo rectificamos con una pipeta graduada y 1 hilo de cobre. Y luego de la medición lo combinamos en un tubo de ensayo para cual así notar la ración.
RESULTADOS
Primera reacción
La reacción en la combinación de nitrato de sodio y yoduro, la reacción a simple vista no fue notable pero el color de los líquidos vario causando un líquido amarillento. Además, la reacción fue lenta esto fue por una baja concentración de base de mol.
Segunda reacción
La reacción en la combinación de cloruro de bario y ácido sulfúrico, la reacción a simple vista fue notable el color de los líquidos vario causando un líquido blanquiñoso. Además, la reacción fue rápida esto fue por una alta concentración de base de mol. En la que esta reacción fue exotérmica.
Tercera reacción
La reacción en la combinación de 1 grano de zinc y ácido clórico, la reacción a simple vista fue notable el color de los líquidos vario causando un líquido blanquiñoso. Además, la reacción fue rápida esto fue por una alta concentración de base de mol. En la que esta reacciónfue exotérmica.
 
Cuarta reacción
La reacción en la combinación de ácido clorhídrico y 1 hilo de cobre, la reacción a simple vista no fue notable el color de los líquidos vario causando un líquido transparente opaco. Además, la reacción fue lenta esto fue por una baja concentración de base de mol. En la que esta reacción fue exotérmica pero lenta.
Conclusión
· Las reacciones dadas en este laboratorio, son ejemplos muy claros de casos que pueden pasar a diario y que nosotros no analizamos, los pasamos por alto, sabiendo que en ellos podemos aprender mucho sobre conceptos básicos de química. 
· Las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Además, todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas. 
· Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones según su tipo se comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los tipos de reacciones químicas.
Bibliografía
ALGUNAS PAGINAS:
· http://practicaslaboratorio08.blogspot.com/2013/02/practica-no-9-transformaciones-de-la.html
· http://www.monografias.com/trabajos104/practica-laboratorio-clases-reacciones-quimicas/practica-laboratorio-clases-reacciones-quimicas.shtml
· https://es.scribd.com/doc/54986041/Informe-N%C2%BA-4-Quimica-General-A1
· CHANG RAYMOND, college william, quimica, mc Grawn-Hill, Mexico 2005.7° edición. 
· Kotz J, P, Harmsn P, Treichel, Weavr, Quimica y Reactividadquimica, Thomsom, 6° edición.