CLASE 2 LA MATERIA

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LA MATERIA Siempre hemos escuchado que La materia es todo lo que ocupa un lugar en el
espacio y es que así es. Todo absolutamente todo
lo que somos y lo que nos rodea es Materia.
Y la Materia está conformada por partículas muy diminutas
llamadas Átomos. El átomo a su vez, está formado por dos
partes:
Núcleo y Corteza
A su vez en el Núcleo, se encuentran unas partículas mucho,
mucho más pequeñas, estas son: Los Protones (p) que tienen
Niveles de energía
Piensa y escribe que
relación hay entre la
materia y la cadena
alimenticia
carga positiva y los Neutrones (n), que tiene
carga Neutra o igual a Cero
La corteza es la zona alrededor del núcleo y en
esta se encuentran los Electrones (e-), que
tienen carga Negativa. Los Electrones giran en
unas orbitas llamadas Niveles de
Energía.
Modelos Atómicos A lo largo de la historia de la química se han propuesto varios modelos para
representar al átomo, a continuación conoceremos algunos:
John Dalton-Ingles (1800). Propuso que los átomos eran una Esferas diminutas y
compactas con tamaños y masa diferentes.
Su modelo recibe el nombre de “Teoría atómica moderna”. Algunos de sus postulados
son: -La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles (átomos)
-Todos los átomos de un mismo elemento son iguales
-Los átomos se unen y forman compuestos.
Joseph John Thomson-Inglés (1897). Descubrió el electrón ( e-
).
Considera al átomo como una masa cargada positivamente,
donde se
insertan los electrones con carga negativa. Modelo conocido como el
“Modelo del pudin con pasas”. Donde el pudin seria la parte positiva y
las pasas la parte negativa.
Ernest Rutherford-Inglés (1908). Dice que el átomo
está formado por un Núcleo con protones y
neutrones, rodeado por una corteza donde giran los
electrones a grandes distancias y en diferentes
direcciones.
Niels Börh-Inglés (1913). El
átomo propuesto, se asemeja
al
de Rutherford, pero en este
los
electrones No giran al azar, sino,
en forma ordenada en orbitas
llamadas Niveles de Energía
Modelos Atómicos
Piensa y escribe, el Por qué
Niels Börh, consideró que los
electrones No podían girar al
azar, como lo decía
Rutherford??
Modelos Atómicos
Arnold Sommerfeld - Alemán (1916).Hizo las siguientes modificaciones al
modelo de Bohr:
•Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
•A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo
nivel.
•El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
Los subniveles se identifican con las letras s,p,d,f
Erwin Schrödinger- Austriaco (1926). Modelo Mecánico Cuántico. Trata el movimiento
ondulatorio de los electrones
Núcleo
Los electrones se mueven constantemente, es
decir, no tienen una posición fija o definida dentro
del átomo.
•Este modelo no predice la ubicación del electrón,
ni describe la ruta que realiza dentro del átomo.
Sólo establece una zona de probabilidad para
ubicar al electrón. •Estas áreas de probabilidad se
denominan ORBITALES atómicos. Los orbitales
describen un movimiento de traslación alrededor
del núcleo del átomo.
Orbita
Electrónica
LOS ORBITALES y LOS NÚMEROS
CUANTICOS
Tenemos entonces que
determinadas regiones del átomo
donde hay gran probabilidad de
encontrar al electrón, se denominan
Orbitales.
Cada Orbital, puede alojar máximo
dos electrones.
-Tienen diferentes formas, lo que recibe el
nombre de Numero Cuántico Orbital o
Azimutal y se representa con la letra ele (
l ).
El numero de orbitales por Subniveles es:
Subnivel s: Un orbital
Subnivel p: Tres orbitales
Subnivel d: Cinco Orbitales Subnivel f: Siete
Orbitales
-La orientación de cada orbital, es otro número
cuántico denominado Numero Cuántico
Magnético (m)
-El giro que hace el electrón sobre su mismo eje
es otro Numero Cuántico, llamado Spin.
El giro lo puede realizar en dirección a las
manecillas del reloj o en sentido contrario.
Cuando dos electrones giran en el mismo sentido
se denomina Spin Paralelo y cuando lo hacen en
sentido contrario Spin Antiparalelo
-Los Niveles de energía sobre los cuales giran los electrones constituyen el Numero Cuántico
Principal (n)
Tenemos entonces que hay 4 Números Cuánticos:
- Nuero Cuántico Principal (n)
- Numero Cuántico Magnético(m)
- Número Cuántico Azimutal (l)
- Número Cuántico Spin
A B
Relaciona la columna A con la Columna B
Numero Cuántico Principal (n)
Numero Cuántico Magnético
(m)
Numero Cuántico Azimutal (l)
Numero Cuántico Spin