Balanceo Redox

Vista previa del material en texto

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIEMTAL
POLITECNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
EJERCICIOS RESUELTOS
UNIDAD II. TEMA V
BALANCEO REDOX
1. Balancear la siguiente ecuación en medio ácido.
Na2C2O4+KMnO4+H 2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+Na2S O4+H 2O
En esta ecuación los elementos que cambian su número de oxidación son: el carbono y el manganeso.
Paso 1: Escribir la ecuación en forma iónica, utilizando los iones que involucren los elementos que
cambian su número de oxidación.
C2O4
2-
+MnO4
-→CO2+Mn
2+
Paso 2: separar en semi-reacciones:
C2O4
2-→CO2 Semi-reacción de oxidación
MnO4
-→Mn2+ Semi-reacción de reducción
Paso 3: se balancean las masas de los elementos que cambian su número de oxidación.
Paso 4: luego se balancea el oxígeno añadiendo agua donde haga falta y el hidrógeno añadiendo H+:
C2O4
2-→2C O2 Semi-reacción de oxidación
MnO4
-
+8H+→Mn2++4 H2O Semi-reacción de reducción
Al balancear el C, el O queda balanceado. Se añade agua en los productos para balancear el oxígeno y
se añade H+ en los reactantes para balancear el hidrógeno.
Paso 5: se balancean las cargas utilizando electrones donde la carga neta sea mayor:
C2O4
2-→2C O2+2e
- Semi-reacción de oxidación
MnO4
-
+8H++5 e-→Mn2++4H2O Semi-reacción de reducción
Paso 6: Se igualan los electrones en ambas semi-reacciones multiplicando por un coeficiente
apropiado. Se multiplica la semi-reacción de oxidación por 5 y la de reducción por 2; así quedan 10
electrones en cada semi-reacción.
(C2O4
2-→2C O2+2e
-
)×5Semi-reacción de oxidación
Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto
Prof.: Msc. Alejandra Escobar 
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIEMTAL
POLITECNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
(MnO4
-
+8H++5e-→Mn2++4H2O)×2 Semi-reacción de reducción
5C2O4
2-→10CO2+10e
- Semi-reacción de oxidación
2MnO4
-
+16H++10 e-→2Mn2++8H2O Semi-reacción de reducción
Paso 7: Se suman las dos semi-reacciones:
5C2O4
2-→10CO2+10e
-
2MnO4
-
+16H++10e-→2Mn2++8H 2O
5C2O4
2-
+2MnO4
-
+16H+→2Mn2++8H 2O+10CO2
La ecuación iónica que queda balanceada tanto en masa como en cargas.
Paso 8: Transferir los coeficientes a la ecuación original a fin de balancearla completamente. Hay que
balancear “por tanteo” aquellos elementos que no cambiaron su número de oxidación: el azufre, el
sodio y el potasio. La ecuación balanceada es:
5Na2C2O4+2KMnO4+8H 2SO4→10C O2+2MnSO 4+K2SO4+5Na2SO4+8H 2O
2. Balancear la siguiente ecuación en medio básico.
KMnO4+Na2SO3+H 2O→MnO2+Na2SO4+KOH
En esta ecuación los elementos que cambian su número de oxidación son: el azufre y el manganeso.
Paso 1: Escribir la ecuación en forma iónica, utilizando los iones que involucren los elementos que
cambian su número de oxidación.
MnO4
-
+S O3
2-→MnO2+SO4
2-
Paso 2: separar en semi-reacciones:
SO3
2-→SO4
2- Semi-reacción de oxidación
MnO4
-→MnO2 Semi-reacción de reducción
Paso 3: se balancean las masas de los elementos que cambian su número de oxidación.
Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto
Prof.: Msc. Alejandra Escobar 
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIEMTAL
POLITECNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
Paso 4: luego se balancea el oxígeno añadiendo hidroxilos donde haga falta y el hidrógeno añadiendo
agua (las moléculas de agua se sitúan en donde hay mayor cantidad de oxígenos):
SO3
2-
+2OH -→SO 4
2-
+H 2O Semi-reacción de oxidación
MnO4
-
+2H 2O→MnO2+4OH
- Semi-reacción de reducción
Paso 5: se balancean las cargas utilizando electrones donde la carga neta sea mayor:
SO3
2-
+2OH -→SO 4
2-
+H 2O+2e
- Semi-reacción de oxidación
MnO4
-
+2H 2O+3e
-→MnO2+4OH
- Semi-reacción de reducción
Paso 6: Se igualan los electrones en ambas semi-reacciones multiplicando por un coeficiente
apropiado. Se multiplica la semi-reacción de oxidación por 3 y la de reducción por 2; así quedan 10
electrones en cada semi-reacción.
(SO3
2-
+2OH -→SO 4
2-
+H 2O+2e
-
)×3 Semi-reacción de oxidación
(MnO4
-
+2H 2O+3e
-→MnO2+4OH
-
)×2 Semi-reacción de reducción
3S O3
2-
+6OH -→3SO4
2-
+3H2O+6e
- Semi-reacción de oxidación
2MnO4
-
+4H2O+6e
-→2MnO2+8OH
- Semi-reacción de reducción
Paso 7: Se suman las dos semi-reacciones:
3S O3
2-
+6OH -→3SO4
2-
+3H2O+6e
-
2MnO4
-
+4H2O+6e
-→2MnO2+8OH
- 
2MnO4
-
+H 2O+3SO3
2-→2MnO2+2OH
-
+3SO4
2-
La ecuación iónica que queda balanceada tanto en masa como en cargas.
Paso 8: Transferir los coeficientes a la ecuación original a fin de balancearla completamente. Hay que 
balancear “por tanteo” aquellos elementos que no cambiaron su número de oxidación: el azufre, el 
sodio y el potasio. La ecuación balanceada es:
2KMnO 4+3Na2SO3+H2O→2MnO2+3Na2SO4+2KOH
Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto
Prof.: Msc. Alejandra Escobar