Anatomia y Fisiologia (53)

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son herramientas muy valiosas para los diagnósticos y
tratamientos médicos. Por ejemplo, en el apartado
“Más de cerca” de las páginas 8-9, se habla de la tomo-
grafía por emisión de positrones, PET (por las siglas en
inglés de Positron Emission Tomography), en la que se
utilizan radioisótopos. Adicionalmente, se puede usar
un radioisótopo de yodo para escanear la glándula ti-
roides de un paciente del que se sospecha que pueda
tener un tumor tiroideo. El radio, el cobalto y otros ra-
dioisótopos se utilizan para destruir cánceres locali-
zados.
¿ L O H A S E N T E N D I D O ?
4. ¿Qué cuatro elementos componen el grueso de la
materia viva?
5. ¿Cuál es la relación de un átomo con un elemento?
6. Un átomo tiene 5 neutrones, 4 protones y 4 electro-
nes. ¿Cuál es su número atómico? ¿Cuál es su nú-
mero de masa atómica?
7. ¿Qué nombre recibe un átomo inestable que o bien
tiene más o bien menos neutrones que su número tí-
pico?
Véanse las respuestas en el Apéndice D.
Moléculas 
y compuestos
Las moléculas se forman cuando dos o más átomos se
combinan químicamente. Si se juntan dos o más átomos
del mismo elemento, se produce una molécula de ese
elemento. Por ejemplo, cuando se crea un enlace entre
dos átomos de hidrógeno, se forma una molécula de
gas hidrogeno: 
H (átomo) � H (átomo) → H2 (molécula)*
En el ejemplo dado, los reactantes (los átomos que to-
man parte en la reacción) están indicados por sus sím-
bolos atómicos, y la composición del producto (la mo-
lécula que se forma) se indica por una fórmula
molecular que muestra su composición molecular. La
reacción química se describe escribiendo una ecuación
química.
Cuando dos o más átomos diferentes se combinan
para formar una molécula, nos referimos a ésta más es-
pecíficamente como molécula de un compuesto. Por
ejemplo, cuatro átomos de hidrógeno y un átomo de
carbono pueden interactuar químicamente para formar
metano:
4H � C � CH4 (metano)
Así, una molécula de metano es un compuesto, pero
una molécula de hidrógeno gas no lo es, denominán-
dose en su lugar hidrógeno molecular.
Es importante entender que los compuestos siem-
pre tienen propiedades muy diferentes de las de los áto-
mos que las componen, y sería casi imposible determi-
nar los átomos que forman un compuesto sin analizarlo
químicamente.
El cloruro sódico es un ejemplo excelente de la di-
ferencia de propiedades entre un compuesto y sus áto-
mos constituyentes (Figura 2.4). El sodio es un metal de
color plata blanquecina y el cloro, en su estado mole-
cular, es un gas venenoso de color verde utilizado para
fabricar lejía. Sin embargo, el cloruro sódico es un só-
lido cristalino blanco que echamos en nuestra comida.
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Sodio (metal plateado) Cloro (gas venenoso) Cloruro sódico (sal de mesa)
+
F I G U R A 2 . 4 Las propiedades de un compuesto difieren de las de sus átomos.
*Es importante destacar que, cuando el número de átomos está
escrito como subíndice, éste indica que los átomos están unidos por
un enlace químico. Así, 2H representa dos átomos no unidos, pero
H2 indica que los dos átomos de hidrógeno están unidos para formar
una molécula.