Anatomia y Fisiologia (54)

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Date cuenta de que, igual que un átomo es la partícula
más pequeña de un elemento que aún mantiene las
propiedades de ese elemento, una molécula es la partí-
cula más pequeña de un compuesto que todavía man-
tiene las propiedades de ese compuesto. Si se rompen
los enlaces entre los átomos del compuesto, las propie-
dades de los átomos, en vez de las del compuesto, son
las que aparecerán.
¿ L O H A S E N T E N D I D O ?
8. ¿Cuál es el significado del término molécula?
9. ¿A qué se debe que la molécula de un elemento sea
diferente de la molécula de un compuesto?
Véanse las respuestas en el Apéndice D.
Enlaces químicos 
y reacciones químicas
Las reacciones químicas tienen lugar cuando los áto-
mos se combinan o se disocian de otros átomos. Los en-
laces químicos se forman cuando los átomos se unen quí-
micamente.
Formación de los enlaces
Es importante entender que un enlace químico no es
una estructura física tangible, como pueden ser un par
de esposas que unen a dos personas. En su lugar, se
trata de una relación de energía que implica interaccio-
nes entre los electrones de los átomos que reaccionan.
Debido a esto, vamos a dedicar unas palabras al papel
que desempeñan los electrones en la formación de los
enlaces.
El papel de los electrones
Como muestra la Figura 2.2, los electrones ocupan órbi-
tas o regiones generalmente fijas de espacio alrededor
del núcleo; estas regiones también reciben el nombre
de capas de electrones o niveles de energía. El nú-
mero máximo de capas de electrones en cualquier
átomo que se conozca hasta ahora es 7, y son numera-
das del 1 al 7 desde el núcleo hacia fuera. Los electro-
nes que se encuentran más cerca del núcleo son los que
están atraídos con más fuerza a su carga positiva, mien-
tras que los que se encuentran más lejos son los menos
sujetos. Como resultado, es frecuente que los electrones
más distantes interactúen con otros átomos.
Tal vez esta situación se pueda comparar al desa-
rrollo de un niño. Durante la infancia y los primeros
años de vida, el niño pasa casi todo su tiempo en casa
y está influido y moldeado por las ideas y exigencias de
sus padres. Sin embargo, cuando el niño va al colegio,
cada vez se ve más influenciado por sus amigos y por
otros adultos, como los profesores y los educadores.
Del mismo modo, igual que es más probable que el
niño se implique con los “de fuera” cuanto más lejos se
encuentre de su casa, los electrones están más influidos
por otros átomos a medida que se van alejando cada
vez más de la influencia positiva del núcleo.
Hay un límite superior para el número de electro-
nes que puede contener cada capa. La capa 1, que es la
más cercana al núcleo, es pequeña y únicamente puede
albergar 2 electrones. La capa 2 acoge un máximo de 8.
La capa 3 puede contener hasta un total de 18 electro-
nes. Las demás capas están ocupadas por un número
cada vez mayor de electrones. La mayoría de las veces
(pero no todas), las capas tienden a llenarse consecuti-
vamente.
Los únicos electrones que son importantes si consi-
deramos el comportamiento de los enlaces son los que
ocupan la capa más externa del átomo. Esta capa se de-
nomina la capa de valencia, y los electrones presentes
en ella determinan el comportamiento químico que de-
sarrollará el átomo. Como regla general, los electrones
de las capas interiores del átomo no participan en el en-
lace.
Cuando la capa de valencia de un átomo contiene
un total de 8 electrones, el átomo permanece completa-
mente estable y es químicamente inactivo (inerte).
Cuando la capa de valencia contiene menos de 8 elec-
trones, un átomo tenderá a ganar, perder o compartir
electrones con otros átomos para conseguir un estado
estable. Cuando ocurre cualquiera de esos aconteci-
mientos, se forman los enlaces químicos. En la Figura
2.5 se muestran ejemplos de elementos químicamente
inertes y reactivos.
La clave de la reactividad química está en la regla
de los ochos; es decir, los átomos interactúan de tal
forma que tendrán 8 electrones en su capa de valencia.
La primera capa de electrones constituye una excep-
ción a esta regla, porque está “llena” cuando contiene
2 electrones.
Como puedes suponer, los átomos deben acercarse
mucho los unos a los otros para que sus electrones in-
teractúen. De hecho, sus capas exteriores deben sola-
parse.
Tipos de enlaces químicos
Enlaces iónicos Los enlaces iónicos se forman
cuando los electrones se transfieren totalmente de un
átomo a otro. Los átomos son eléctricamente neutros,
pero cuando ganan o pierden electrones durante la cre-
ación de enlaces sus cargas positivas y negativas dejan
de estar en equilibrio y aparecen partículas cargadas
llamadas iones. Cuando un átomo gana un electrón,
Capítulo 2: Química básica 35
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