Anatomia y Fisiologia (55)

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adquiere una carga negativa neta porque entonces
tiene más electrones que protones. Los iones cargados
negativamente se llaman aniones. Cuando un átomo
pierde un electrón, se vuelve un ión cargado positiva-
mente, es decir un catión, porque ahora posee más
protones que electrones. (Te puede ayudar a recordar
que un catión es un ión cargado positivamente si pien-
sas que la “t” de catión es un signo positivo [+]). Tanto
los aniones como los cationes resultan de la formación
de un enlace iónico. Los iones recientemente creados
tienden a estar muy juntos debido al hecho de que las
cargas opuestas se atraen.
La formación de cloruro sódico (NaCl), que es la sal
común, es un buen ejemplo de enlace iónico. Como
muestra la Figura 2.6, la capa de valencia del sodio con-
tiene sólo 1 electrón y, por tanto, está incompleta. Sin
embargo, si este único electrón se “pierde” para ir a otro
átomo, la capa 2, que contiene 8 electrones, se trans-
forma en la capa de valencia; así, el sodio se convierte
en un catión (Na+) y logra la estabilidad. El cloro nece-
sita sólo 1 electrón para llenar su capa de valencia, y es
mucho más fácil ganar 1 electrón (formando Cl–) que in-
tentar “ceder” 7. Por tanto, la situación ideal es que el
sodio done el electrón de su capa de valencia al cloro.
Esto es exactamente lo que ocurre en la interacción en-
tre estos dos átomos. El cloruro sódico y la mayoría de
los demás compuestos formados por enlaces iónicos en-
tran en la categoría general de sustancias químicas lla-
madas sales.
Enlaces covalentes Para que los átomos sean estables,
no es necesario que los electrones se ganen o se pier-
dan completamente. En su lugar, pueden ser comparti-
dos de tal manera que cada átomo sea capaz de llenar
su capa de valencia por lo menos durante parte del
tiempo.
Las moléculas en las que los átomos comparten
electrones se denominan moléculas covalentes, y sus
enlaces son los enlaces covalentes (co � con; valente
� que tiene poder). Por ejemplo, el hidrógeno, con su
único electrón, puede volverse estable si llena su capa
de valencia (nivel 1 de energía) compartiendo un par de
electrones (el suyo propio y uno procedente de otro
átomo). Como muestra la Figura 2.7a de la página 38,
un átomo de hidrógeno puede compartir un par de
electrones con otro átomo de hidrógeno para formar
una molécula de gas hidrógeno. El par de electrones
compartidos orbita por toda la molécula y satisface las
necesidades de estabilidad de los dos átomos de hidró-
geno. De igual modo, 2 átomos de oxígeno, cada uno
con 6 electrones en su capa de valencia, pueden com-
partir 2 pares de electrones (formar enlaces dobles) con
el otro (Figura 2.7b) para formar una molécula de gas
oxígeno (O2). 
36 Anatomía y Fisiología Humana
2
H C
Na
2e−1e−
4e− 2e−
8e−
1e−
6e−
Hidrógeno (H)
(1p+; 0n0; 1e−)
Carbono (C)
(6p+; 6n0; 6e−)
Oxígeno (O)
(8p+; 8n0; 8e−)
Sodio (Na)
(11p+; 12n0; 11e−)
(b) Elementos químicamente activos 
 (capa de valencia incompleta)
2e−
Helio (He)
(2p+; 2n0; 2e−)
Neón (Ne)
(10p+; 10n0; 10e−)
(a) Elementos químicamente inertes 
 (capa de valencia completa)
He Ne
2e− 2e−
8e−
O
F I G U R A 2 . 5 Elementos químicamente inertes 
y reactivos. (a) El helio y el neón son químicamente inertes
porque en cada caso la capa de valencia (o nivel de energía)
más externa está totalmente ocupada por electrones. 
(b) Los elementos en los que la capa de valencia está
incompleta son químicamente reactivos y tienden a
interactuar con otros átomos para ganar, perder o compartir
electrones para llenar sus capas de valencia. (Para simplificar
los diagramas, cada núcleo atómico se muestra como un
círculo con el símbolo del átomo escrito en él. No se
muestran los protones ni los neutrones).