Anatomia y Fisiologia (63)

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Cuando los ácidos y las bases están mezclados,
reaccionan unos con otros (en una reacción de inter-
cambio) para formar agua y una sal:
HCl � NaOH → H2O � NaCl
(ácido) (base) (agua) (sal)
Este tipo de reacción de intercambio, en la que un ácido
y una base interactúan, se denomina más específica-
mente reacción de neutralización.
pH: concentraciones ácido-base La concentración rela-
tiva de iones de hidrógeno (e hidróxilo) en varios lí-
quidos corporales se mide en unidades de concentra-
ción llamadas unidades de pH. La idea de una escala
de pH fue concebida en 1909 por un bioquímico danés
(y cervecero a tiempo parcial) llamado Sørensen y está
basada en el número de protones en solución expre-
sados en términos de moles por litro. (El mol es una
unidad de concentración, su definición precisa no nos
concierne aquí). La escala de pH va de 0 a 14 (Figura
2.12) y cada cambio sucesivo de 1 unidad de pH re-
presenta una modificación de 10 veces la concentra-
ción en iones hidrógeno.
Con un pH de 7, la mitad de la escala, el número
de iones hidrógeno iguala exactamente el número de
iones hidróxilo y la solución es neutra, es decir, no 
es ni ácida ni básica. Las soluciones cuyo pH es 
menor de 7 son ácidas porque los iones hidrógeno
sobrepasan en número a los iones hidróxilo. Una so-
lución cuyo pH sea 6 tendrá 10 veces más iones hi-
drógeno que una solución con un pH de 7, y un pH
de 3 indica un aumento de la concentración de iones
hidrógeno de 10.000 veces (10 � 10 � 10 � 10). Las
soluciones cuyo pH es mayor de 7 son alcalinas o bá-
sicas, y las soluciones que tengan un 8 y un 12 tienen
1/10 y 1/100.000 (respectivamente) el número de 
iones hidrógeno presentes en una solución con un 
pH de 7.
Las células vivas son extraordinariamente sensibles
a cambios, incluso ligeros, en el pH. El equilibrio
ácido-base está cuidadosamente regulado por los riño-
nes, los pulmones y varias sustancias químicas llama-
das buffers o soluciones tampón, presentes en los
líquidos del organismo. Como se describe con mayor
detalle en el Capítulo 15, los ácidos y las bases débiles
son componentes importantes de los sistemas tampón
o buffers del cuerpo, que actúan para mantener la es-
tabilidad del pH captando el exceso de iones hidró-
geno o hidróxilo. 
Debido a que la sangre entra en estrecho contacto
con casi todas las células del organismo, la regulación
de su pH es especialmente crítica. Normalmente, el pH
de la sangre varía poco, de 7,35 a 7,45. Cuando pasa
más de pocas décimas de este límite, la muerte se con-
vierte en una posibilidad real. Aunque hay cientos de
44 Anatomía y Fisiología Humana
2
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
10−14
10−13
10−12
10−11
10−10
10−9
10−8
10−7
10−6
10−5
10−4
10−3
10−2
10−1
100
Limpiador de hornos 
(pH 13,5)
Lejía doméstica
(pH 12)
Amoniaco doméstico
(pH 11,5-11,9)
Leche de magnesia 
(pH 10,5)
Agua marina (pH 8,4)
Agua destilada (pH 7)
Sangre humana; semen 
(pH 7,4)
Saliva; leche (pH 6,5)
Zumo de tomate (pH 4,2)
Café (pH 5,0)
Zumo de pomelo (pH 3)
Zumo de limón,
jugo gástrico (pH 2)
Ejemplos
Concentración en moles/litro
pH[H+]
100
10−1
10−2
10−3
10−4
10−5
10−6
10−7
10−8
10−9
10−10
10−11
10−12
10−13
10−14
[OH–]
A
lc
al
in
id
ad
 (
b
as
ic
id
ad
) 
en
 a
um
en
to
A
ci
d
ez
 e
n 
au
m
en
to
Neutro
[H+] =
[OH–]
F I G U R A 2 . 1 2 La escala de pH y los valores de
pH de sustancias representativas. La escala de pH está
basada en el número de iones de hidrógeno en solución. La
concentración de iones hidrógeno [H�] (expresada en
moles por litro) y la correspondiente concentración de iones
hidróxilo [OH�] están indicadas para cada valor del pH
indicado. A un pH de 7, [H�] = [OH�] y la solución es
neutra. Una solución con un pH por debajo de 7 es ácida,
mientras que si está por encima de 7 es básica o alcalina.
El ión hidrógeno.
¿Qué ión es responsable de aumentar la acidez?