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13. Identifica la forma de energía en uso en cada uno de los siguientes ejemplos: a. Masticar la comida. b. Visión (dos tipos, por favor: ¡piensa!). c. Doblar los dedos para hacer un puño. d. Romper los enlaces de las moléculas de ATP para dar energía a tus células musculares para hacer ese puño. 14. Según la historia griega, un científico griego fue corriendo por las calles anunciando que había transformado el plomo en oro. Tanto el plomo como el oro son elemen- tos. Sobre la base de lo que sabes acerca de la naturaleza de los elementos, explica por qué su alegría no duró de- masiado. 15. Nombra los símbolos atómicos de los cuatro elementos que forman el grueso de toda la materia viva. ¿Cuáles de ellos se encuentran principalmente en las proteínas y en los ácidos nucleicos? 16. Todos los átomos son neutrales. Explica la base de este hecho. 17. Rellena la tabla siguiente para describir completamente las partículas subatómicas de un átomo. Posición Partícula en el átomo Carga Masa Protón Neutrón Electrón 18. Define radiactividad. Si un elemento tiene tres isótopos, ¿cuál de ellos (el menos pesado, el que tiene una masa in- termedia o el más pesado) es más probable que sea un radioisótopo y por qué? 19. Define molécula. 20. Explica la base de la creación de enlaces iónicos. 21. ¿Qué son los enlaces de hidrógeno y en qué medida son importantes para el organismo? 22. Los dos átomos de oxígeno que forman las moléculas de gas oxígeno que respiras están unidos por un enlace co- valente polar. Explica por qué esta afirmación es verda- dera o falsa. 23. El oxígeno y el argón son gases. El oxígeno se combina fácilmente con otros elementos, pero el argón no. ¿Por qué? 24. Identifica cada una de las siguientes reacciones como de síntesis, de descomposición o de intercambio: 2Hg � O2 → 2HgO Fe2� � CuSO4 → FeSO4 � Cu 2� HCl � NaOH → NaCl � H2O HNO3 → H � � NO3 � 25. Haz la distinción entre compuestos orgánicos e inorgáni- cos y configura una lista con las categorías principales de cada uno en el cuerpo humano. 26. Las sales, los ácidos y las bases son electrolitos. ¿Qué es un electrolito? 27. Define pH. La variación de pH de la sangre es de 7,35 a 7,45. Haz un círculo alrededor de la respuesta correcta para completar la frase: esto es ligeramente (ácido/bá- sico). 28. Un pH de 3,3 es (1/10/100/1.000) veces más ácido que un pH de 4,3. 29. Define monosacárido, disacárido y polisacárido. Pon, al menos dos ejemplos de cada uno. ¿Cuál es la función principal de los hidratos de carbono en el cuerpo? 30. ¿Cuáles son las estructuras generales de las grasas neu- tras, los fosfolípidos y los esteroides? Escribe uno o dos usos importantes de cada uno de estos tipos de lípidos en el organismo. 31. El componente básico de las proteínas es el aminoácido. Dibuja un diagrama de la estructura de un aminoácido generalizado. ¿Qué importancia tiene el grupo R? 32. Nombra las dos clases de proteínas basadas en la estruc- tura y función en el cuerpo y pon dos ejemplos de cada. 33. Define enzima y describe el mecanismo de la actividad enzimática. 34. En ausencia de enzimas, no puede haber reacciones quí- micas en el organismo. ¿De qué manera puede interferir una temperatura corporal excesiva con la actividad enzi- mática? 35. ¿Cuál es la unidad estructural de los ácidos nucleicos? Nombra las dos clases principales de ácidos nucleicos que se encuentran en el cuerpo y luego compáralas y contrástalas en términos de (a) estructura tridimensional general y (b) funciones relativas. 36. ¿Cuál es la función principal del ATP en el cuerpo? 37. Explica por qué puedes “acumular” agua ligeramente por encima del borde de un vaso si viertes el agua con mu- cho cuidado. 38. El agua es un recurso natural valiosísimo y se sabe que el suministro es a veces escaso. Se ha recomendado la de- salinización (proceso que elimina la sal del agua) del agua de mar como una solución al problema. ¿Por qué no debemos beber agua salada? 62 Anatomía y Fisiología Humana 2
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