SB1M-QU-T13 - EQUILIBRIO QUIMICO ( Kc y kp) - Prof Carolina Almerco

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QUÍMICA
Profesora
Carolina Almerco
QUÍMICA
EQUILIBRIO QUÍMICO
CONSTANTES DE EQUILIBRIO
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
A temperaturas más altas, el aumento de 
energía cinética hace que las moléculas 
que reaccionan se muevan más rápido.
la velocidad de una reacción
aumenta cuando las
concentraciones de los reactivos
aumentan.
Otra forma de acelerar una reacción 
es reducir la energía de activación. 
TEMPERATURA 
CONCENTRACIONES 
DE LOS REACTIVOS 
CATALIZADORES 
las enzimas del detergente de lavandería
catalizan la eliminación de manchas a
bajas temperaturas.
❖ Naturaleza de los reactantes
❖ Estado físico (sólido, líquido, gaseoso)
❖ Inhibidor
❖ Presión
❖ Volumen
❖ Grado de división
En el equilibrio, las reacciones ocurren en direcciones
opuestas a la misma velocidad, lo que significa que las
concentraciones de reactivos y productos permanecen
constantes.
REACCIONES REVERSIBLES
C
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L
IN
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C
O
Una reacción reversible se desarrolla tanto en la dirección 
hacia adelante como en la inversa. 
Entonces hay dos velocidades de reacción: la velocidad de 
la reacción directa y la velocidad de la reacción inversa. 
2 H2O→ O2 + 2 H2
2 H2O ⇄ O2 + 2 H2
N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)
REACCIÓN DIRECTA: N2 (g) + 3H2 (g) ⟶ 2NH3 (g)
REACCIÓN INVERSA: 2NH3 (g) ⟶ N2(g) + 3H2 (g)
Sea la reacción: 
aA + bB ⇄ cC + dD
Los reactivos A y B que forman los productos C y D.
Las letras minúsculas cursivas son los coeficientes en
la ecuación balanceada.
Puede escribirse una expresión de la constante de
equilibrio que multiplique las concentraciones de los
productos y divida las concentraciones de los reactivos
𝐾𝐶 = 
𝑃𝑅𝑂𝐷𝑈𝐶𝑇𝑂𝑆
𝑅𝐸𝐴𝐶𝑇𝐴𝑁𝑇𝐸𝑆
𝐾𝐶 = 
𝐶 𝑐 . 𝐷 𝑑
𝐴 𝑎. 𝐵 𝑏
CÓMO CALCULAR CONSTANTES DE EQUILIBRIO
C
A
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O
El valor numérico de la constante de equilibrio se calcula a
partir de la expresión de la constante de equilibrio, al
sustituir en la expresión las concentraciones de los reactivos
y los productos en equilibrio medidas experimentalmente.
Por ejemplo, la expresión de la constante de equilibrio para
la reacción de H2 y I2 se escribe:
En un experimento se observó que las concentraciones 
molares de reactivos y productos en equilibrio son: 
[H2] = 0.10 M, 
[I2] = 0.20 M 
[HI] = 1.04 M. 
Cuando sustituye estos valores en la expresión de la 
constante de equilibrio, obtiene su valor numérico.
Por tanto, sólidos puros y
líquidos puros no se
incluyen en la expresión
de la constante de
equilibrio.
BALANCEAR !!!!!
EQUILIBRIO HETEROGÉNEO Y HOMOGÉNEO.
C
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Una reacción en la que todos los reactivos y productos son gases está en equilibrio
homogéneo. Cuando reactivos y productos están en dos o más estados físicos, el
equilibrio se denomina equilibrio heterogéneo.
A diferencia de los gases, las concentraciones de sólidos puros y líquidos puros en un
equilibrio heterogéneo son constantes: no cambian.
CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)
Por tanto, sólidos puros y líquidos puros no se incluyen en la expresión de la constante 
de equilibrio. 
𝐾𝐶 = CO2
Sea la reacción : CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)
𝐾𝑐 y 𝐾𝑝
C
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Cuando algún reactivo y/o producto de una ecuación
química es gas, podemos formular la expresión de
equilibrio en términos de presiones parciales, en vez de
concentraciones molares.
𝐾𝑃 = 
𝑃𝐶
𝑐 . 𝑃𝐷
𝑑
𝑃𝐴
𝑎. 𝑃𝐵
𝑏
aA (g) + bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g)
𝐾𝐶 = 
𝐶 𝑐 . 𝐷 𝑑
𝐴 𝑎. 𝐵 𝑏
donde 𝑃𝑠 es la presión parcial del componente “s" en 
equilibrio.
La expresión general que relaciona Kp y Kc es:
𝐾𝑝 = 𝐾𝑐 (𝑅. 𝑇)
∆𝑛
Donde: 
R : constante universal de los gases ideales. (0,082)
T : temperatura absoluta (K)
∆𝑛 : es la diferencia de coeficientes de productos y 
reaccionantes. (c+d) – ( a+b) 
QUÍMICA
MOMENTO DE PRACTICAR
PROBLEMAS Y RESOLUCIÓN
EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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QUÍMICA
PRACTICA Y APRENDERÁS
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